【題目】25℃時加水稀釋10mL pH=11的氨水，下列判斷正確的是（ ）
A.原氨水的濃度為10﹣3mol?L﹣1
B.溶液中 減小
C.氨水的電離程度增大，溶液中所有離子的濃度均減小
D.再加入10 mL pH=3的鹽酸充分反應后混合液的pH值肯定大于7

【答案】D
【解析】解：A．一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，所以原氨水的濃度＞10﹣3mol/L，故A錯誤； B．加水稀釋氨水，促進一水合氨電離，導致溶液中n（NH4+）增大、n（NH3 ． H2O）減小，則溶液中 增大，故B錯誤；
C．加水稀釋促進一水合氨電離，溶液中c（OH﹣）減小，溫度不變，則水的離子積常數(shù)不變，則溶液中c（H+）增大，故C錯誤；
D．常溫下，pH=3的鹽酸濃度小于pH=11的氨水濃度，二者等體積混合，氨水過量，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，導致混合溶液呈堿性，則pH＞7，故D正確；
故選D．
【考點精析】利用弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知當弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列溶液能用鋁制容器盛裝的是（ ）

A. 稀硫酸B. 濃硝酸C. 鹽酸D. 氫氧化鈉的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖I所示裝置進行實驗。請回答下列問題:

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式________。

（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生反應的現(xiàn)象分別是__________、________。

（3）反應開始一段時間后，觀察到D裝置試管中的品紅溶液褪色后，停止通氣，再對該試管加熱，其現(xiàn)象為______________。若將Cl2直接通入品紅溶液待褪色后再加熱其現(xiàn)象是否與上述相同_________(填“相同”或“不相同”)。

（4）下列物質(zhì)中，可用于吸收煙氣中含有的少量SO2的是_________(填序號)。

a.Na2CO3 b.H2SO4 c.NaHSO3 d.NH3·H2O

（5）該實驗小組利用上述圖II裝置繼續(xù)進行實驗:通氣一段時間后，實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色。試分析實驗過程中，品紅溶液幾乎不褪色的原因是(用離子方程式表示): _____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀、分析下列兩個材料： 材料一：如圖

材料二：如表

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

密度/gcm﹣3

溶解性

乙二醇C2H6O2

﹣11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇C3H8O3

17.9

290

1.26

跟水、酒精以任意比互溶

根據(jù)上述材料及課本知識，回答下列問題（每空只填一個字母選項，）：
A．蒸餾法 B．萃取法 C．“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法 D．分液法
（1）分離汽油和水的最佳方法是；
（2）去除純堿中的少量氯化鈉雜質(zhì)，最好應用；
（3）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ）
A.分別測等濃度的醋酸和氨水pH，發(fā)現(xiàn)二者的pH 之和為14，說明常溫下醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)相等
B.將CH3COONa溶液從25℃升溫至 40℃，溶液中 增大
C.向硝酸中加入氨水至中性，溶液中 ＜1
D.向AgCl、AgBr 的飽和溶液中加入少量 AgNO3 ， 溶液中 增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫﹣氨熱化學循環(huán)制氫示意圖如下：

（1）反應1的離子方程式為 ．
（2）反應2能量轉(zhuǎn)化主要方式為 ．
（3）反應3中控制反應條件很重要，不同條件下硫酸銨分解產(chǎn)物不同．若在400℃時分解，產(chǎn)物除水蒸氣外還有A、B、C三種氣體，A是空氣中含量最多的單質(zhì)，B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C能使品紅溶液褪色．則400℃時硫酸銨分解的化學方程式為 ．
（4）反應4是由（a）、（b）兩步反應組成：
H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJmol﹣1…（a）
2SO3（g）2SO2（g）+O2（g），△H=+196kJmol﹣1…（b）
①則H2SO4（l）分解為SO2（g）、O2（g）及H2O（g）的熱化學方程式為： ．
②在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行SO3分解實驗．以SO3起始濃度均為cmolL﹣1 ， 測定SO3的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖2，圖中Ⅰ曲線為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，Ⅱ曲線表示不同溫度下反應經(jīng)過相同反應時間且未達到化學平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率．
（i）圖中點X與點Z的平衡常數(shù)K：
K（X）K（Z）（選填：＞，＜，=）；
（ii）Y點對應溫度下的反應速率：
v（正）v（逆）（選填：＞，＜，=）；
（iii）隨溫度的升高，Ⅱ曲線逼近Ⅰ曲線的原因是： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān)藥品的保存和使用不正確的是( )

A.溴水盛于帶磨砂玻璃塞的細口瓶中

B.硫酸銅粉末、氯化鈣等藥品應貯存于干燥器中

C.白磷浸入水中密封保存

D.用碳酸鈉滴定未知濃度的鹽酸，碳酸鈉盛于酸式滴定管中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X，Y，Z三種物質(zhì)中含同種元素，在一定條件下可以實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化，下列推斷不正確的是（ ）

A.若Y為氧化鋁，則Y 生成X的條件是“通電”
B.若X為硫單質(zhì)，則Y 可能為硫化氫
C.若Z為硝酸，則X可能為一氧化氮
D.若Z為硝酸鐵，則Y一定為鐵單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是（ ）

A. Mg2+、Al3+、Ba2+ B. H+、Mg2+、Al3+

C. H+、Cu2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+

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