A. | ③②① | B. | ③②④ | C. | ③⑤① | D. | ③⑤④ |
分析 等物質(zhì)的量濃度、等體積的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液,即三者的物質(zhì)的量是相等的,將一定濃度的NaOH溶液,分別滴入三種溶液中至過量,所發(fā)生的反應(yīng)過程如下:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl;ZnCl2+2NaOH=Zn(OH)2↓+2NaCl,Zn(OH)2↓+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O;AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,Al(OH)3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O,根據(jù)溶液物質(zhì)的量和化學(xué)方程式來確定沉淀的量.
解答 解:向氯化鎂溶液中加入氫氧化鈉,開始先中和其中的少量鹽酸,然后生成白色沉淀氫氧化鎂,當(dāng)氫氧化鈉過量時(shí),沉淀也不會(huì)溶解,量保持不變,故對(duì)應(yīng)的是圖象③,向氯化鋅溶液中加入氫氧化鈉,開始先中和其中的少量鹽酸,然后生成白色沉淀氫氧化鋅,當(dāng)氫氧化鈉過量時(shí),沉淀會(huì)溶解,依次發(fā)生反應(yīng)ZnCl2+2NaOH=Zn(OH)2↓+2NaCl,Zn(OH)2↓+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O,沉淀量達(dá)到最大和沉淀完全消失所消耗的氫氧化鈉是相等的,故圖象⑤是正確的,向氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉,開始先中和其中的少量鹽酸,然后生成白色沉淀氫氧化鋁,當(dāng)氫氧化鈉過量時(shí),沉淀會(huì)溶解,依次發(fā)生反應(yīng):AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,Al(OH)3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O,沉淀量達(dá)到最大和沉淀完全消失所消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比是3:1,故圖象①是正確的.
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生金屬鎂、金屬鋁以及金屬鋅的可溶性鹽溶液和強(qiáng)堿氫氧化鈉之間的反應(yīng),屬于化學(xué)反應(yīng)知識(shí)的考查題,注意方程式的靈活應(yīng)用是解題關(guān)鍵,難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 冰毒、青霉素 | B. | 海洛因、冰毒 | C. | 尼古丁、碘鹽 | D. | 大麻、搖頭丸 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 反應(yīng)I2(aq)=I-(aq)?I${\;}_{3}^{-}$(aq)△H>0 c(I3-)/mol•L-1 | |
B. | 若溫度為T1、T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K2>K1 | |
C. | 若T1時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d時(shí),一定有υ正>υ逆 | |
D. | 狀態(tài)a與狀態(tài)b相比,狀態(tài)b時(shí)I2的轉(zhuǎn)化率更高 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 乙醇與水能以任意比混溶是因?yàn)榕c水形成了氫鍵 | |
B. | 煤的干餾和石油的催化裂化都可以獲得芳香烴 | |
C. | 乙二醇的沸點(diǎn)比乙醇高,而且其水溶液可用作汽車而防凍液 | |
D. | C2H6O和C4H10O不一定是同系物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 可以采取分液的方法分離甘油和水 | |
B. | 分離苯和硝基苯時(shí)可以采取蒸餾的方法 | |
C. | 采取冷卻結(jié)晶的方法可以將食鹽水中的氯化鈉分離出來 | |
D. | 重結(jié)晶是物質(zhì)分離提純過程中常用的方法,結(jié)晶次數(shù)越多,得到產(chǎn)品越純凈,所以通常操作時(shí)冷卻結(jié)晶次數(shù)越多越好 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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