【題目】磷酸氯喹是抗擊新型冠狀病毒的潛在藥物,其合成路線如下:

已知:

(1)A是一種芳香烴,試劑a為:____________________

(2)B反應(yīng)生成C的反應(yīng)化學(xué)方程式為____________________。

(3)C生產(chǎn)D和由F生成G的反應(yīng)類型分別為__________、___________。

(4)D的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(5)E中含氧官能團的名稱為________

(6)IE互為同分異構(gòu)體,且具有完全相同的官能團,符合下列條件的I____種。(不考慮立體異構(gòu))

①分子結(jié)構(gòu)中含有;②分子中環(huán)狀結(jié)構(gòu)上只有三個取代基。寫出其中任意兩種結(jié)構(gòu)簡式____、______。

(7)有機物J()是治療血吸蟲病的藥物,參照上述的合成路線,設(shè)計由4-甲氧基苯氨()N,N-二異丙基乙二胺()為起始原料制備有機J的合成路線_______________________(無機試劑任意選用)。

【答案】濃硫酸 濃硝酸 +Cl2 +HCl 還原反應(yīng) 取代反應(yīng) 羥基 酯基 30

【解析】

A,苯與濃硫酸、濃硝酸混合液加熱生成B硝基苯,在鐵作催化劑條件下與氯發(fā)生間位取代生成C,CC在鐵和鹽酸的條件下發(fā)生還原反應(yīng)生成D,DDNaOH、Pt2O作用下生成E,在NaOH、Pt2O作用下生成FF,FPOCl2發(fā)生取代反應(yīng),-OHCl取代生成G,G,G發(fā)生取代反應(yīng)生成產(chǎn)品H,H。

(1)A,苯與濃硫酸、濃硝酸混合液加熱生成B硝基苯,試劑a為:濃硫酸 濃硝酸。故答案為:濃硫酸 濃硝酸;

(2)在鐵作催化劑條件下與氯發(fā)生間位取代生成C,C,化學(xué)方程式為+Cl2 +HCl。故答案為:+Cl2 +HCl;

(3)CC在鐵和鹽酸的條件下發(fā)生還原反應(yīng)生成D,DF,FPOCl2發(fā)生取代反應(yīng),-OHCl取代生成G,G,反應(yīng)類型分別為還原反應(yīng)、取代反應(yīng)。故答案為:還原反應(yīng);還原反應(yīng);取代反應(yīng);

(4)C,C在鐵和鹽酸的條件下發(fā)生還原反應(yīng)生成D,D的結(jié)構(gòu)簡式為。故答案為:

(5)E中含氧官能團的名稱為羥基(-OH)、酯基(-COO-)。故答案為:羥基、酯基;

(6)IE互為同分異構(gòu)體,且具有完全相同的官能團,符合下列條件的I①分子結(jié)構(gòu)中含有;②分子中環(huán)狀結(jié)構(gòu)上只有三個取代基,E減去余下3C、2O,一個不飽和度,組成的基團中要有酯基,能組成6種基團,用M代替,6種可能結(jié)構(gòu)為:、、、,每種基團在5個位置異構(gòu),共有5×6=30。其中任意兩種結(jié)構(gòu)簡式、

故答案為:30;

(7)NaOH、Pt2O作用下生成,在NaOH、Pt2O作用下生成,與POCl2發(fā)生取代反應(yīng),-OHCl取代生成,與發(fā)生取代反應(yīng)生成產(chǎn)品H,H。參照上述的合成路線,設(shè)計由4-甲氧基苯氨()NN-二異丙基乙二胺()為起始原料制備有機J的合成路線:

故答案為:。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物M)是一種有機合成的中間體,下列關(guān)于M的說法正確的是(

A.與苯互為同系物B.所有原子可能處于同一平面

C.二氯代物有16種(不含立體異構(gòu))D.燃燒最多消耗

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同所致。

1)鍵能也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):

化學(xué)鍵

PP

PO

OO

PO

鍵能/(kJ·mol1)

172

335

498

X

已知白磷的燃燒熱為2378.0 kJ/mol,白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示,則上表中X________

21840年,俄國化學(xué)家蓋斯在分析了許多化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的基礎(chǔ)上,總結(jié)出一條規(guī)律:“一個化學(xué)反應(yīng),不論是一步完成,還是分幾步完成,其總的熱效應(yīng)是完全相同的.”這個規(guī)律被稱為蓋斯定律.有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得,但可以利用蓋斯定律間接計算求得。

①已知:

C(石墨)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH2=-571.6 kJ/mol

2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-2599.2 kJ/mol

則由C(石墨)和H2(g)反應(yīng)生成1 mol C2H2(g)的焓變?yōu)?/span>__________________。

②已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,并放出x kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為y kJ/mol,則1 mol CO2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱ΔH______________。

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【題目】25℃時,將濃度均為0.1mol/L、體積分別為VaVb和的HX溶液與NH3·H2O溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100mLVa、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是( )

A.HX為弱酸

B.b點:

C.b→c點過程中存在:

D.c、d兩點:值相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含碳化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。請回答下列問題:

(1)Andren Dasic等提出在金屬催化劑M的作用下以為氧化劑可以氧化乙烯生成乙醛,催化體系氧化還原循環(huán)如圖1所示。(物質(zhì)與氧原子的結(jié)合力用表示),氧原子與生成的結(jié)合力,氧原子與乙烯生成乙醛的結(jié)合力,則可做該反應(yīng)催化劑的金屬M與氧原子的結(jié)合力 (M)的值應(yīng)滿足_______。使用催化劑會使該反應(yīng)的活化能______(填“增大”、“減小”、“不變”)。

(2)已知、的燃燒熱分別為、、

則反應(yīng): ΔH=_________。

(3)已知在含少量的溶液中,反應(yīng)分兩步進行:第Ⅰ步反應(yīng)(慢反應(yīng)),第Ⅱ步為快反應(yīng)。

①請寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。

②增大濃度濃度______(填“能”或“不能”)明顯增大總反應(yīng)的平均速率,理由為__________。

(4)某密閉容器中發(fā)生:,在不同溫度下平衡分解的情況如圖2所示。

①圖中a、bc三點的平衡常數(shù)的大小關(guān)系為_____________。

②恒溫恒容條件下,能表示該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____________(填標(biāo)號)

A.體積分?jǐn)?shù)與體積分?jǐn)?shù)的比值保持不變

B.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

C.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

D.容器內(nèi)碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變

③為實現(xiàn)減排,目前較成熟的方法是用高濃度的溶液吸收工業(yè)煙氣中的,得溶液X,再利用電解法使溶液再生,其裝置示意圖如圖3,簡述在陰極區(qū)再生的原理_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】pH1的兩種酸溶液A、B1mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH與溶液體積的關(guān)系如圖,下列說法正確的是(

①若a4,則AB都是弱酸

②稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液強

③若a4,則A是強酸,B是弱酸

A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

A. ①④B. ②③C. ②④D. ①③

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【題目】右圖為1 mol SO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反應(yīng)生成SOCl2(g)的能量變化的示意圖,已知E1=xKJ/mol、E2=yKJ/mol,下列有關(guān)說法正確的是

A. 若在反應(yīng)體系中加人催化劑,E1不變

B. 若在反應(yīng)體系中加人催化劑, ΔH減小

C. 該反應(yīng)的活化能等于ykJ/mol

D. 1 mol SO2Cl2 (g)和1mol SCl2(g)反應(yīng)生成SOCl2(g)的ΔH=(x-y)kJ/mol

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【題目】銅是重要的工業(yè)原材料,現(xiàn)有銅、氧化亞銅組成的混合物,某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究其組成情況,取35.2 g混合物加入0.5 L 3.4 mol·L1的稀硝酸,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成一氧化氮4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。向所得溶液中加入aL 2.0 mol·L1氫氧化鈉溶液,恰好使溶液中的銅離子沉淀完全。

(1)氧化亞銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(2)混合物中,銅的物質(zhì)的量為____________;氧化亞銅的物質(zhì)的量為______________。

(3)所加氫氧化鈉溶液的體積是____________________。

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【題目】室溫下,某二元堿水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示,下列說法錯誤的是(

A.的數(shù)量級為

B.水溶液顯堿性

C.等物質(zhì)的量的混合溶液中

D.水溶液中,

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