【題目】下列導(dǎo)電能力最差的電解質(zhì)（ ）
A.熔融的NaOH
B.硫磺
C.石墨棒
D.KNO3晶體

【答案】D
【解析】解：KNO3晶體不能電離出自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，而熔融氫氧化鈉存在自由移動(dòng)的離子，都能導(dǎo)電，導(dǎo)電能力較強(qiáng)，石墨是能導(dǎo)電的單質(zhì)，不是電解質(zhì)，硫磺是不導(dǎo)電的單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)范疇．
故選D．
導(dǎo)電能力最差的應(yīng)是離子濃度最小，或不存在自由移動(dòng)的離子等情況．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（ ）
A.分別測(cè)等濃度的醋酸和氨水pH，發(fā)現(xiàn)二者的pH 之和為14，說(shuō)明常溫下醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)相等
B.將CH3COONa溶液從25℃升溫至 40℃，溶液中 增大
C.向硝酸中加入氨水至中性，溶液中 ＜1
D.向AgCl、AgBr 的飽和溶液中加入少量 AgNO3 ， 溶液中 增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A. NaH中H的化合價(jià)：-1

B. 小蘇打的化學(xué)式：NaCO3

C. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖

D. NaClO的電離方程式:NaClO=Na＋＋Cl－＋O2－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海帶中提取碘的一種流程如下：

（1） “操作Ⅰ”的主要目的的是獲得含I-的溶液，它包括灼燒、水浸。其中灼燒時(shí)裝置如右圖所示，儀器A的名稱為__。

（2）“置換”所得濾渣中含有Fe和Ag。

①使用化學(xué)方法分離出Ag操作是__。

②分離出的Ag用稀硝酸轉(zhuǎn)化為AgNO3，以循環(huán)利用，相關(guān)離子方程式為__。

（3）“操作Ⅱ”得到水層的方法是：將通入Cl2后的溶液置于分液漏斗中，加入CC14，振蕩?kù)o置，__。

（4）檢驗(yàn)“操作Ⅱ”所得水層中是否含有Fe3+的方法是__。

【答案】 坩堝 將固體混合物溶于足量的稀H2SO4（或稀鹽酸），過(guò)濾 3Ag＋4H+＋NO＝3Ag+＋NO↑＋2H2O 打開旋塞，將下層液體放入燒杯中，關(guān)閉旋塞，將上層液體倒入另一燒杯中 取少量“操作Ⅱ”所得水層，加入KSCN溶液，若變紅，則含有Fe3＋，若不變紅，則不含有Fe3＋

【解析】流程分析：海帶中提碘的操作為，先灼燒海帶，再水浸溶解，過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì)，得到含I－的溶液。加入硝酸銀溶液沉淀I－，得到AgI沉淀，此為富集碘的過(guò)程。再向AgI固體中加入過(guò)量的鐵和水，不斷的攪拌，反應(yīng)生成Ag單質(zhì)固體和FeI2溶液，過(guò)濾，濾液為FeI2溶液，濾渣為Ag和未反應(yīng)完的Fe。向?yàn)V液FeI2中通入Cl2，生成I2和FeCl3（或FeCl2）；加入CCl4萃取，分液分離得到I2的CCl4溶液。

（1）圖中A為坩堝；

（2）①濾渣中含有Fe和Ag，可以利用Fe和Ag的活潑性不同，用酸將二者分離。Fe與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，而Ag不反應(yīng)，故可以用稀硫酸或鹽酸分離Fe和Ag。具體操作為：將固體混合物溶于足量的稀H2SO4（或稀鹽酸），過(guò)濾；

②Ag可以和稀硝酸反應(yīng)生成AgNO3、NO和水，離子方程式為3Ag＋4H+＋NO3－＝3Ag+＋NO↑＋2H2O；

（3）操作II為加入CCl4萃取，有機(jī)層為I2的CCl4溶液。CCl4的密度大于水，先將下層的有機(jī)溶液放入燒杯中，再將上層液體從上口倒出。具體操作為：打開旋塞，將下層液體放入燒杯中，關(guān)閉旋塞，將上層液體倒入另一燒杯中；

（4）可以利用KSCN檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+，具體操作為為：取少量“操作Ⅱ”所得水層，加入KSCN溶液，若變紅，則含有Fe3＋，若不變紅，則不含有Fe3＋。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
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【題目】利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4[雜質(zhì)僅為少量[Fe2(SO4)3]可以生產(chǎn)電池級(jí)高純超微細(xì)草酸亞鐵。其工藝流程如下：

（1）用離子方程式表示“除雜”的原理：__。

（2） “沉淀”過(guò)程控制反應(yīng)溫度為40℃，溫度不宜過(guò)高的原因是__。

（3）實(shí)驗(yàn)室測(cè)定副產(chǎn)品FeSO4雜質(zhì)僅為少量[Fe2(SO4)3]+ Fe2(SO4)3含量的步驟如下：

步驟1：將適量副產(chǎn)品配成水溶液，向其中加入2molL-1BaCl2溶液使SO42-沉淀完全，過(guò)濾。

步驟2:將步驟1所得沉淀洗滌，烘干至恒重，稱得其質(zhì)量為11.65 g。

步驟3:用0.2000molL-1KMnO4溶液與步驟1所得濾液作用，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗其體積為20.00 mL。

(該步驟中反應(yīng)的方程式為：5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3++Mn2++4H2O)

①步驟1中證明SO42-沉淀完全的操作為__。

②欲配制0.2000 molL-1 KMnO4 50 mL，若定容時(shí)俯視，則所配KMnO4溶液濃度會(huì)__。(填“偏大”、“偏小”、“不變”）

③該副產(chǎn)品中所含雜質(zhì)Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從柑橘中可提煉得到結(jié)構(gòu)為 的有機(jī)物，下列關(guān)于它的說(shuō)法不正確的是（ ）
A.分子式為C10H16
B.其一氯代物有8種
C.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
D.難溶于水，且密度比水大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某無(wú)色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽(yáng)離子是（ ）

A. Mg2+、Al3+、Ba2+ B. H+、Mg2+、Al3+

C. H+、Cu2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有顏色變化的是（　　）

A. 木板上涂抹濃硫酸

B. 葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液混合加熱

C. 淀粉溶液中加入碘酒

D. 苯加入到酸性高錳酸鉀溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和部分其它反應(yīng)物省略)，則X、Y、Z可能是( )

①Na、Na2O、Na2O2 ②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2 ③Fe、FeCl2、FeCl3 ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3 ⑤C、CO、CO2

A. ①②③④⑤ B. ②④ C. ①③⑤ D. ①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鑒別己烯中是否有少量甲苯，實(shí)驗(yàn)方法是 ．

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同步練習(xí)冊(cè)答案