Question

2．根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已略去），判斷下列說法正確的是（　　）

• A． 反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4
• B． 反應(yīng)②屬于非氧化還原反應(yīng)
• C． 相同條件下生成等量的O₂，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：1
• D． 根據(jù)反應(yīng)⑤可判斷還原性：Al＞Mn

Answer 1

分析 A．①中Mn元素的化合價(jià)有+4價(jià)降低為+2價(jià)，HCl中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0；
B．反應(yīng)②氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣；
C．③中O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，④中O元素的化合價(jià)有-2價(jià)升高為0；
D．可用鋁熱反應(yīng)冶煉錳．

解答 解：A．反應(yīng)①4HCl（濃）+MnO₂  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中Mn元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià)，HCl中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，由電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)②氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．③中O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，④中O元素的化合價(jià)有-2價(jià)升高為0，則相同條件下生成等量的O₂，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：2，故C錯(cuò)誤；
D．用鋁熱反應(yīng)冶煉錳，反應(yīng)中鋁表現(xiàn)為還原性，由還原劑還原性大于還原產(chǎn)物還原性可知還原性：Al＞Mn，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意元素的化合價(jià)判斷及電子守恒應(yīng)用，題目難度不大．