Question

13．CuSO₄是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A． 途徑①和途徑②都體現(xiàn)了硫酸的酸性和氧化性
• B． 將CuSO₄溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，可制得膽礬晶體
• C． CuSO₄在1100℃分解所得氣體X可能是SO₂和SO₃的混合氣體
• D． Y可以是酒精溶液

Answer 1

分析 A．根據(jù)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式判斷，途徑①產(chǎn)生二氧化硫氣體表現(xiàn)濃硫酸的氧化性，途徑②是硫酸的酸性；
B、將CuSO₄溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾洗滌可制得膽礬晶體；
C．硫酸銅分解生成Cu₂O與氧氣、SO₂、SO₃，依據(jù)電子守恒分析；
D．轉(zhuǎn)化關(guān)系葡萄糖與氫氧化銅反應(yīng)的方程式為：C₆H₁₂O₆+2Cu（OH）₂=C₆H₁₂O₇+Cu₂O+2H₂O，所以Y可為葡萄糖，蔗糖是非還原性糖不能和氫氧化鐵反應(yīng)生成氧化亞銅；

解答 解：A．途徑①產(chǎn)生二氧化硫氣體表現(xiàn)濃硫酸的氧化性，途徑②是硫酸的酸性，無(wú)強(qiáng)氧化性，故A錯(cuò)誤；
B．將CuSO₄溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾洗滌可制得膽礬晶體，故B正確；
C． 硫酸銅分解生成Cu₂O與氧氣、SO₃、SO₂，根據(jù)2CuSO₄═Cu₂O+SO₂↑+SO₃↑+O₂↑知，X可能是O₂、SO₂和SO₃的混合氣體，若只是二氧化硫和三氧化硫，銅元素、氧元素化合價(jià)只有降低，無(wú)元素化合價(jià)升高，故C錯(cuò)誤；
D．葡萄糖與氫氧化銅反應(yīng)的方程式為：C₆H₁₂O₆+2Cu（OH）₂=C₆H₁₂O₇+Cu₂O+2H₂O，所以Y可為葡萄糖，蔗糖是非還原性糖不能和氫氧化鐵反應(yīng)生成氧化亞銅，不能使乙醇，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的制備，解題的關(guān)鍵是掌握物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要依據(jù)題干提供信息，結(jié)合相關(guān)知識(shí)細(xì)心分析解答，題目難度中等．