【題目】在體積和物質(zhì)的量濃度均相同的兩份Ba(OH)2溶液中,分別滴入等物質(zhì)的量濃度的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖A、B所示。(忽略溫度和體積變化)
(1)曲線B表示滴加的溶液為_________。
(2)d點溶液導(dǎo)電性最弱的原因為__________;ac段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
(3)曲線A中b點溶液的pH_______曲線B中b點溶液的pH(填“大于”、“小于”或“等于” );a點和c點加入溶液的體積比為_________。
(4)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性,繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
【答案】NaHSO4 因為Ba(OH)2+ H2SO4 =BaSO4↓+2H2O ,二者恰好反應(yīng)后生成的BaSO4難溶于水,H2O 為弱電解質(zhì),溶液中離子濃度很小,故導(dǎo)電能力最弱 H++OH-=H2O 小于 1:2 SO42-+Ba2+=BaSO4↓
【解析】
兩個反應(yīng)的方程式分別為:A:Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O,B:Ba(OH)2+NaHSO4=NaOH+BaSO4 ↓+H2O、NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O。
(1)曲線B表示滴加的溶液為NaHSO4溶液;
(2)因為Ba(OH)2+ H2SO4 =BaSO4↓+2H2O ,二者恰好反應(yīng)后生成的BaSO4難溶于水,H2O 為弱電解質(zhì),溶液中離子濃度很小,故d點溶液導(dǎo)電性最弱;
ac段發(fā)生反應(yīng)硫酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O;
(3)曲線A中b點加入硫酸過量,溶質(zhì)為硫酸,溶液的pH<7,曲線B中b點溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉及氫氧化鈉,pH>7,故答案為小于;
c點溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉,故a點和c點加入溶液的體積比為1:2;
(4)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性,發(fā)生反應(yīng)為Ba(OH)2+2NaHSO4=Na2SO4+BaSO4 ↓+2H2O;繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液時氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO42-+Ba2+=BaSO4↓。
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【題目】據(jù)報道,以硼氫化合物 NaBH4(B元素的化合價為+3價)和 H2O2作原料的燃料電池,負極材料采用Pt/C,正極材料采用 MnO 2,可用作空軍通信衛(wèi)星電源,其工作原理如圖所示。 下列說法不正確的是
A. 電極a采用Pt/C,電極b采用 MnO2
B. 電池放電時 Na +從b極區(qū)移向a極區(qū)
C. 負極電極反應(yīng)式為:BH4- +8OH- -8e-=BO2-+6H2O
D. 反應(yīng)中每消耗3mo lH2O2,轉(zhuǎn)移6mol電子
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【題目】某無色溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、CO32—、SO42—、NO3—中的幾種。①若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體;②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法錯誤的是
A. 溶液中的陽離子有H+、Mg2+、Al3+、NH4+
B. cd段的離子方程式為Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O
C. 溶液中n(NH4+)=0.2mol
D. n(H+):n(Mg2+):n(Al3+)=1:1:1
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【題目】酸性KMnO4溶液和CuS混合時,發(fā)生的反應(yīng)如下:MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是( )
A.被氧化的元素是Cu和S
B.的還原性強于CuS的還原性
C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:5
D.若生成2.24LSO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol
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【題目】已知:將Cl2通入適量KOH溶液中,產(chǎn)物中可能含有KCl、KClO、KClO3,且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=a mol時,下列說法不正確的是
A.參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于a mol
B.改變溫度,產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為a mol
C.改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)的范圍為a mol≤n(e-)≤a mol
D.若某溫度下,反應(yīng)后=11,則溶液中=
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【題目】鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素,但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。
(1)二氧化鈰 (CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+,CeO2在該反應(yīng)中作____劑。
(2)自然界Cr主要以+3價和+6價存在。Cr2O72-的Cr能引起細胞的突變,在酸性條件下可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻,寫出其離子方程式_____________________________________________ :
(3)鈦(Ti)被譽為“二十一世紀(jì)的金屬”,工業(yè)上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。
(4)NiSO4·xH2O是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于鍍鎳、電池等,可由電鍍廢渣(除鎳外,還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下:
①上述操作中有多次過濾,其中玻璃棒的作用__________ ,向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì),除去Cu2+的離子方程式為____。
②對濾液Ⅱ先加H2O2再調(diào)pH,調(diào)pH的目的是____。
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4,加Na2CO3過濾后,再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4,這兩步操作的目的是____。
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【題目】已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示,回答下列問題:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | Ka=1.8×10﹣5 | Ka1=4.3×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11 | Ka=3.0×10﹣8 |
(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1molL﹣1的四種溶液:pH由小到大排列的順序是_______(用編號填寫)
a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3
(2)常溫下,0.1molL﹣1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是_____(填字母)_______
A. c(H+) B. C. c(H+)c(OH﹣) D. E.
(3)寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式:__________________
(4)25℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中
c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)=________(填準(zhǔn)確數(shù)值)。
(5)25℃時,將a molL﹣1的醋酸與b molL﹣1氫氧化鈉等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為____________________________________
(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1.12L CO2通入100mL 1molL﹣1的NaOH溶液中,用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式: c(OH﹣)=2c(H2CO3)+_________________________
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【題目】生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生的能源。生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合,催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。
(1)上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式________。
(2)根據(jù)等電子原理,寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式______。
(3)甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸點比甲醛的高,其主要原因是______________;甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為________。
②甲醛分子的空間構(gòu)型是________;1 mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為________。
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【題目】含硫單質(zhì)的水可治皮膚病,而硫難溶于水,微溶于酒精,易溶于,要增大硫在水中的分散程度,可將硫先放入溶劑X中,再將所得液體分散在水中,則X可以是
A. B. 氯仿C. D. 酒精
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