Question

11．（1）Ⅰ．短周期某主族元素M的電離能情況如圖A所示，則M元素位于周期表的第ⅡA族；
Ⅱ．圖B折線c為某主族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律，呈現(xiàn)這種變化關系的原因是由于N、O、F電負性大，NH₃、H₂O、HF因在分子間存在多條結合力較大的氫鍵，總強度遠遠大于分子間作用力，故沸點高于同主族其它元素氫化物的沸點，只有ⅣA族元素氫化物不存在反�，F(xiàn)象．兩位同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線a和b，你認為正確的是：b（填“a”或“b”）
（2）用氫鍵表示式寫出氨水中NH₃分子與水分子間形成的可能存在的氫鍵N-H…O、O-H…N．
（3）下表列出了含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數的關系．

	次氯酸	磷酸	硫酸	高氧酸
含氧酸	Cl-OH
非羥基氧原子數	0	1	2	3
酸性	弱酸	中強酸	強酸	最強酸

亞磷酸（H₃PO₃）也是中強酸，則它的結構式為．
（4）Cu元素可形成[Cu（NH₃）₄]SO₄，其中存在的化學鍵類型有①③⑤（填序號）．
①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價鍵 ④非極性共價鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵．

Answer 1

分析 （1）I、原子的電離能越大，表示越難失去電子，故化合價也較低，一般來說，元素的電離能按照第一、第二…的順序逐漸增加，如果突然增加的比較多，電離的難度增大，這里就是元素的通常的化合價；
II．根據相對分子質量與物質熔沸點的關系以及氫鍵的存在對物質性質的影響判斷；
（2）N元素與O元素的電負性都很強，不同分子中的N原子、O原子與H原子之間都可以形成氫鍵；
（3）含氧酸分子結構中含非羥基氧原子數越多，該含氧酸的酸性越強，據此確定酸的結構式；
（4）[Cu（NH₃）₄]SO₄中陰陽離子間形成離子鍵，配離子[Cu（NH₃）₄]²⁺中含有配位鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價鍵．

解答 解：（1）I．短周期某主族元素M的第一、第三、第四電離能之間變化不大，第二電離能劇增，且第一電離能很低，則說明該元素原子很難失去第二個電子，最高化合價為+2，應為第IIA族元素，故答案為：ⅡA；
II、在ⅣA～ⅦA中的氫化物里，由于N、O、F電負性大，NH₃、H₂O、HF因在分子間存在多條結合力較大的氫鍵，總強度遠遠大于分子間作用力，故沸點高于同主族其它元素氫化物的沸點，只有ⅣA族元素氫化物不存在反�，F(xiàn)象；
a點所示的氫化物是水，其沸點高是由于在水分子間存在多條結合力較大的氫鍵，總強度遠遠大于分子間作用力，所以氧族元素中其它氫化物的沸點不會高于水，故選b；
故答案為：由于N、O、F電負性大，NH₃、H₂O、HF因在分子間存在多條結合力較大的氫鍵，總強度遠遠大于分子間作用力，故沸點高于同主族其它元素氫化物的沸點，只有ⅣA族元素氫化物不存在反�，F(xiàn)象；b；
（2）N元素與O元素的電負性都很強，不同分子中的N原子、O原子與H原子之間都可以形成氫鍵，如O-H…N、N-H…O、O-H…O、N-H…N，氨水中NH₃分子與水分子間形成的可能存在的氫鍵N-H…O、O-H…N，故答案為：N-H…O、O-H…N；
（3）含氧酸分子結構中含非羥基氧原子數越多，該含氧酸的酸性越強，亞磷酸是中強酸，所以亞磷酸的結構式分別為：，故答案為：；
（4）[Cu（NH₃）₄]SO₄中，[Cu（NH₃）₄]²⁺與SO₄^2-之間的化學鍵為離子鍵，[Cu（NH₃）₄]²⁺中Cu²⁺與NH₃之間的化學鍵為配位鍵，N-H為極性共價鍵，[Cu（NH₃）₄]SO₄，
故答案為：①③⑤．

點評 本題考查的內容較為綜合，涉及到配位鍵、氫鍵、微粒的空間的結構及配合物化學式的求解等有關知識，注意基礎知識的全面掌握，注意氫鍵、配合物的構成及性質，題目難度中等．