Question

有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：

實驗裝置
部分實驗現(xiàn)象	a極質(zhì)量減小 b極質(zhì)量增加	b極有氣體產(chǎn)生 c極無變化	d極溶解 c極有氣體產(chǎn)生	電流計指示在導(dǎo)線中 電流從a極流向d極

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是
A．a(chǎn)＞b＞c＞d    B．b＞c＞d＞a    C．d＞a＞b＞c    D．a(chǎn)＞b＞d＞c

Answer 1

C

解析試題分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加，這說明a電極是負(fù)極，失去電子，b電極是正極，溶液中的銅離子得到電子，則金屬性是a＞b。b電極有氣體產(chǎn)生，c極無變化，這說明b的金屬性強(qiáng)于c的；d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生，這說明d電極是負(fù)極，c電極是正極，溶液中的氫離子放電，生成氫氣，則金屬性是d＞c；電流計指示在導(dǎo)線中電流從a極流向d極，這說明d電極是負(fù)極，a電極是正極，則金屬性是d＞a，所以這四種金屬的活動性順序是d＞a＞b＞c，答案選C。
考點：考查原電池的應(yīng)用；金屬性強(qiáng)弱比較
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。主要是考查對原電池原理，以及靈活運用原電池判斷金屬性強(qiáng)弱的熟悉了解程度，旨在培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納和總結(jié)問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確原電池的工作原理，然后結(jié)合題意和裝置圖靈活運用即可。