【題目】反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）使用不同催化劑的調(diào)控中，研究人員發(fā)現(xiàn)，一定條件下，Pt 單原子催化劑有著高達(dá) 90.3%的甲醇選擇性。反應(yīng)歷程如圖，其中吸附在催化劑表面上的物種用*表示，TS 表示過渡態(tài)。

下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的△H＞0

B.經(jīng)歷 TS1，CO2共價鍵發(fā)生斷裂，且生成羧基

C.能壘（活化能）為 1.48ev 的反應(yīng)為 HCOOH*（g）+2H2（g）=H2COOH*（g）+H2（g）

D.如果換用銅系催化劑，所得反應(yīng)歷程與上圖相同

【答案】C

【解析】

A．由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0，A錯誤；

B．由圖可知，經(jīng)歷 TS1，CO2共價鍵發(fā)生斷裂，生成了HCOO*，再經(jīng)歷TS2才形成羧基，B錯誤；

C．能壘（活化能）為 1.48ev 的是TS2過渡態(tài)，E=-0.18ev-(-1.66ev)=1.48ev，反應(yīng)的化學(xué)方程式：HCOOH*（g）+2H2（g）=H2COOH*（g）+H2（g），C正確；

D．催化劑能改變反應(yīng)的活化能，若換用銅系催化劑，不同催化劑，能不同程度地改變反應(yīng)歷程，D錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸甲酯是樹脂、涂料、油墨、油漆、膠粘劑、皮革生產(chǎn)過程所需的有機溶劑，而且乙酸甲酯還可作為原料制備燃料乙醇。已知：乙酸甲酯可由乙酸和甲醇進(jìn)行酯化反應(yīng)得到。請回答下列問題：

(1)①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H1=-874.5kJ/mol

②2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H2=-1453kJ/mol

③2CH3COOCH3(l)+7O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) H3=-3189.8kJ/mol

由上述反應(yīng)，可求出CH3COOH(l)+CH3OH(l)=CH3COOCH3(l)+H2O(l)的H=________。

(2)對于反應(yīng)CH3COOH(l)+CH3OH(l)CH3COOCH3(l)+H2O(l)，判斷下列選項可以提高乙酸平衡轉(zhuǎn)化率的是______

A.加入催化劑，增快反應(yīng)速率

B.加入過量的甲醇

C.加入過量的乙酸

D.將乙酸甲酯從體系中分離

E.適當(dāng)?shù)靥岣叻磻?yīng)溫度

F.適當(dāng)?shù)亟档头磻?yīng)溫度

(3)在剛性容器壓強為1.01MPa時，乙酸甲酯與氫氣制備乙醇發(fā)生了兩個反應(yīng)：

主反應(yīng)：CH3COOCH3(g)+2H2(g) CH3OH(g)+CH3CH2OH(g) H<0，

副反應(yīng)：CH3COOCH3(g)+H2(g) CH3OH(g)+CH3CHO(g) H>0，實驗測得，在相同時間內(nèi)，反應(yīng)溫度與CH3CH2OH和CH3CHO的產(chǎn)率之間的關(guān)系如圖所示：

①在540℃之前CH3CHO的產(chǎn)率遠(yuǎn)低于CH3CH2OH產(chǎn)率的原因是________。

②在470℃之后CH3CHO與CH3CH2OH產(chǎn)率變化趨勢可能的原因是________。

(4)若在470℃時，以n(CH3COOCH3):n(H2)=1:10的投料比只進(jìn)行主反應(yīng)(不考慮副反應(yīng))，乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率與氣體總壓強的關(guān)系如圖所示：

①A點時，CH3COOCH3(g)的平衡分壓為________MPa，CH3CH2OH(g)的體積分?jǐn)?shù)________%(保留一位小數(shù))。

②470℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=________(MPa)-1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，列出計算式，不要求計算結(jié)果)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的順序是

①20mL 0.01mol·L－1 KCl溶液 ②30mL 0.02mol·L－1 CaCl2溶液③40mL 0.03mol·L－1 HCl溶液

A.①>③>②B.①>②>③C.②>①>③D.③>②>①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度25℃時，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+兩種金屬離子(M2+)，所需S2-最低濃度的對數(shù)值lg c(S2-)與lg c(M2+)關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.25℃時，Ksp(CuS)約為l×10-35

B.向Cu2+濃度為10-5mol/L廢水中加入ZnS粉末，會有CuS沉淀析出

C.向l00mL濃度均為10-5mol/L Zn2+、Cu2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液，Cu2+先沉淀

D.Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某飽和氯化鈉溶液的體積為V mL，溶液的密度為d g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶液中含NaCl的質(zhì)量為m g。

(1)用w表示該溫度下NaCl的溶解度為________。

(2)用m、V表示溶液的物質(zhì)的量濃度為________。

(3)用w、d表示溶液的物質(zhì)的量濃度為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室配制500 mL 0.2 mol/L的FeSO4溶液，實驗操作步驟有：

①在天平上稱出27.8 g綠礬，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水使它完全溶解

②把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2 cm處。改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液

凹液面底部與刻度線相切

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶并輕輕搖勻

⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)操作步驟的正確順序為(填序號)________________________。

(2)本實驗用到的基本儀器有__________________________________________。

(3)某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液濃度有何影響？會________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

(4)若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將偏高還是偏低：

沒有進(jìn)行操作步驟④，會________； 加蒸餾水時不慎超過了刻度，會______。

(5)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？

加蒸餾水時不慎超過了刻度，應(yīng)____________________________________；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面， 應(yīng)________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 與 P[P＝或 變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.曲線 M 表示 隨 pH 的變化關(guān)系

B.Ka2 的數(shù)值是10-6

C.e 點溶液中：2c(Y2-)+c(HY-)﹣c(K+)+c(OH-)=0.001mol·L-1

D.KHY 溶液中：c(K＋)＞c(HY﹣)＞c(H+)＞c(Y2-)＞c(H2Y)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測定氧氣的摩爾質(zhì)量，實驗步驟如下：

①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量，質(zhì)量為a g。

②裝好實驗裝置。

③檢查裝置氣密性。

④加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。

⑤停止加熱(如圖所示，導(dǎo)管出口高于液面)。

⑥測量收集到的氣體的體積。

⑦準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g。

⑧測量實驗室的溫度。

⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈。

⑩處理實驗數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量。

回答下列問題：

（1）如何檢查裝置的氣密性 ____________________________________________。

（2）以下是測量收集到的氣體體積必須包括的幾個步驟：①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是__________（請?zhí)顚懖襟E代號）。

（3）測量收集到的氣體體積時，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？________________。

（4）如果實驗中得到的氧氣體積是c L(25 ℃、1.01×105 Pa)，水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質(zhì)量的計算式為(含a、b、c，不必化簡)M(O2)＝_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知在溫度938K時，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時，K=2.2。則下列說法不正確的是

A. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(CO)/c(CO2)

B. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C. v正(CO2)=v逆(CO)時該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. c(CO2):c(CO)=1:1時該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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同步練習(xí)冊答案