Question

11．氯氣及其相關(guān)產(chǎn)品在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（1）氯氣屬于有毒氣體，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)時(shí)，除必須進(jìn)行尾氣處理外，還應(yīng)注意的問題是通風(fēng)；若在生活中遇貯氯罐意外泄漏，應(yīng)逆風(fēng)（填“順風(fēng)”或“逆風(fēng)”）疏散，消防員噴灑稀NaOH溶液的作用是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O（用離子方程式表示）．
（2）①實(shí)驗(yàn)室除常用NaOH溶液吸收多余的氯氣，下列試劑也可用于吸收氯氣的是：
C（填字母）．a(chǎn)．NaCl溶液            b．Fe₂（SO₄）₃溶液          c．Na₂SO₃溶液
②寫出①中你選擇的吸收試劑與Cl₂反應(yīng)的離子方程式：H₂O+SO₃^2-+Cl₂=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺．
（3）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生．某品牌消毒液包裝上說明如圖．

①分析“對(duì)金屬制品有腐蝕作用”的原因NaClO有強(qiáng)氧化性，而一般金屬具有較強(qiáng)還原性．
②需“密閉保存”的原因消毒液的有效成分NaClO能與空氣中的CO₂作用，使其變質(zhì)．
③“與潔廁靈同時(shí)使用”會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反應(yīng)的離子方程式：Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．
（4）若空氣中氯氣的含量超過0.1mg/m³就會(huì)引起中毒．某液氯生產(chǎn)車間在一次測(cè)定空氣中氯氣的含量時(shí)，測(cè)得消耗了0.001mol/L的KI溶液 100mL，為了判斷空氣中氯氣的含量是否超標(biāo)，還需要獲得的數(shù)據(jù)是通入空氣的體積．

Answer 1

分析 （1）氯氣有毒，做實(shí)驗(yàn)室應(yīng)注意通風(fēng)、尾氣處理，上風(fēng)區(qū)氯氣的含量很低，比較安全，可脫離氯氣的污染區(qū)，因此要逆風(fēng)疏散，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（2）①氯氣能夠與堿反應(yīng)，具有氧化性，能夠與還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)據(jù)此解答；
②氯氣與亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氯化氫；
（3）①次氯酸鈉具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化鐵生成三價(jià)鐵離子；
②消毒液有效成分是次氯酸鹽與二氧化碳和水生成的次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，見光分解；
③次氯酸根離子與氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣和水；
（4）氯氣與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，消耗100mL0.001mol•L^-1KI溶液，同時(shí)消耗氯氣的質(zhì)量$\frac{0.001×0.001}{2}$×71×103mg，判斷是否超標(biāo)，還需要知道通入空氣的體積，因?yàn)榭諝庵新葰獾暮�量超過0.1 mg/m³就會(huì)引起中毒．

解答 解：（1）氯氣有毒，做氯氣實(shí)驗(yàn)時(shí)，要注意通風(fēng)，要防止中毒，填寫“通風(fēng)”；上風(fēng)區(qū)氯氣的含量很低，比較安全，可脫離氯氣的污染區(qū)，因此要逆風(fēng)疏散；Cl₂和堿液能發(fā)生反應(yīng)，氯氣的尾氣常常用堿液吸收，Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，離子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
故答案為：通風(fēng)；逆風(fēng)；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（2）①氯氣能夠與堿反應(yīng)，具有氧化性，能夠與還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，可以用堿性物質(zhì)或者還原性物質(zhì)吸收，
a、氯化鈉溶液不與氯氣反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；
b、氯氣與能夠與硫酸鐵反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；
c、SO₃^2-具有還原性，能夠與氯氣反應(yīng)，可以吸收氯氣，故c正確；
故選：c；
②氯氣與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：H₂O+SO₃^2-+Cl₂=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺，
故答案為：H₂O+SO₃^2-+Cl₂=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺；
（3）①NaClO具有漂白作用，利用了NaClO的氧化性，而金屬具有還原性，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，對(duì)金屬腐蝕，
故答案為：NaClO有強(qiáng)氧化性，而一般金屬具有較強(qiáng)還原性；
②消毒液有效成分是次氯酸鹽與二氧化碳和水生成的次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，見光分解，所以應(yīng)該密封保存；
故答案為：消毒液的有效成分NaClO能與空氣中的CO2作用，使其變質(zhì)；
③次氯酸根離子與氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣和水，離子方程式：Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O；
故答案為：Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O；
（4）氯氣與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，消耗100mL0.001mol•L^-1KI溶液，同時(shí)消耗氯氣的質(zhì)量$\frac{0.001×0.001}{2}$×71×103mg，判斷是否超標(biāo)，還需要知道通入空氣的體積，因?yàn)榭諝庵新葰獾暮�量超過0.1 mg/m³就會(huì)引起中毒；
故答案為：通入空氣的體積．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氯氣的性質(zhì)和有關(guān)氧化還原反應(yīng)、離子方程式的書寫，題目難度中等，熟悉物質(zhì)性質(zhì)和相關(guān)規(guī)律是解題關(guān)鍵．