（共10分）如圖裝置中，已知A、B兩池溶液的體積均為200mL：

（1）判斷裝置的名稱(chēng)：A池為    ；
（2）A池中左邊石墨棒為    極，
電極反應(yīng)式為                ；
A池中總反應(yīng)化學(xué)方程式為       ；
（3）若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，CuSO4溶液的濃度為1．0mol/L。工作一段時(shí)間后取出電極，測(cè)得導(dǎo)線上通過(guò)了0．04mole－。則反應(yīng)后A池c（Cu2+)為    mol/L（體積變化忽略不計(jì)）。 

（各2分，共10分）
（1）電解池；
（2）陽(yáng)極，4OH--4e-=2H2O+O2↑；  2CuSO4+ 2H2O =" 2Cu" + O2+ H2SO4；（條件不扣分）
（3）0．9mol/L。 

解析試題分析：（1）B裝置存在自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，所以B池是原電池，則A池是電解池；
（2）B池中的Zn作原電池的負(fù)極，Cu作正極，則A池中的左邊的石墨與正極相連，是電解池的陽(yáng)極，硫酸銅溶液中的氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑；右邊的石墨作陰極，是銅離子放電生成單質(zhì)Cu，所以電解池的總反應(yīng)是2CuSO4+ 2H2O =" 2Cu" + O2+ H2SO4；
（3）導(dǎo)線上通過(guò)了0．04mol電子，則消耗銅離子的物質(zhì)的量是0．04mol/2=0．02mol,原溶液中銅離子的物質(zhì)的量是0．2L×1．0mol/L=0．2mol，所以溶液中剩余銅離子的物質(zhì)的量是0．2-0．02=0．18mol，所以反應(yīng)后A池c（Cu2+)為0．18mol/0．2L=0．9mol/L．
考點(diǎn)：考查對(duì)電化學(xué)裝置的判斷，電化學(xué)原理的應(yīng)用，有關(guān)計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

我國(guó)知名企業(yè)比亞迪公司開(kāi)發(fā)了具有多項(xiàng)專(zhuān)利的鋰釩氧化物二次電池，其成本較低，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其它材料電池，電池總反應(yīng)為：V2O5+xLiLixV2O5。下列說(shuō)法正確的是   

A．該電池充電時(shí)，鋰極與外電源的負(fù)極相連
B．電池在放電時(shí)，Li+向負(fù)極移動(dòng)
C．該電池充電時(shí)陰極的反應(yīng)為：LixV2O5 －xe－＝V2O5 + xLi+
D．若放電時(shí)轉(zhuǎn)移0.2 mol 電子，則用去的鋰為1.4 x g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：

實(shí)驗(yàn)裝置




部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
a極質(zhì)量減小
b極質(zhì)量增加
b極有氣體產(chǎn)生
c極無(wú)變化
d極溶解
c極有氣體產(chǎn)生
電流計(jì)指示在導(dǎo)線中
電流從a極流向d極
由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是
A．a(chǎn)＞b＞c＞d    B．b＞c＞d＞a    C．d＞a＞b＞c    D．a(chǎn)＞b＞d＞c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)電池?cái)⑹霾徽_的是（  ）

A．鋅錳干電池是一種常用的二次電池
B．氫氧燃料電池比火力發(fā)電的能量轉(zhuǎn)變率要高
C．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后鋅外殼逐漸變薄
D．堿性燃料電池正極反應(yīng)是O2 + 2H2O + 4e－ ＝4OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

(14分)據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

Ⅰ、（1)若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象是  ___________________                   
負(fù)極反應(yīng)式為：______________________________。
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為_(kāi)_______(填Mg或Al)，總反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。
Ⅱ、由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其正極的電極反應(yīng)式為
                             
Ⅲ、中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技 術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示。

①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為_(kāi)______，
c口通入的物質(zhì)為_(kāi)_____。
②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：_______          
③工作一段時(shí)間后，當(dāng)12．8 g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，______________NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（6分）某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕10.8 g時(shí)，回答下列問(wèn)題。

（1）寫(xiě)出A極的電極方程式：                                               。
（2）甲池中B電極理論上消耗O2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為多少毫升?
（3）若丙池中溶液的體積為1000 mL，此時(shí)丙池中溶液的pH為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

海水是人類(lèi)資源的寶庫(kù)，“海水曬鹽”是獲取食鹽的重要來(lái)源。食鹽既是一種生活必需品，也是一種重要的工業(yè)原料。以食鹽為原料可以得到多種產(chǎn)品。工業(yè)上主要通過(guò)電解飽和氯化鈉溶液的方法獲得氫氧化鈉。
（1）陽(yáng)極反應(yīng)式為               ，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是：             。
（2）當(dāng)陰極和陽(yáng)極上共收集到氣體22．4 L時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全被收集），則電路中通過(guò)電子的個(gè)數(shù)為         。
（3）電解氯化鈉稀溶液可以制備“84”消毒液，若通電時(shí)產(chǎn)生的氯氣被溶液完全吸收，且最終所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式：                    （用一個(gè)方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（11分）下圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖。

（1）請(qǐng)回答圖中甲池是______裝置，其中OH－移向________極（填“CH3OH”或“O2”）
（2）寫(xiě)出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式_________。
（3）向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為_(kāi)________極(填“A”或“B”)，并寫(xiě)出此電極反應(yīng)的電極反應(yīng)式____________。
（4）乙池中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。
（5）當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，乙池的pH是________（若此時(shí)乙池中溶液的體積為500mL)；此時(shí)丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是_______（填序號(hào)）.

A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如下圖的裝置：（以下均假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液體積不變）。

（1）鐵片上的電極反應(yīng)式為                           。
（2）銅片周?chē)芤簳?huì)出現(xiàn)                   的現(xiàn)象。
（3）若2 min后測(cè)得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2g，計(jì)算導(dǎo)線中流過(guò)的電子的物質(zhì)的量為       mo1。

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