12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)都是由元素組成的
B．兩種元素只能形成一種化合物
C．物質(zhì)的分類有多個(gè)標(biāo)準(zhǔn)，但是酸只有一種分類標(biāo)準(zhǔn)，即含氧酸和無(wú)氧酸
D．酸性氧化物均能與堿反應(yīng)生成鹽和水
E．酸性氧化物均能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
F．堿性氧化物均能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿

分析 A．世界是物質(zhì)的，物質(zhì)都是由化學(xué)元素組成的；
B．碳和氧的化合就生成兩種化合物，即一氧化碳和二氧化碳；
C．酸根據(jù)組成中是否含氧元素可以分為含氧酸和無(wú)氧酸，酸還可以根據(jù)每個(gè)酸分子電離出的H+個(gè)數(shù)，分為一元酸、二元酸、多元酸；
D．能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物；
E．酸性氧化物不一定與水反應(yīng)；
E．堿性氧化物不一定與水反應(yīng)；

解答 解：A．一切物質(zhì)都是由元素組成的，故A正確；
B．兩種元素可以形成多種化合物，如碳和氧的化合生成一氧化碳和二氧化碳，故B錯(cuò)誤；
C．物質(zhì)的分類有多個(gè)標(biāo)準(zhǔn)，酸根據(jù)組成中是否含氧元素可以分為含氧酸和無(wú)氧酸，酸還可以根據(jù)每個(gè)酸分子電離出的H+個(gè)數(shù)，分為一元酸、二元酸、多元酸，故C錯(cuò)誤；
D．酸性氧化物是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物，故D正確；
E．酸性氧化物不一定與水反應(yīng)，如二氧化硅，不溶于水，與水不反應(yīng)，故E錯(cuò)誤；
E．堿性氧化物不一定與水反應(yīng)，如氧化鐵，不溶于水，與水不反應(yīng)，故F錯(cuò)誤；
故選：AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的組成、氧化物的分類和性質(zhì)，題目難度不大，注意舉例說(shuō)明．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已略去），判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4
B．反應(yīng)②屬于非氧化還原反應(yīng)
C．相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：1
D．根據(jù)反應(yīng)⑤可判斷還原性：Al＞Mn

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．明礬可用于水的消毒、殺菌B．NaHCO3可用于治療胃酸過(guò)多
C．濃硝酸保存于無(wú)色玻璃瓶中D．氫氟酸可保存于玻璃瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．有機(jī)物A是由碳、氫兩種元素或碳、氫、氧三種元素組成．現(xiàn)取0.1mol A在6.72L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）中充分燃燒，燃燒后的產(chǎn)物通過(guò)足量濃硫酸．濃硫酸增重3.6g．再在通過(guò)濃硫酸后的氣體中點(diǎn)燃Mg條（足量），生成總質(zhì)量為26.4g的黑、白兩種物質(zhì)，且黑色生成物與白色生成物的質(zhì)量比為1：10，求A的分子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L （此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解）
陽(yáng)離子K+ 　Ag+ 　Mg2+ 　Cu2+ 　Al3+ 　NH4+
陰離子Cl- 　CO32-　NO3 - 　SO42-　I-
甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．取該無(wú)色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加．
Ⅱ．用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，無(wú)紫色火焰．
Ⅲ．另取溶液加入過(guò)量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2 溶液，有白色沉淀生成．
請(qǐng)推斷：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是K+、NH4+、Cu2+．
（2）Ⅲ中加入鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O．
（3）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子有Mg2+、Al3+，陰離子有Cl-、I-、NO3-、SO42-；并據(jù)此推測(cè)原溶液應(yīng)該呈酸性，原因是Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式說(shuō)明）．
（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此過(guò)程中涉及的離子方程式為Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質(zhì)量為0.4g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．工業(yè)上用洗凈的廢銅作原料來(lái)制備硝酸銅．為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采取的方法是（　�。�
A．Cu$→_{△}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$Cu（NO3）2B．Cu$→_{△}^{空氣}$CuO$\stackrel{HNO_{3}（稀）}{→}$Cu（NO3）2
C．Cu$\stackrel{HNO_{3}（稀）}{→}$Cu（NO3）2D．Cu$\stackrel{HNO_{3}（濃）}{→}$Cu（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
【探究一】
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是鐵釘表面被鈍化．
（2）另取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中的Fe2+應(yīng)選用d
a．KSCN溶液和氯水　　b．鐵粉和KSCN溶液     c．濃氨水     d．KMnO4酸性溶液
②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為66.7%．
【探究二】
分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）．
（3）裝置B、F中試劑的作用分別是檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡、防止空氣成分的干擾．
（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4（濃硫酸）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于C（選填序號(hào)）a．A之前  b．A-B間   c．B-C間  d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍(lán)； 如果氣體Y中含有Q，依據(jù)是C的質(zhì)量增加
（7）若要測(cè)定限定體積氣體Y中H2的含量（標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28mL H2），除可用測(cè)量H2體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱量的方法？作出判斷并說(shuō)明理由否，用托盤(pán)天平無(wú)法稱量D或E的差量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CH4和CH3CH2OH的混合物所含分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，18g14CH4所含質(zhì)子數(shù)目為10NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L氯氣與足量鐵反應(yīng)生成三氯化鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA．
D．0.1L 1mol/L的NH4C1溶液中存在的NH4+數(shù)目為0.1NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．砷為第4周期ⅤA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測(cè)，砷不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．砷在通常情況下是固體
B．可以存在-3、+3、+5等多種化合物
C．As2O5對(duì)應(yīng)水化物的酸性比H3PO4強(qiáng)
D．砷的氣態(tài)氫化物比磷的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性差

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