A. | 反應I2(aq)=I-(aq)?I${\;}_{3}^{-}$(aq)△H>0 c(I3-)/mol•L-1 | |
B. | 若溫度為T1、T2,反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K2>K1 | |
C. | 若T1時,反應進行到狀態(tài)d時,一定有υ正>υ逆 | |
D. | 狀態(tài)a與狀態(tài)b相比,狀態(tài)b時I2的轉(zhuǎn)化率更高 |
分析 由圖象曲線的變化趨勢可知,當溫度升高時,I3-的物質(zhì)的量濃度減小,說明平衡向逆反應方向移動,該反應的正反應為放熱反應;升高溫度,平衡向逆反應方向移動,溫度越高,平衡常數(shù)越小,從溫度對平衡移動的影響分別判斷碘單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)的變化、反應進行方向.
解答 解:A.由圖象曲線的變化趨勢可知,當溫度升高時,I3-的物質(zhì)的量濃度減小,說明平衡向逆反應方向移動,該反應的正反應為放熱反應,故A錯誤;
B.該反應的正反應為放熱反應,升高溫度,平衡向逆反應方向移動,溫度越高,平衡常數(shù)越小,若溫度為T1、T2,反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1>K2,故B錯誤;
C.若反應進行到狀態(tài)d時,反應未達到平衡狀態(tài),若反應趨向于平衡,則反應向生成的I3-方向移動,則v正>v逆,故C正確;
D.狀態(tài)a與狀態(tài)b相比,b狀態(tài)相當于在a的基礎(chǔ)上升高溫度,平衡向逆反應方向移動,狀態(tài)b時I2的轉(zhuǎn)化率更小,故D錯誤;
故選C.
點評 本題考查化學平衡移動圖象問題,題目難度中等,注意根據(jù)圖象曲線變化分析化學方程式的特征以及溫度、濃度、壓強對平衡移動的影響,試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力.
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A. | 反應中Al2(SO4)3被氧化 | |
B. | Al2O3是氧化產(chǎn)物 | |
C. | 該反應中,每轉(zhuǎn)移0.3 mol電子生成5.04 L SO2 | |
D. | 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1:2 |
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A. | ③②① | B. | ③②④ | C. | ③⑤① | D. | ③⑤④ |
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A. | B. | C. | D. |
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A. | B. | ||||
C. | D. |
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