【題目】有可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),已知在溫度938K時(shí),平衡常數(shù)K=1.5,在1173K時(shí),K=2.2。則下列說(shuō)法不正確的是

A. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(CO)/c(CO2)

B. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C. v(CO2)=v(CO)時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. c(CO2):c(CO)=1:1時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

【答案】D

【解析】 A. 反應(yīng)中鐵和氧化亞鐵都是固體,結(jié)合平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式的書(shū)寫(xiě)方式分析判斷;B.由信息可知,溫度越高,K越大;根據(jù)化學(xué)平衡的實(shí)質(zhì)分析判斷;D.平衡時(shí)濃度不一定相等;

A. 反應(yīng)中鐵和氧化亞鐵都是固體,因此平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(CO)/c(CO2),故A正確;B. 根據(jù)題意,溫度越高,K越大,即升高溫度,平衡正向移動(dòng),正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng),故B正確;C. v(CO2)=v(CO)表示正逆反應(yīng)速率相等,說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),故C正確;D.平衡時(shí)濃度不一定相等,與起始濃度、轉(zhuǎn)化率有關(guān),故D錯(cuò)誤;故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】H2C2O4為二元弱酸。20℃時(shí),配制一組c(H2C2O4)+ c(HC2O4)+ c(C2O42–)=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

A. pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42–)>c(HC2O4)

B. c(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O42–)

C. c(HC2O4)=c(C2O42–)的溶液中:c(Na+)>0.100 mol·L–1+c(HC2O4)

D. pH=7的溶液中:c(Na+)<2c(C2O42–)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某氣體MO220℃、1.013x105 Pa的條件下,對(duì)氫氣的相對(duì)密度是23,則M的相對(duì)原子質(zhì)量是( 。

A.12B.14C.28D.32

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】SO2CO均為燃煤煙氣中的主要污染物,對(duì)二者的治理備受矚目。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)下列事實(shí)中,不能用于比較硫元素和碳元素非金屬性強(qiáng)弱的是___________(填選項(xiàng)字母)。

A.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色而CO2不能

B.相同條件下,硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸

C.CS2中硫元素顯-2價(jià)

D.相同條件下,SO3的沸點(diǎn)高于CO2

(2)有人設(shè)計(jì)通過(guò)硫循環(huán)完成二者的綜合處理,原理為

i.2CO(g) +SO2 (g)S(l)+2CO2(g) H1=-37.0 kJ·mol-1

ii.S(l) + 2H2O(g)2H2(g) + SO2(g) H2 =-45.4 kJ·mol-1

1 mol CO和水蒸氣完全反應(yīng)生成H2CO2的熱化學(xué)方程式為__________________________。

(3)T℃,向5L恒容密閉容器中充入2 mol CO1 mol SO2,發(fā)生反應(yīng)i。10min達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得S(l)的物質(zhì)的量為0.8mol。

010 min內(nèi),用CO表示該反應(yīng)速率v(CO)=____________________。

②反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________________

(4)起始向密閉容器中充入一定量的S(1)H2O(g),發(fā)生反應(yīng)ii。H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。

M、P兩點(diǎn)的平衡轉(zhuǎn)化率:a(M)___________a(P)(填“>”“<”“=”),理由為_____________________。

N、P兩點(diǎn)的平衡常數(shù):K(N)___________K(P)(填“>”“<”“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)有重要的意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)已知在25 ℃,101 kPa下,斷開(kāi)1 mol H—H鍵要吸收436 kJ的能量,斷開(kāi)1 mol I—I鍵要吸收151 kJ的能量,斷開(kāi)1 mol I—H鍵要吸收298 kJ的能量。

①通過(guò)以上數(shù)據(jù)計(jì)算當(dāng)I2 H2反應(yīng)生成2 mol H—I時(shí)會(huì)放出9kJ的能量;若將1 mol I21 mol H2置于密閉容器中,并在上述條件下反應(yīng),發(fā)現(xiàn)熱量實(shí)測(cè)值(恢復(fù)到25 ℃,101 kPa)遠(yuǎn)小于上述計(jì)算值,你認(rèn)為最可能的原因是_______________________。

(2)一定條件下,甲烷與水蒸氣發(fā)生反應(yīng):CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g),工業(yè)上可利用此反應(yīng)生產(chǎn)合成氨原料氣H2。

①一定溫度下,向2L恒容密閉容器中充入1.6 mol CH42.4 mol H2O(g)發(fā)生上述反應(yīng),CO(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。0~2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(H2)__________ mol·L1·min1 平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為_____________。[轉(zhuǎn)化率=×100%]

②若要進(jìn)一步提高該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率,除了使用催化劑和升高溫度外, 還可以采取的措施有_______________________(任寫(xiě)一條)。

③下列能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填代號(hào))。

a υ(CH4)(H2)

b 恒溫恒容時(shí),容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

c CH4(g)、H2O(g)的濃度保持不變

d CH4(g)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物質(zhì)的量之比為1:1:1:3

e 斷開(kāi)3 mol H-H鍵的同時(shí)斷開(kāi)2 mol O-H

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于一密閉容器中充分加熱,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol,下列說(shuō)法一定正確的是( 。

A. 混合物中NaHCO3和Na2O2物質(zhì)的量一定相等

B. 容器中肯定有0.5molO2

C. 反應(yīng)后,容器中的固體只有Na2CO3

D. 反應(yīng)后,容器中一定沒(méi)有H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】《本草綱目》記載:燒酒,其法用濃酒和糟入甑,蒸令氣上,用器承滴露,”“凡酸壞之酒,皆可蒸燒。這里用到的實(shí)驗(yàn)方法可以用于分離( )

A.植物油和食鹽水B.丁醇和乙醚

C.硝酸鉀和氯化鈉D.碳酸鈣和硫酸鉀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】性激素、胃蛋白酶、纖維素和DNA中都含有的元素是( )

A. CH、O B. CH、ON

C. C、H、O、NP D. C、HO、N、P、S

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】“分子篩”是一種具有多孔結(jié)構(gòu)的鋁硅酸鹽(NaAlSiO4·nH2O),其中有許多籠狀孔穴和通道,能讓直徑比孔穴小的分子通過(guò)而將大的分子留在外面,故此得名。利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)制備“分子篩”的一種工藝流程如下:

(1)“分子篩”的化學(xué)式用氧化物形式可表示為_______________

(2)鋁灰水解產(chǎn)生的氣體為________(填化學(xué)式);“水解”在加熱條件下而不在室溫下進(jìn)行的原因是________________________。

(3)“酸溶”時(shí),發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_________________________________

(4)該工藝中濾渣的顏色為________________________。

(5)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)M從濃縮海水(含Ca2+、Mg2+、SO42-)中提取試劑級(jí)NaCl:

①實(shí)驗(yàn)中若向濃縮海水中加入的是Na2CO3濃溶液,則有難溶的Mg2(OH)2CO3生成,同時(shí)有氣體逸出。該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

②該學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)上述實(shí)驗(yàn)即使BaCl2用量不足,第Ⅲ步沉淀中依然含有少量BaCO3。從平衡角度分析其原因:_____________________________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案