【題目】下列關(guān)于生物體內(nèi)化合物的說法不正確的是( )
A. 脂肪是既能貯能又具有保溫作用的物質(zhì)
B. 蛋白質(zhì)是控制細(xì)胞生命活動的大分子
C. 無機鹽離子可以維持內(nèi)環(huán)境的滲透壓
D. 核酸承擔(dān)了遺傳信息貯存和傳遞的任務(wù)
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2,有關(guān)該電池的說法正確的是
A. 充電時陽極反應(yīng):Ni(OH)2 -e— + OH- == NiOOH + H2O
B. 充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
C. 放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變
D. 放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】控制變量是科學(xué)研究的重要方法。相同質(zhì)量的鐵粉與足量稀硫酸分別在下列條件下發(fā)生反應(yīng),其中反應(yīng)速率最快的是
A | B | C | D | |
t/℃ | 10 | 10 | 40 | 40 |
c(H2SO4 )/(mol/L) | 1 | 3 | 1 | 3 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝,回答下列問題:
(1)NaClO2中氯元素的化合價為______________。
(2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NOx的煙氣,反應(yīng)溫度為323 K,NaClO2溶液濃度為5×103mol/L,溶液呈堿性。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表
離子 | SO42 | SO32 | NO3 | NO2 | Cl |
c/(mol/L) | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①以NO轉(zhuǎn)化為NO3-為例,寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式__________。增加壓強,NO的轉(zhuǎn)化率__________(填“提高”“不變”或“降低”)。
②隨著吸收反應(yīng)的進行,吸收劑溶液的pH逐漸___________(填“提高”“不變”或“降低”)。
③由實驗結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率脫硝反應(yīng)速率__________(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是________________________________。
(3)在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中,SO2和NO的平衡分壓px如圖所示。已知圖中: 其中(nx代表各成分的物質(zhì)的量,na代表氣體總物質(zhì)的量)
①由圖分析可知,反應(yīng)溫度升高,脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均____(填“增大”“不變”或“減小”)。
②反應(yīng)ClO2+2SO32==2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達(dá)式為______________。
(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。從化學(xué)平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點是______________________。
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【題目】25℃時,已知弱酸的電離常數(shù):K(CH3COOH)=1.8×10﹣5;K1(H2CO3)=4.4×10﹣7;K2(H2CO3)=4.7×10﹣11;K(HClO)=4.0×10﹣8 . 則下列說法正確的是( 。
A.25℃時,0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小
B.25℃時,甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中,溶液呈黃色
C.新制氯水與碳酸氫鈉不反應(yīng)
D.等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液的pH:pH[Na2CO3(aq)]>pH[NaClO(aq)]>pH[CH3COONa(aq)]
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【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g) Y(g)+Z(s),以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
C. X的分解速率與Y的消耗速率相等 D. 單位時間內(nèi)生成1 mol Y的同時生成2 mol X
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【題目】全球海水中溴的儲藏量豐富,約占地球溴總儲藏量的99%,故溴有“海洋元素”之稱,海水中溴含量為65 mg·L-1?諝獯党鯯O2吸收法工藝流程如下:
(1)步驟③的離子方程式: _________________________________________________。
(2)步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物,可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是________。
(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣,因此在步驟⑤中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過________(填試劑名稱)溶液,以除去氯氣。
(4)步驟⑤的蒸餾過程中,溫度應(yīng)控制在80~90 ℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),請解釋原因______________________________________________________________。
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