Question

【題目】水合肼（N2H4·H2O）又稱水合聯氨，其純凈物為無色透明的油狀液體，具有強堿性和吸濕性。將水合肼通入CuO膠體中，可發(fā)生如圖所示的轉化。

（1）圖示的轉化中，②屬于_____________（填“非氧化還原反應”或“氧化還原反應”）。

（2）轉化①中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4: l ，則X的化學式為_____。

（3）轉化②中，反應一段時間后，溶液中n(OH-)____________（填“增大”“ 減小” 或“不變”）。

（4）若①中參加反應的CuO物質的量為0.4mol，按圖示轉化過程進行后，④中生成的CuO物質的量也等于0.4mol，則③中參加反應的O2的物質的量與④中今加反應的NaClO的物質的量之比為_________。

Answer 1

【答案】 非氧化還原反應 N2 增大 1：8

【解析】(1)反應②中Cu、N、O化合價均沒有變化，發(fā)生非氧化還原反應。（2）在反應①中，N2H4做還原劑，CuO做氧化劑；則x為氧化產物，，設X中氮為+a價，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4: l ，，有4×(2-1)=1×2×(a-2+2),a=0,則X為氮氣。（3）轉化②中方程式：Cu2O＋4NH3·H2O=2Cu(NH3)2 ＋＋2OH―＋3H2O，故溶液中OH― 濃度增大；

（4）在整個轉化過程中銅元素守恒，①中參加反應的CuO物質的量為0.4mol，轉化后，④中生成的CuO也為0.4mol，反應③4Cu(NH3)2＋8NH3＋2H2O＋O2=4Cu（NH3）42＋ ＋4OH― ，若①中參加反應的CuO物質的量為0.4mol，根據銅元素守恒，參加n[Cu(NH3)2 ＋ ]=0.4mol，參加反應的O2為0.1mol，反應④[Cu（NH3）4]2＋＋ 2ClO―＋2OH― =Cu(OH)2 ＋2N2H4＋2Cl―＋2H2O,④中參加反應的ClO―=0.8mol，所以③中參加反應的O2的物質的量與④中參加反應的NaClO物質的量之比為1：8。