【題目】Ⅰ.一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):aN(g) bM(g),M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示:
(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a/b=___________;
(2)t1到t2時(shí)刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_________________;
(3) N的平衡轉(zhuǎn)化率為_______________;
(4)下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。
a.反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1︰1
b.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
c.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
d.單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N,同時(shí)生成b mol M
e.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
f.N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
Ⅱ.研究性學(xué)習(xí)小組為探究鐵與稀鹽酸反應(yīng),取同質(zhì)量、體積的鐵片、同濃度的鹽酸做了下列平行實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)①:把純鐵片投入到盛有稀鹽酸的試管中,發(fā)現(xiàn)放出氫氣的速率變化如圖所示:
實(shí)驗(yàn)②:把鐵片投入到含FeCl3的同濃度稀鹽酸中,發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。
實(shí)驗(yàn)③:在稀鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液,用鐵片做實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)生成氫氣的速率加快。
試回答下列問題:
(1)分析實(shí)驗(yàn)①中t1~t2速率變化的主要原因是_______,t2~t3速率變化的主要原因是______。
(2)實(shí)驗(yàn)②放出氫氣的量減少的原因是___________________(用離子方程式表示)。
(3)某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)速率加快的主要原因是形成了原電池,你認(rèn)為是否正確?請選擇下列相應(yīng)的a或b作答。a.若不正確,請說明原因_____________________________________。b.若正確,則寫出實(shí)驗(yàn)③中原電池的正極電極反應(yīng)式_______________________。
【答案】2 mol/(L·min) 75% cef 反應(yīng)放熱,溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快 隨反應(yīng)進(jìn)行,鹽酸的濃度減小對反應(yīng)速率的影響變得更明顯,反應(yīng)速率減慢 2Fe3++Fe=3Fe2+ 正確,實(shí)驗(yàn)③中加入CuCl2后鐵和CuCl2反應(yīng)生成Cu,Fe和Cu形成了原電池,所以反應(yīng)速率加快 2H++2e-=H2↑
【解析】
Ⅰ(1)對于同一反應(yīng)在相同時(shí)間內(nèi),各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化之比等同于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)比;
(2)此題在計(jì)算反應(yīng)速率時(shí)要注意兩個(gè)問題,一是選取的時(shí)間段為t1~t2,二是圖像中描述的是M物質(zhì)的量的變化,而非物質(zhì)的量濃度的變化;
(3)可根據(jù)圖像判斷出反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),轉(zhuǎn)化的N的物質(zhì)的量,進(jìn)一步就能求出其轉(zhuǎn)化率;
(4)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),要注意該反應(yīng)是在恒溫恒容的條件下進(jìn)行的;另外,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,并且各物質(zhì)的濃度或百分含量不再變化;
Ⅱ在分析反應(yīng)速率變化的原因時(shí),除內(nèi)因外,要注意影響速率的外因包括溫度,濃度,壓強(qiáng),催化劑,原電池以及接觸面積等。
Ⅰ(1) 反應(yīng)開始到平衡時(shí),參加反應(yīng)的N的物質(zhì)的量為8mol-2mol=6mol,生成的M的物質(zhì)的量是5mol-2mol=3mol,化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a:b=6:3=2;
(2) 由圖可知,t1到t2時(shí)刻M的物質(zhì)的量變化為4mol-3mol=1mol,故;
(3) N的平衡轉(zhuǎn)化率為;
(4)a.各物質(zhì)的組成不再改變時(shí),可逆反應(yīng)會(huì)處于平衡狀態(tài),故若M與N的物質(zhì)的量之比為1:1并且不再發(fā)生變化時(shí),該反應(yīng)才會(huì)處于平衡狀態(tài),a項(xiàng)錯(cuò)誤;
b.該反應(yīng),因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物都是氣體,所以混合氣體的總質(zhì)量始終不變,混合氣體總質(zhì)量不變不能說明達(dá)到平衡,b項(xiàng)錯(cuò)誤;
c.由于a≠b,隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體總物質(zhì)的量發(fā)生變化,混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化,說明達(dá)到平衡,c項(xiàng)正確;
d.單位時(shí)間內(nèi)消耗amolN,同時(shí)生成bmolM,都表示正反應(yīng)速率,反應(yīng)始終按此關(guān)系進(jìn)行,該描述沒有體現(xiàn)逆反應(yīng),所以不能說明達(dá)到平衡,d項(xiàng)錯(cuò)誤;
e.由于a≠b,隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體總物質(zhì)的量發(fā)生變化,根據(jù)公式可知,混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化,說明混合氣體總的物質(zhì)的量不再改變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡,e項(xiàng)正確;
f.N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)若保持不變說明物質(zhì)的組成不再發(fā)生變化,反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài),f項(xiàng)正確;
答案選cef;
Ⅱ(1)鐵和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以實(shí)驗(yàn)①中t1~t2速率變化的主要原因是:反應(yīng)放熱,溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快;t2~t3速率變化的主要原因是:隨反應(yīng)進(jìn)行,鹽酸的濃度減小對反應(yīng)速率的影響變得更明顯,因此反應(yīng)速率減慢;
(2)實(shí)驗(yàn)②由于稀鹽酸中含有FeCl3,其也可與Fe發(fā)生反應(yīng),所以導(dǎo)致氫氣的量減少的原因是:2Fe3++Fe=3Fe2+;
(3) 實(shí)驗(yàn)③中加入CuCl2后鐵和CuCl2反應(yīng)生成Cu,Fe和Cu形成了原電池,所以反應(yīng)速率加快,則該結(jié)論正確;其電極反應(yīng)是:負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng):Fe-2e-=Fe2+;正極發(fā)生還原反應(yīng):2H++2e-=H2↑。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能源、資源問題是當(dāng)前人類社會(huì)面臨的一項(xiàng)重大課題。
(1) 直接利用物質(zhì)燃燒提供熱能在當(dāng)今社會(huì)仍然占很大比重,但存在利用率低的問題。CH4、CO、CH3OH都是重要的能源物質(zhì),等質(zhì)量的上述氣體充分燃燒,消耗O2最多的是_______ (填化學(xué)式)。
(2) 燃料電池將能量轉(zhuǎn)化效率比直接燃燒效率高,如圖為某種燃料電池的工作原理示意圖,a、b均為惰性電極。
①使用時(shí),空氣從_________ 口通入(填“A”或“B”);
②假設(shè)使用的“燃料”是甲烷,a極的電極反應(yīng)為:_________________ 。
(3)某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖的原電池,則正極的電極反應(yīng)式為:______________ ,當(dāng)導(dǎo)線中有3.01×1023個(gè)電子流過,溶液質(zhì)量變化為________ g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中,采用廢易拉罐(主要成分為Al,含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的過程如圖所示。下列說法正確的是
A. 試劑①可選用鹽酸或NaOH溶液
B. 過濾操作中使用的玻璃儀器只有漏斗、燒杯
C. 濾液A到沉淀B的反應(yīng)中無CO2生成
D. 最后一步操作是蒸發(fā)結(jié)晶
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成,相對分子質(zhì)量為90。將4.5 g A完全燃燒的產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰,分別增重2.7 g和6.6 g。A能與NaHCO3溶液產(chǎn)生CO2,且兩分子A之間脫水可生成六元環(huán)狀化合物。有關(guān)A的說法正確的是
A. 有機(jī)物A的分子式為C3H8O3
B. 0.1 mol A與足量Na反應(yīng)生成2.24 L H2
C. A催化氧化的產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D. A能在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】目前手機(jī)屏幕主要由保護(hù)玻璃、觸控層以及下面的液晶顯示屏三部分組成。下面是工業(yè)上用丙烯(A)和有機(jī)物C(C7H6O3)為原料合成液晶顯示器材料(F)的主要流程:
(1)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為___。B的官能團(tuán)名稱___。
(2)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于取代反應(yīng)的有___(填反應(yīng)序號)。
(3)寫出B與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
(4)下列關(guān)于化合物D的說法正確的是___(填字母)。
A.屬于酯類化合物 B.1molD最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C.一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng) D.核磁共振氫譜有5組峰
(5)寫出符合下列條件下的化合物C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___(任寫一種)。
①苯環(huán)上一溴代物只有2種 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③苯環(huán)上有3個(gè)取代基
(6)請參照上述制備流程,寫出以有機(jī)物C和乙烯為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為驗(yàn)證氧化性:Cl2>Fe3+>SO2,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和A中的加熱裝置已略,氣密性已經(jīng)檢驗(yàn)完畢):
Ⅰ.打開彈簧夾K1~K4,通入一段時(shí)間N2,再將T型導(dǎo)管插入B中,繼續(xù)通入N2,然后關(guān)閉K1、K3、K4。
Ⅱ.打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸,給A加熱。
Ⅲ.當(dāng)B中溶液變黃時(shí),停止加熱,夾緊彈簧夾K2。
Ⅳ.打開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中,檢驗(yàn)其中的陽離子。
Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3。
Ⅵ.更新試管D,重復(fù)過程Ⅳ,檢驗(yàn)B溶液中的離子。
(1)過程Ⅰ的目的是__________________________________________________________。
(2)棉花中浸潤的溶液為________________,作用是_____________________________________________ 。
(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________。
(4)導(dǎo)致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應(yīng)是________________________________________,用________(寫試劑化學(xué)式)檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物,現(xiàn)象是____________________________________________ 。
(5)能說明氧化性Fe3+>SO2的離子方程式是_______________________________。
(6)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn),他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性:Cl2>Fe3+>SO2的是_______(填“甲”“乙”“丙”)。
過程Ⅳ,B溶液中含有的離子 | 過程Ⅵ,B溶液中含有的離子 | |
甲 | 有Fe3+無Fe2+ | 有SO42﹣ |
乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42﹣ |
丙 | 有Fe3+無Fe2+ | 有Fe2+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能源問題是當(dāng)今世界的重要課題,研究反應(yīng)中的能量變化尤為重要。下列變化過程中的能量變化符合圖示過程的是( )
A.焦炭制水煤氣B.酸堿中和反應(yīng)
C.鋁與氧化鐵的高溫反應(yīng)D.濃硫酸的稀釋
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如右圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )
A. d為石墨,鐵片腐蝕加快
B. d為石墨,石墨上電極反應(yīng)為:O2 + 2H2O + 4e == 4OH–
C. d為鋅塊,鐵片不易被腐蝕
D. d為鋅塊,鐵片上電極反應(yīng)為:2H+ + 2e == H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:①H2(g)+O2(g)→H2O+285.8kJ ②C(s)+O2(g)→CO2(g)+393.5kJ ③C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.5kJ
上述反應(yīng)中表明反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量的是___(選填編號)。熱化學(xué)方程式③所表示的意義是___。
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