6．氧化還原反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是（　�。�
A．原子個數(shù)B．元素種類C．元素化合價D．質(zhì)量

分析 氧化還原反應(yīng)中一定存在元素的化合價變化，以此來解答．

解答 解：氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)為電子轉(zhuǎn)移，其特征為化合價變化，由質(zhì)量守恒定律可知，化學反應(yīng)中質(zhì)量、元素種類、原子個數(shù)在反應(yīng)前后不變，
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握氧化還原反應(yīng)的特征、實質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意質(zhì)量守恒定律的理解，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．如表為元素周期表的一部分，參照元素①-⑤在表中的位置，下列判斷正確的是（　　）
族
周期		IA0
1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2①
3②③④⑤
A．金屬性③＞②B．④原子核外有4個電子層
C．原子半徑⑤＞③D．元素①④最高化合價相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)用途敘述正確的是（　�。�
①84消毒液和潔廁靈都顯酸性         
②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈堿性
③配制FeCl3溶液時加入少量的鹽酸     
④天然氣和氫氣都是可再生的能源．
A．①②B．②③C．②④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室通常以乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱制備乙酸乙酯，裝置如圖所示
（1）請用同位素示蹤法表示乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的反應(yīng)原理
（2）裝置中，b的名稱為球形冷凝管（冷凝管），其主要作用是冷凝回流；加熱前，通常需要在a中加入碎瓷片，目的是防止暴沸
（3）為了證明濃硫酸的作用，某同學進行了以下4個實驗，實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min，實驗結(jié)束后測分水器中有機物的厚度，實驗記錄如表：
實驗編號試管Ⅰ中試劑試管Ⅱ中試劑有機層厚度/cm
A3mL乙醇、2mL乙酸、1mL　18mol•L-1濃硫酸飽和Na2CO3溶液5.0
B3mL乙醇、2mL乙酸飽和Na2CO3溶液0.1
C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL　3mol•L-1硫酸飽和Na2CO3溶液1.2
D3mL乙醇、2mL乙酸、6mL6mol•L-1鹽酸飽和Na2CO3溶液1.2
①為更好地測定酯層厚度，可預(yù)先向飽和Na2CO3溶液中滴加1滴酚酞試液，每次實驗結(jié)束后可觀察到分水器中的現(xiàn)象是液體分層，上層呈無色，下層呈紅色
②分析實驗A、B、C的數(shù)據(jù)，可以得出濃硫酸在反應(yīng)中的作用是催化劑、吸水劑；實驗D和實驗C對照，你又能得出的結(jié)論是對該反應(yīng)起催化作用的實際上為H+
（4）本實驗制備乙酸乙酯的裝置與教材裝置相比較突出的優(yōu)點是一是增加了溫度計，有利于控制發(fā)生裝置中反應(yīng)液的溫度，二是增加了冷凝裝置，有利于收集產(chǎn)物，三是增加了分水器，能夠在反應(yīng)進行時很容易的把水分離出來，從而使平衡正向移動，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率（至少答出兩點）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．28gCO中含有的分子數(shù)為NA
B．22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子
C．1mol/L的NaCl溶液含有NA個Na+
D．1mol Na2O2固體中含有的離子總數(shù)為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式正確的是（　　）
A．Cu+2H+═Cu2++H2↑B．Na+H2O═Na++2OH-+H2↑
C．NH4++OH-═NH4OHD．CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．影響化學反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題．

（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)一定量的稀鹽酸中．足量鎂條與一定量的稀鹽酸反應(yīng)生成H2的體積與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖2所示．
①根據(jù)圖2，請在下圖的坐標中畫出上述反應(yīng)中用單位時間內(nèi)生成H2的體積表示的速率（單位為mL•min-1）與時間的關(guān)系曲線（圖3中要分別標明2、4、6min時刻的速率及反應(yīng)過程中速率的變化曲線）．
②前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請分別簡述其原因：鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大，4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導致反應(yīng)速率減�。�
（2）某同學發(fā)現(xiàn)，在室溫下，將表面積相同、純度相同、質(zhì)量也相同的同種鋅片分別浸入等體積、H+濃度相同的鹽酸和稀硫酸溶液中． 在同溫同壓下反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋅和鹽酸斥速率更快．他決定對其原因進行探究．填寫下列空白：
①該同學認為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實驗時反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl-對反應(yīng)具有促進作用，而SO42-對反應(yīng)沒有影響；
原因Ⅱ：Cl-對反應(yīng)沒有影響，而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用；
原因Ⅲ：Cl-對反應(yīng)具有促進作用，而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應(yīng)具有促進作用，但Cl-影響更大；
原因Ⅴ：Cl-、SO42-均對反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl-影響更�。ɑ騍O42-影響更大）．
②該同學設(shè)計并進行兩組實驗，即得出了正確結(jié)論．他取了兩片表面積相同、純度相同、質(zhì)量也相同的同種鋅片、且表面均經(jīng)過砂紙打磨后，分別放入盛有等體積、H+濃度相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
a．在盛有稀硫酸的試管中加入少量ZnCl2固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；（填化學式）
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量ZnSO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化．（填化學式）
  該同學通過分析實驗a、b中的實驗現(xiàn)象，得出的結(jié)論是：上述原因Ⅲ是正確的．則上述實驗中應(yīng)該觀察到了如下的實驗現(xiàn)象：
  實驗a中反應(yīng)速率加快，實驗b中反應(yīng)速率減慢．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．人體由50多種元素組成，不少元素與我們的身體健康密切相關(guān)，攝入不足或攝入過多均不利于人體健康．
（1）飲用水中的NO3- 對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3- 的濃度，可以在堿性條件下加入鋁粉，其化學方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．請回答下列問題：
①上述反應(yīng)中Al元素（填元素符號）的原子失去電子．
②用“單線橋法”表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
③當電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023個時，生成氮氣的物質(zhì)的量為0.1mol．
（2）鐵在人體中是發(fā)Fe2+ 和Fe3+ 的形式存在．二價亞鐵離子易被吸收，給貧血者補血時，應(yīng)給予含二價鐵離子的二價亞鐵鹽，如硫酸亞鐵（FeSO4）．
①人體中經(jīng)常進行轉(zhuǎn)化Fe2+$?_{B}^{A}$Fe3+，B反應(yīng)中Fe3+做氧化劑．
②服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子還原成二價鐵離子，有利與鐵的吸收．這說明維生素C具有還原性．
③很多物質(zhì)都能氧化二價鐵離子，試寫出Cl2與FeCl2反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．丁子香酚可用作殺蟲劑和防腐劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：
（1）寫出丁子香酚的分子式C10H12O2，其含氧官能團名稱為（酚）羥基、醚基（鍵）．
（2）下列物質(zhì)不能與丁子香酚發(fā)生反應(yīng)的是b、d（填序號）．
a．NaOH溶液　　b．NaHCO3溶液     c．Br2的四氯化碳溶液   d．乙醇
（3）符合下述條件的丁子香酚的同分異構(gòu)體共有5種，請寫出其中任意兩種的結(jié)構(gòu)簡式（任意2種）．．
①與NaHCO3溶液反應(yīng) ②苯環(huán)上只有兩個取代基 ③苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種．

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