【題目】健康人體內(nèi)含鐵元素大約2~3g,人體內(nèi)鐵元素以亞鐵離子和三價鐵離子的形式存在,Fe2+易被吸收,所以給貧血者補充鐵元素時,應(yīng)補充含Fe2+的亞鐵鹽。“速力菲”(主要成分:琥珀酸亞鐵,呈暗黃色)是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學(xué)為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在,設(shè)計并進行了如下實驗:
(1)試劑1的名稱是__,試劑2的名稱是__。
(2)加入新制氯水,溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__。
(3)加入試劑2時溶液為淡紅色說明“速力菲”中的Fe2+已部分氧化,一般在服用“速力菲”時,同時服用維生素C,說明維生素C具有__性。
(4)不僅溶液中Fe2+易被氧化成Fe3+,溶液中白色沉淀Fe(OH)2更易被O2氧化,請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___,現(xiàn)象為__。
【答案】鹽酸 KSCN 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 還原 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色
【解析】
“速力菲”為補鐵藥物,含Fe2+的亞鐵鹽,不溶于水,可溶于鹽酸;Fe2+溶液呈現(xiàn)淺綠色,具有還原性,Fe3+溶液呈現(xiàn)棕黃色,Fe3+遇硫氰化鉀溶液會呈現(xiàn)血紅色;Fe2+在堿性條件下更容易被氧化,原理為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,表現(xiàn)為先生成白色沉淀,后白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色。
(1)加入試劑1的目的為溶解亞鐵鹽,由分析知的亞鐵鹽不溶于水,可溶于鹽酸,所以試劑1為鹽酸,加入鹽酸后溶液呈現(xiàn)淡黃色可知溶液中已有部分Fe2+被氧化成Fe3+,由加入試劑2后溶液呈現(xiàn)紅色可知加入的試劑2為硫氰化鉀溶液,故答案為:鹽酸, KSCN;
(2)氯氣具有氧化性,能將二價鐵離子氧化成三價鐵離子,反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,故答案為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;
(3)因為亞鐵離子容易被氧化,所以要一同服用還原性的物質(zhì)防止亞鐵離子被氧化,即維生素C具有還原性,故答案為:還原;
(4)由分析知白色沉淀Fe(OH)2被O2氧化的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,現(xiàn)象為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色,故答案為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在時,將、分別充入兩個各為的密閉容器中,反應(yīng)過程中濃度變化如下:,下列說法正確的是
容器 | 物質(zhì) | 起始濃度 | 平衡濃度 |
Ⅰ | |||
0 | |||
Ⅱ | 0 | ||
A.平衡時,Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
B.平衡時,Ⅰ、Ⅱ中上述正反應(yīng)的平衡常數(shù)ⅠⅡ
C.平衡后,Ⅰ中加入的,達到新平衡時,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大
D.平衡后,升高溫度,Ⅰ、Ⅱ中氣體顏色都將變深
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì):
①NH2—CH2—COOH、 ②CH2OH(CHOH)4CHO、③(C6 H10O5 )n (纖維素)、
④ NH2—CH2CH(CH3)—COOH、⑤ HCOOC2H5、⑥。
(1)屬于糖類的是________(填序號,下同),屬于α-氨基酸的是____________;
(2)化合物⑥系統(tǒng)命名為______________,化合物②所含的官能團名稱為__________;
(3)化合物①與⑥混合發(fā)生縮合反應(yīng)可生成的二肽結(jié)構(gòu)(含一個肽鍵)最多有_______種;
(4)寫出化合物①與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________;
(5)能發(fā)生水解且水解的最終產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是_______________。
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【題目】汽車尾氣凈化反應(yīng)之一:NO(g)+CO(g)N2 (g)+CO 2 (g) ΔH=-373.4 kJ·mol-1。若反應(yīng)在恒容的密閉容器中達到平衡狀態(tài),下列說法正確的是
A. 及時除去二氧化碳,正反應(yīng)速率加快
B. 混合氣體的密度不變是該平衡狀態(tài)的標(biāo)志之一
C. 降低溫度,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)均增大
D. 其它條件不變,加入催化劑可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
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【題目】SO2、NO是大氣污染物,NH4NO3、H2SO4等是水體污染物,有效去除這些污染物是一項重要課題。
(1) NO、SO2可以先氧化,后用堿吸收。其氧化過程的反應(yīng)原理如下:
NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g);ΔH1=-200.9 kJ·mol-1
SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g);ΔH2=-241.6 kJ·mol-1
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH3=-196.6 kJ·mol-1
則反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g)的ΔH= ________kJ·mol-1。
(2) 土壤中的硫循環(huán)如圖所示,土壤中的黃鐵礦(FeS2)在過程Ⅰ中會轉(zhuǎn)化成硫酸亞鐵和硫酸,該過程發(fā)生的化學(xué)方程式為________;某種反硫化細菌在過程Ⅱ中需要有乳酸參與反應(yīng)消耗硫酸,生成H2S并伴有熱量放出,那么乳酸除在反應(yīng)中作還原劑外,還存在另一作用并解釋原因:________。
(3) 電解法除去工業(yè)廢水中的硝酸銨的裝置示意圖如圖所示,陰極電極反應(yīng)式為_______。
(4) 向恒容密閉容器中充入1 mol NO和2 mol O3,發(fā)生如下反應(yīng):NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g);ΔH<0。不同溫度下反應(yīng)相同時間后,體系中NO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖。溫度低于100 ℃時,NO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的主要原因是________;當(dāng)溫度高時,O3分解生成活性極高的氧原子,NO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低,可能的原因有:①________,②________。
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【題目】鈷的合金及其配合物用途非常廣泛。
(1) Co3+基態(tài)核外電子排布式為________。
(2) 一種Pt、Co金屬間化合物可作為質(zhì)子交換膜燃料電池的催化劑,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該金屬間化合物的化學(xué)式為________。
(3) BNCP可用于激光起爆器等,BNCP可由HClO4、CTCN、NaNT共反應(yīng)制備。
①ClO4-的空間構(gòu)型為________ (用文字描述)。
②CTCN的化學(xué)式為[Co(NH3)4CO3]NO3,與Co(Ⅲ)形成配位鍵的原子是________ (已知CO32-的結(jié)構(gòu)式為)。
③NaNT可由(雙聚氰胺)為原料制備。雙聚氰胺中碳原子雜化軌道類型為________,1 mol該分子中含σ鍵的數(shù)目為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硝酸是一種重要的化工原料。以和為原料合成氨氣。取一定量的和置于密閉容器中進行反應(yīng)。已知化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如表:
200 | 300 | 400 | |
K |
(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式______。
(2)K1和比較:______填寫“”、“”或“”
(3)在時該反應(yīng)進行一段時間后,測定、和 的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol和2mol,則此時反應(yīng)速率______。 填寫“”、“”、“”或“不能確定”
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【題目】下列有關(guān)說法正確的是( )
A.H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃H2SO4干燥
B.任何可逆反應(yīng),其平衡常數(shù)越大,則反應(yīng)速率、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率就越大
C.在酒精燈加熱條件下,Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解
D.SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng),所以是兩性氧化物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】寫出以下實驗的實驗現(xiàn)象:
(1)向盛有FeCl3溶液的試管中加入KSCN溶液。____
(2)將密封有NO2的玻璃球浸泡在熱水中。________
(3)向酸性高錳酸鉀溶液中加入草酸溶液。______________
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