精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】硝酸是一種重要的化工原料。以和為原料合成氨氣。取一定量的和置于密閉容器中進行反應。已知化學平衡常數(shù)K與溫度的關系如表：

200

300

400

K

(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式______。

(2)K1和比較：______填寫“”、“”或“”

(3)在時該反應進行一段時間后，測定、和 的物質的量分別為2mol、1mol和2mol，則此時反應速率______。 填寫“”、“”、“”或“不能確定”

【答案】 不能確定

【解析】

(1)化學平衡常數(shù)K等于生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比；

(2)該反應的正反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，化學平衡常數(shù)減��；

(3)容器體積未知，無法計算該時刻各物質濃度導致無法計算濃度商；

(1)化學平衡常數(shù)K等于生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比，則，

故答案為：；

(2)該反應的正反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，化學平衡常數(shù)減小，所以，

故答案為：；

(3)容器體積未知，無法計算該時刻各物質濃度導致無法計算濃度商，無法與化學平衡常數(shù)比較相對大小，所以無法判斷反應方向，

故答案為：不能確定；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A. 含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、SCN-

B. =106的溶液中：NH4+、K+、AlO2-、NO3-

C. 能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-

D. 1.0mol·L-1的KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl-、I-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：Fe2+遇鐵氰化鉀（K3[Fe(CN)6]）會產生特征的藍色沉淀；AgI是難溶于水的黃色固體。將0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別完成上述實驗，能說明溶液中存在化學平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是（ ）

編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

①

滴入KSCN溶液

溶液變紅色

②

滴入AgNO3溶液

生成黃色沉淀

③

滴入K3[Fe（CN）6]溶液

生成藍色沉淀

④

滴入淀粉溶液

溶液變藍色

A.①B.②和④C.③和④D.③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】健康人體內含鐵元素大約2~3g，人體內鐵元素以亞鐵離子和三價鐵離子的形式存在，Fe2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵元素時，應補充含Fe2+的亞鐵鹽。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色）是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設計并進行了如下實驗：

（1）試劑1的名稱是__，試劑2的名稱是__。

（2）加入新制氯水，溶液中發(fā)生反應的離子方程式是__。

（3）加入試劑2時溶液為淡紅色說明“速力菲”中的Fe2+已部分氧化，一般在服用“速力菲”時，同時服用維生素C，說明維生素C具有__性。

（4）不僅溶液中Fe2+易被氧化成Fe3+，溶液中白色沉淀Fe(OH)2更易被O2氧化，請寫出反應的化學方程式___，現(xiàn)象為__。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列實驗現(xiàn)象，所得結論錯誤的是（ ）

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。工業(yè)上可通過以下反應制得ClO2(提示：下面方程式中的氧元素都為負二價)2KClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+K2SO4+Na2SO4+H2O，則下列說法中正確的是

A. KClO3在反應中是還原劑

B. 制得1mol的ClO2反應中需轉移2mol電子

C. Na2SO3的還原性小于ClO2的還原性

D. 反應中被氧化的元素是S

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將100mL0.1mol/L的BaCl2溶液與50mL0.2mol/L的NaCl溶液混合，假設混合溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和，則混合溶液中Cl-的濃度是（ ）

A.0.2mol/LB.0.01mol/LC.0.1mol/LD.0.02mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“人文奧運”的一個重要體現(xiàn)是:堅決反對運動員服用興奮劑。某種興奮劑的結構簡式如圖所示,有關該物質的說法正確的是（）

A.遇FeCl3溶液顯紫色,因為該物質與苯酚屬于同系物

B.滴入KMnO4（H+）溶液,觀察紫色褪去,能證明結構中存在碳碳雙鍵

C.1 mol該物質與濃溴水和H2反應最多消耗Br2和H2分別為3mol、7 mol

D.該分子中的所有碳原子可能共平面

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素,使用吸附劑是去除水中砷的有效措施之一。

（1）將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合，攪拌使其充分反應，可獲得一種砷的高效吸附劑X，吸附劑X中含有，其原因是_______________________________。

（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關系分別如題20圖- 1和題20圖- 2所示。

①以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0 ~ 10.0)，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為__________________。

②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數(shù)為Ka1,則pKa1=______(p Ka1 = -lg Ka1 )。

（3）溶液的pH對吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH =7．1時, 吸附劑X表面不帶電荷; pH > 7.1時帶負電荷,pH越高,表面所帶負電荷越多;pH<7.1時帶正電荷,pH越低,表面所帶正電荷越多。pH不同時吸附劑X對三價砷和五價砷的平衡吸附量(吸附達平衡時單位質量吸附劑X吸附砷的質量)如題20圖-3所示。

①在pH7~9之間,吸附劑X對五價砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降,其原因是______________。

②在pH4~7之間,吸附劑X對水中三價砷的去除能力遠比五價砷的弱,這是因為___________。 提高吸附劑X對三價砷去除效果可采取的措施是_________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案