【題目】現(xiàn)有48.4 g堿式碳酸鎂樣品(化學(xué)式:xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O,x、y、z為正整數(shù)),將其分為二等份,一份樣品充分灼燒至恒重進行熱重分析,結(jié)果如圖所示。另一份投入150 mL某濃度的鹽酸中,充分反應(yīng)后生成CO2 4.48 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下),所得溶液稀釋至250 mL,測得溶液的c(H+)=0.100 mol·L-1。
按要求回答下列問題:
(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=________mol·L-1。
(2)x∶y∶z=________。
【答案】 3.50 )4∶1∶5
【解析】(1)24.2g樣品與鹽酸反應(yīng)放出的二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.2mol,即n(MgCO3)=0.2mol,將24.2g樣品灼燒至恒重得到10.0g氧化鎂,含有鎂元素的物質(zhì)的量為=0.25mol,則n[Mg(OH)2]=0.25mol-0.2mol=0.05mol,反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量為0.2mol×2+0.05mol×2=0.5mol,溶液中剩余的氫離子的物質(zhì)的量為0.100 mol·L-1×0.25L=0.025mol,因此鹽酸中氯化氫的總量為0.5mol+0.025mol=0.525mol,則c(HCl)==3.50mol/L,故答案為:3.50;
(2)根據(jù)題意,24.2g樣品與鹽酸反應(yīng)放出的二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.2mol,即n(MgCO3)=0.2mol,將24.2g樣品灼燒至恒重得到10.0g氧化鎂,含有鎂元素的物質(zhì)的量為=0.25mol,則n[Mg(OH)2]=0.25mol-0.2mol=0.05mol,含有結(jié)晶水的質(zhì)量為24.2g-0.2mol×84g/mol-0.05mol×58g/mol=4.5g,物質(zhì)的量為=0.25mol,x∶y∶z=0.2mol:0.05mol:0.25mol=4∶1∶5。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列檢驗方法,利用該氣體的氧化性的是
A. Cl2使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{
B. SO2使品紅溶液褪色
C. NH3使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
D. NO遇到空氣變?yōu)榧t棕色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某無色溶液中,可大量共存的離子組是( )
A.Na+、CO32-、SO42-、Cl- B.Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-
C.H+、Cl-、K+、CO32- D.K+、Mg2+、SO42-、OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“神舟七號”的燃料是氫化鋰三兄弟:LiH、LiD、LiT。其中Li的質(zhì)量數(shù)為7,則對相同物質(zhì)的量的這三種物質(zhì)的下列說法正確的是( )
A. 質(zhì)子數(shù)之比為1:2:3 B. 中子數(shù)之比為1:1:1
C. 摩爾質(zhì)量之比為8:9:10 D. 化學(xué)性質(zhì)不相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,形成沉淀的情況如下圖所示。Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀的生成與溶解的pH列于下表。(已知:偏鋁酸鋇易溶于水)。以下推斷正確的是
氫氧化物 | 溶液pH | |||
開始沉淀 | 完全沉淀 | 沉淀開始溶解 | 沉淀完全溶解 | |
Fe(OH)3 | 2.3 | 3.1 | — | — |
Al(OH)3 | 3.3 | 5.2 | 7.8 | 12.8 |
A. OA段產(chǎn)生的沉淀為:Fe(OH)3和Al(OH)3
B. AB段可能發(fā)生的反應(yīng)是:Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C. Al3+的物質(zhì)的量濃度是2mol·L-1
D. C點沉淀的質(zhì)量為806g
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【題目】水合肼(N2H4·H2O)又稱水合聯(lián)氨,其純凈物為無色透明的油狀液體,具有強堿性和吸濕性。將水合肼通入CuO膠體中,可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。
(1)圖示的轉(zhuǎn)化中,②屬于_____________(填“非氧化還原反應(yīng)”或“氧化還原反應(yīng)”)。
(2)轉(zhuǎn)化①中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4: l ,則X的化學(xué)式為_____。
(3)轉(zhuǎn)化②中,反應(yīng)一段時間后,溶液中n(OH-)____________(填“增大”“ 減小” 或“不變”)。
(4)若①中參加反應(yīng)的CuO物質(zhì)的量為0.4mol,按圖示轉(zhuǎn)化過程進行后,④中生成的CuO物質(zhì)的量也等于0.4mol,則③中參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量與④中今加反應(yīng)的NaClO的物質(zhì)的量之比為_________。
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【題目】298 K時,分別向體積、濃度均為20mL0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中滴加等濃度的NaOH 溶液,混合溶液的pH與加入NaOH溶液體積(V)之間的關(guān)系如圖所示。(注明:弱電解質(zhì)的電離度等于已電離的電解質(zhì)的量與電解質(zhì)總量之比)下列說法正確的是( )
A. 298K 時,0.1mol·L-1HX 溶液中HX的電離度為1%
B. V=10mL時,同時微熱溶液(忽略體積變化), 逐漸增大
C. V=20mL 時,HX曲線對應(yīng)的溶液中c(Na+)=c(X-)>c(H+)=c(OH-)
D. 滴定這兩種溶液時都可以選擇甲基橙替代酚酞作指示劑
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