【題目】科學(xué)家開發(fā)出了多種太陽能電池,除晶體硅太陽能電池外,還有GaAs太陽能電池、銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。

1)基態(tài)Ga原子的電子排布式為___。

2)高溫下CuO容易轉(zhuǎn)化為Cu2O,試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因___。

3)與SeO3互為等電子體的兩種陰離子___(寫化學(xué)式)。

4AsF3是極性分子,理由是___。

5)金剛砂(SiC)晶胞如圖所示:

①金剛砂中硅原子的雜化軌道類型為___,沿晶胞圖中虛線方向的切面圖為___(填標(biāo)號(hào))。

②若晶胞參數(shù)為apm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則金剛砂的密度為___g·cm-3(列出表達(dá)式)。

【答案】[Ar]3d104s24p1 Cu2+的價(jià)電子排布為3d9,而Cu+3d10的全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu) CO32-、NO3- 分子中正、負(fù)電荷中心不重合 sp3 a

【解析】

(1)Ga31號(hào)元素,基態(tài)Ga原子核外有31個(gè)電子,基態(tài)Ga原子的電子排布式為:1s22s22p63s23p63d104s24p1[Ar]3d104s24p1

(2)Cu2+的價(jià)電子排布為3d9,而Cu+3d10的全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以在高溫下CuO能分解生成Cu2O;

(3)等電子體原子個(gè)數(shù)相同,價(jià)電子數(shù)相同,SeO3原子個(gè)數(shù)為4,價(jià)電子個(gè)數(shù)為24,與之互為等電子體的陰離子有CO32-NO3-等;

(4)AsF3中新原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4,含1對(duì)孤對(duì)電子,為三角錐形結(jié)構(gòu),分子中正負(fù)電荷重心不重合,屬于極性分子;

(5)①金剛砂中硅原子形成4個(gè)Si-C鍵,Si原子雜化軌道數(shù)目為4,Si原子采取sp3雜化。切面為長(zhǎng)方形,面對(duì)角線上3個(gè)黑色球共線,面對(duì)角線為長(zhǎng)方形的長(zhǎng),棱為長(zhǎng)方形的寬,內(nèi)部下方的2個(gè)白色球處于切面上,且到晶胞下底面虛線距離相等,圖中(a)符合;

②晶胞中白色球數(shù)目為4、黑球數(shù)目為,故晶胞中Si、C原子數(shù)目均為4個(gè),晶胞質(zhì)量m=,晶胞體積V=a3pm3=(a×10-10)cm3,所以晶胞的密度為

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】、CuCl是重要的化工原料,廣泛地用作有機(jī)合成催化劑.實(shí)驗(yàn)室中以粗銅含雜質(zhì)為原料,一種制備銅的氯化物的流程如下:

(1)上述流程中固體K溶于稀鹽酸的目的是 ______ 試劑X、固體J的物質(zhì)分別為 ______

A.NaOH B.CuO C.

(2)反應(yīng)②是向溶液2中通入一定量的,加熱一段時(shí)間后生成CuCl白色沉淀.寫出制備CuCl的離子方程式 ______

(3)以石墨為電極,電解溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)陰極上也會(huì)有部分CuCl析出,寫出此過程中陰極上的電極反應(yīng)式 ______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒溫條件下將一定量XY的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中,XY兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖。

1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(反應(yīng)物或生成物用符號(hào)X、Y表示)_________________________。

2ab、cd四個(gè)點(diǎn)中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是________________。

素材1:某溫度和壓強(qiáng)下,2L容器中,發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3,不同時(shí)間點(diǎn)測(cè)得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量如下:

素材2:反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率:(SO2的轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)的SO2占起始SO2的百分?jǐn)?shù),SO2的轉(zhuǎn)化率越大,化學(xué)反應(yīng)的限度越大)

根據(jù)以上的兩個(gè)素材回答問題:

3)根據(jù)素材1中計(jì)算2030s期間,用二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率為________

4)根據(jù)素材2中分析得到,提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有_______________。

5)根據(jù)素材1、素材2中分析得到,要實(shí)現(xiàn)素材1SO2的轉(zhuǎn)化率需控制的反應(yīng)具體條件是__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、B、C三種金屬單質(zhì)和甲、乙、丙三種氣體,及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間能發(fā)生如圖所示變化(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。請(qǐng)回答下列問題:

1)寫出指定物質(zhì)的化學(xué)式:D____________G____________、丙____________

2)上述反應(yīng)中既是化合反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)的是____________(填序號(hào))。

3)寫出反應(yīng)①的離子方程式:____________________________________

4)寫出反應(yīng)⑤的離子方程式________________________。用于檢驗(yàn)溶液G中金屬陽離子的試劑是____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年,一些藥物引起的不良反應(yīng)引起了人們的關(guān)注。因此在開發(fā)新藥時(shí)如何減少毒副作用是一個(gè)很重要的課題。在下列結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中,Ⅰ是撲熱息痛,Ⅱ是阿司匹林,它們都是臨床應(yīng)用廣泛的解熱鎮(zhèn)痛藥,但Ⅰ易導(dǎo)致腎臟中毒,Ⅱ?qū)ξ葛つび写碳ば,多用?huì)引起胃潰瘍。Ⅲ是撲炎痛,它是根據(jù)藥物合成中拼合原理的方法,設(shè)計(jì)并合成出的解熱鎮(zhèn)痛藥。這三種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:

試回答:

(1)為什么阿司匹林會(huì)有上述的毒副作用?___________

(2)合成撲炎痛的反應(yīng)屬于有機(jī)化學(xué)中的哪一類反應(yīng)?_________

(3)撲炎痛本身并無解熱鎮(zhèn)痛的功效,但口服進(jìn)入人體內(nèi)后會(huì)產(chǎn)生上述藥理作用,且毒副作用沒有Ⅰ和Ⅱ那么明顯,試加以解_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】軟錳礦的主要成分是MnO2,還含有少量金屬鐵、鎂、鋁、鋅、銅的化合物等雜質(zhì)。黃鐵礦的主要成分是FeS2,還含有硅、鋁的氧化物等雜質(zhì)。工業(yè)上用軟錳礦制備碳酸錳并回收硫酸銨,其主要流程如下:

已知金屬離子從開始形成氫氧化物沉淀,到沉淀時(shí)溶液的pH如下表:

金屬離子

Fe2+

Fe3+

Al3+

Cu2+

Mn2+

開始沉淀pH

7.5

2.7

4.1

5.9

8.8

完全沉淀pH

9.5

3.7

5.4

6.9

10.8

(1)提高浸出率的可采取的措施有_________。

A.適當(dāng)升高溫度 B.?dāng)嚢?/span> C.加適量純堿 D.加壓

(2)浸取完成后,取浸取液少許,加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,則浸取時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________。

(3)調(diào)節(jié)pH為5.4~5.8的目的是_____________________________________________

(4)濾渣3的主要成分的化學(xué)式是_____________。

(5)50℃碳化過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物M是制備一種抗菌藥的中間體,實(shí)驗(yàn)室以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如下:

已知:

回答下列問題:

(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________E中官能團(tuán)的名稱為_________。

(2)1mol D與足量氫氧化鈉反應(yīng),最多可以消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為_______mol。

(3)下列有關(guān)說法正確的是____________。

A.用高錳酸鉀溶液可以鑒別BC

BD含有3個(gè)官能團(tuán)

C.等物質(zhì)的量的AC完全燃燒的耗氧量一樣多

DM可以發(fā)生的反應(yīng)類型有:取代、加成、氧化、水解、酯化

(4)F生成M的化學(xué)方程式為___________________________________。

(5)E有多種同分異構(gòu)體,同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體有________種。

屬于芳香族化合物,且分子中含有的環(huán)只有苯環(huán)

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)

(6)參照上述合成路線和信息,以乙烯和乙醛為原料無機(jī)試劑任選,設(shè)計(jì)制備聚丁烯的合成路線_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知a、b、c、d四種短周期主族元素,在周期表中相對(duì)位置如圖,下列說法正確的是

A. a、c兩元素的最高正價(jià)一定相等

B. 原子半徑大小順序?yàn)椋?/span>c>d>b>a

C. a、b兩元素可能形成多種共價(jià)化合物

D. c、d二種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較:c > d

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

教材插圖具有簡(jiǎn)潔而又內(nèi)涵豐富的特點(diǎn)。請(qǐng)回答以下問題:

1)第三周期的某主族元素,其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示,則該元素對(duì)應(yīng)的原子有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

2)如圖2所示,每條折線表示周期表ⅣA ~A 中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物,其中a點(diǎn)代表的是___________。判斷依據(jù)是____________。

3CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于_____________晶體。

4)第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有____種。 GaCl3中中心原子的雜化方式為_________,寫出與GaCl3結(jié)構(gòu)相同的一種等電子體(寫離子)______________

5)冰、干冰、碘都是分子晶體,冰的結(jié)構(gòu)具有特殊性,而干冰、碘的晶體具有相似的結(jié)構(gòu)特征,干冰分子中一個(gè)分子周圍有__________個(gè)緊鄰分子。 D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖,該晶體中含有的化學(xué)鍵是_____________(填字母標(biāo)號(hào))。

a.極性鍵 b.非極性鍵 c.配位鍵 d.金屬鍵

6Fe的一種晶體如甲、乙所示,若按甲虛線方向切乙得到的A~D圖中正確的是_____(填字母標(biāo)號(hào))。

鐵原子的配位數(shù)是____________,假設(shè)鐵原子的半徑是r cm,該晶體的密度是ρg/cm3 ,則鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為________________(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

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