Question

【題目】Ⅰ.某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的幾種離子。

（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是________。

（2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的離子是_______，離子反應(yīng)方程式為____________________。

（3）取（2）的濾液加入過量NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有______________。

（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A～D中的（填序號(hào)）________。

A．Cl- B．NO3- C．CO32- D．OH-

Ⅱ．（1）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象：________，離子方程式：______________；

（2）向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，現(xiàn)象：________，離子方程式：______________________；

（3）稀硝酸和KOH溶液混合，現(xiàn)象：________，離子方程式：__________________________。

Answer 1

【答案】 Cu2+ Ag+ Ag+＋Cl-===AgCl↓ Mg2+ B 生成藍(lán)色沉淀 Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓ 生成無色無味氣體 HCO＋H＋===CO2↑＋H2O 無明顯現(xiàn)象 H＋＋OH－===H2O

【解析】Ⅰ.（1）. Cu2+為有色離子，無色透明溶液中不存在有色的離子，所以原溶液中一定不存在Cu2+，故答案為：Cu2+；

（2）.取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有Ag+，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-═AgCl↓，故答案為：Ag+；Ag++Cl-=AgCl↓；

（3）.�。�2）中的濾液，因在上步中已經(jīng)通過加入過量的稀鹽酸除去Ag+，則在沒有Ag+的溶液中，加入過量NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，則原溶液中一定存在Mg2+，故答案為：Mg2+；

（4）.由以上分析可知，溶液中含有的陽離子為Ag+、Mg2+，Ag+與Cl-、CO32-、OH-不共存，所以沒有Cl-、CO32-、OH-，則陰離子只能是NO3-，故答案為：B。

Ⅱ．（1）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，二者反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式是：Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓，故答案是：生成藍(lán)色沉淀；Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓；

（2）向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，會(huì)反應(yīng)生成無色無味的CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式是：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，故答案是：生成無色無味氣體；HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O；

（3）稀硝酸和KOH溶液混合，反應(yīng)生成硝酸鉀和水，既沒有沉淀生成，也沒有氣體生成，更無顏色變化，所以二者的反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，反應(yīng)的離子方程式是：H＋＋OH－===H2O，故答案是：無明顯現(xiàn)象；H＋＋OH－===H2O。