【題目】寫出以下實驗的實驗現(xiàn)象:
(1)向盛有FeCl3溶液的試管中加入KSCN溶液。____
(2)將密封有NO2的玻璃球浸泡在熱水中。________
(3)向酸性高錳酸鉀溶液中加入草酸溶液。______________
【答案】溶液變成紅色 顏色加深 溶液褪色
【解析】
實驗室常用KSCN溶液檢驗Fe3+的存在;在有NO2的環(huán)境中,存在2NO2(g)N2O4(g)的平衡體系;草酸具有還原性,能被高錳酸鉀酸性溶液氧化。
(1)向盛有FeCl3溶液的試管中加入KSCN溶液,發(fā)生反應(yīng)FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl,Fe(SCN)3溶液呈紅色,所以看到的現(xiàn)象是溶液變成紅色。答案為:溶液變成紅色;
(2)NO2為紅棕色氣體,N2O4為無色氣體,將密封有NO2的玻璃球浸泡在熱水中,能使平衡2NO2(g)N2O4(g) H<0逆向移動,從而增大c(NO2),氣體的顏色加深。答案為:顏色加深;
(3)向酸性高錳酸鉀溶液中加入草酸溶液,發(fā)生反應(yīng)2+5+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O,可以看到溶液褪色。溶液褪色。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】健康人體內(nèi)含鐵元素大約2~3g,人體內(nèi)鐵元素以亞鐵離子和三價鐵離子的形式存在,Fe2+易被吸收,所以給貧血者補充鐵元素時,應(yīng)補充含Fe2+的亞鐵鹽。“速力菲”(主要成分:琥珀酸亞鐵,呈暗黃色)是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在,設(shè)計并進行了如下實驗:
(1)試劑1的名稱是__,試劑2的名稱是__。
(2)加入新制氯水,溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__。
(3)加入試劑2時溶液為淡紅色說明“速力菲”中的Fe2+已部分氧化,一般在服用“速力菲”時,同時服用維生素C,說明維生素C具有__性。
(4)不僅溶液中Fe2+易被氧化成Fe3+,溶液中白色沉淀Fe(OH)2更易被O2氧化,請寫出反應(yīng)的化學方程式___,現(xiàn)象為__。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】“人文奧運”的一個重要體現(xiàn)是:堅決反對運動員服用興奮劑。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是()
A.遇FeCl3溶液顯紫色,因為該物質(zhì)與苯酚屬于同系物
B.滴入KMnO4(H+)溶液,觀察紫色褪去,能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵
C.1 mol該物質(zhì)與濃溴水和H2反應(yīng)最多消耗Br2和H2分別為3mol、7 mol
D.該分子中的所有碳原子可能共平面
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鹽酸廣泛應(yīng)用在稀有金屬的濕法冶金、漂染工業(yè)、金屬加工、無機藥品及有機藥物的生產(chǎn)等領(lǐng)域中。HCl極易溶于水,工業(yè)上用HCl氣體溶于水的方法制取鹽酸。
(1)用密度為1.2g/mL,質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制250mL3mol/L的稀鹽酸,需要用量筒量取濃鹽酸的體積為__mL。
(2)溶液配制中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、__、__。
(3)實驗過程中,下列操作會導致最終所配溶液濃度偏高的是__。
A.量取濃鹽酸時俯視刻度線
B.實驗前,容量瓶中有少量殘留蒸餾水
C.定容時俯視刻度線
D.轉(zhuǎn)移時,未洗滌燒杯和玻璃棒
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知某化學反應(yīng)A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)(A2、B2、AB2的結(jié)構(gòu)式分別為 A===A、B—B、B—A—B),能量變化如圖所示,下列有關(guān)敘述中正確的是( )
A. 該反應(yīng)的進行一定需要加熱或點燃條件
B. 該反應(yīng)若生成2molAB2(g)則放出的熱量為 (E1-E2) kJ
C. 該反應(yīng)斷開化學鍵消耗的總能量大于形成化學鍵釋放的總能量
D. 生成2 mol B—A鍵放出E2 kJ能量
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】苯乙烷(C8H10)可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯(C8H8),其反應(yīng)原理是C8H10(g)C8H8(g)+H2(g) ΔH=+125kJ·mol-1
Ⅰ.某溫度下,將0.40mol苯乙烷,充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng),測定不同時間該容器內(nèi)物質(zhì)的量,得到數(shù)據(jù)如下表:
時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n(C8H10)/mol | 0.40 | 0.30 | 0.26 | n2 | n3 |
n(C8H8)/mol | 0.00 | 0.10 | n1 | 0.16 | 0.16 |
(1)該溫度下,該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=________________。
(2)若保持其他條件不變,用0.40molH2(g)和0.40molC8H8(g)合成C8H10(g),當有30kJ熱量放出時,該反應(yīng)中H2的轉(zhuǎn)化率是________________,通過計算說明此時,該反應(yīng)是否達到了平衡狀態(tài)__________?
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素,使用吸附劑是去除水中砷的有效措施之一。
(1)將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合,攪拌使其充分反應(yīng),可獲得一種砷的高效吸附劑X,吸附劑X中含有,其原因是_______________________________。
(2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系分別如題20圖- 1和題20圖- 2所示。
①以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0 ~ 10.0),將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為__________________。
②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數(shù)為Ka1,則pKa1=______(p Ka1 = -lg Ka1 )。
(3)溶液的pH對吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH =7.1時, 吸附劑X表面不帶電荷; pH > 7.1時帶負電荷,pH越高,表面所帶負電荷越多;pH<7.1時帶正電荷,pH越低,表面所帶正電荷越多。pH不同時吸附劑X對三價砷和五價砷的平衡吸附量(吸附達平衡時單位質(zhì)量吸附劑X吸附砷的質(zhì)量)如題20圖-3所示。
①在pH7~9之間,吸附劑X對五價砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降,其原因是______________。
②在pH4~7之間,吸附劑X對水中三價砷的去除能力遠比五價砷的弱,這是因為___________。 提高吸附劑X對三價砷去除效果可采取的措施是_________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在下列各說法中,正確的是( )
A.同溫同壓下,反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同
B.雪是冬之精靈,在雪水冰的轉(zhuǎn)化中能量變化。ΔH1>0,ΔH2<0
C.1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時放出的熱量叫做中和熱
D.1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱量就是H2的燃燒熱
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在某一容積為2 L的密閉容器中,A、B、C、D四種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)隨時間t(min)的變化曲線如圖所示:
完成下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學方程式為_____________________。
(2)前2 min用A的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率為______________。
在2 min時,圖像發(fā)生改變的原因可能是________(用字母表示)。
A.增大壓強 B.降低溫度
C.加入催化劑 D.增加A的物質(zhì)的量
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