【題目】若用AG表示溶液的酸度,表達(dá)式為:AG=lg。室溫下,用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL 0.1mol·L-1HA溶液,滴定曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 室溫下,該HA的電離平衡常數(shù)約為10-5

B. C點(diǎn)時(shí)加入NaOH溶液的體積為10mL

C. 滴定過程中從A到D點(diǎn)溶液中水的電離程度先增大后減小

D. 若B點(diǎn)加入的NaOH溶液體積為5mL,所得溶液中c(A-)+2c(OH-)=c(HA)+2c(H+)

【答案】B

【解析】若用AG表示溶液的酸度,表達(dá)式為:AG=lg。室溫下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定10mL 0.1mol·L-1HA溶液,滴定曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.室溫下, 0.1mol·L-1HA溶液中AG=lg8,則c(H+)=10-3mol/L,HA的電離平衡常數(shù)約為==10-5A正確;B.C點(diǎn)時(shí)加入NaOH溶液的體積若為10mL,則恰好溶質(zhì)NaA,因A-的水解溶液應(yīng)堿性,AG不可能為0,故B錯(cuò)誤;C.A點(diǎn)為HA的酸溶液抑制水的電離,滴定過程中生成NaA,A-的水解促進(jìn)水的電離,當(dāng)完全中和后繼續(xù)滴中的NaOH抑制水的電離,則從AD點(diǎn)溶液中水的電離程度先增大后減小,故C正確;D.若B點(diǎn)加入的NaOH溶液體積為5mL,此時(shí)溶液中HA、NaH等物質(zhì)的量濃度,存在的電荷守恒式為c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),物料守恒式為2c(Na+)=c(A-)+c(HA),物料守恒式代入電荷守恒式得c(A-)+2c(OH-)=c(HA)+2c(H+),故D正確;答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、用途的說法都正確的是

A. 硅晶體是良好的半導(dǎo)體,可用于制造光導(dǎo)纖維

B. 高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強(qiáng),可用于道路和廣場照明

C. 生石灰能與水反應(yīng),可用于除去CO2氣體中少量的水蒸氣

D. 碳酸鈉具有堿性,可用于治胃酸中和劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水合肼(N2H4·H2O)又稱水合聯(lián)氨,其純凈物為無色透明的油狀液體,具有強(qiáng)堿性和吸濕性。將水合肼通入CuO膠體中,可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。

1)圖示的轉(zhuǎn)化中,②屬于_____________(填非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng))。

2)轉(zhuǎn)化①中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4: l ,則X的化學(xué)式為_____。

3)轉(zhuǎn)化②中,反應(yīng)一段時(shí)間后,溶液中n(OH-)____________(填增大”“ 減小不變)。

4)若①中參加反應(yīng)的CuO物質(zhì)的量為0.4mol,按圖示轉(zhuǎn)化過程進(jìn)行后,④中生成的CuO物質(zhì)的量也等于0.4mol,則③中參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量與④中今加反應(yīng)的NaClO的物質(zhì)的量之比為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的用途不合理的是

A. SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維 B. 活性炭可用作除味劑

C. 濃硫酸可用于干燥堿性物質(zhì) D. NH4Cl可用作氮肥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某直鏈烷烴分子中有18個(gè)氫原子,它的分子式是(

A.C8H18B.C9H18C.C10H18D.C11H18

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用原電池原理除去廢水中的乙酸鈉和對氯酚(),其原理如圖所示,下列說法不正確的是

A. 電流方向從A極沿導(dǎo)線流向B極

B. 每轉(zhuǎn)移2mole-,有0.25mol CH3COO-被氧化

C. 當(dāng)外電路中有2mole-轉(zhuǎn)移時(shí),進(jìn)入A極區(qū)的H+的個(gè)數(shù)為2NA

D. A極的電極反應(yīng)式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】體育競技中服用興奮劑既有失公平,也敗壞了體育道德,以下是其中檢測出的兩種興奮劑的結(jié)構(gòu):

關(guān)于它們的說法中錯(cuò)誤的是

AY遇到氯化鐵溶液時(shí)顯紫色,Y能使溴的四氯化碳溶液褪色

BX的分子式為:C13H12O4Cl2

C1molX與足量氫氣反應(yīng),最多可消耗5molH2

D.1個(gè)Y分子中最多有8個(gè)碳原子共面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮是重要的非金屬元素,可以形成多種化合物;卮鹨韵聠栴}:

(1)基態(tài)氮原子的電子排布式是________________。C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________________。

(2)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。

①NH3分子的空間構(gòu)型是________________________;N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是____________________。

②肼可用作火箭燃料,燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是:

N2O4(1)+2N2H4(1)===3N2(g)+4H2O(g) △H=-1038.7kJ·mol-1

若該反應(yīng)中有4molN-H鍵斷裂,則形成的π鍵有_________mol。

③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同,則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在__________(填標(biāo)號)

a.離子鍵 b.共價(jià)鍵 c.配位鍵 d.范德華力

(3)(CH3)3NH+和AlCl4-形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成,熔點(diǎn)低于100℃,其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑___________(填“大”或“小”),可用作____________(填代號)。

a.助燃劑 b.“綠色”溶劑

c.復(fù)合材料 d.絕熱材料

(4)X+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層,它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X的元素符號是___________,與同一個(gè)N3-相連的X+_________個(gè)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求填空

(1)寫出在酸催化下,等物質(zhì)的量的甲醛和苯酚反應(yīng)生成鄰羥甲基苯酚的化學(xué)方程式___________________

(2)苯的同系物A,分子中共含66個(gè)電子,A苯環(huán)上一溴代物只有一種,請寫出A的結(jié)構(gòu)簡式________________________________

(3)在加熱的條件下,乳酸[CH3CH(OH)COOH)]與濃硫酸反應(yīng)可以使其手性碳原子失去手性。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________

(4)有一種二肽的化學(xué)式是C8H14N2O5,發(fā)生水解反應(yīng)后得到α-氨基丙酸和另一種氨基酸X,X的化學(xué)式為________________________________________________

(5)CH3CH(C2H5)CH2CH(C2H5)CH3可由單烯烴與H2加成得到,該單烯烴可能有_______種結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))。

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