Question

6．下列各項(xiàng)關(guān)系中正確的是（　�。�

• A． 原子半徑：Al＞Mg＞F
• B． 結(jié)合質(zhì)子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-
• C． 熱穩(wěn)定性：HF＞H₂S＞H₂O
• D． 堿性：NaOH＞KOH＞Mg（OH）₂

Answer 1

分析 A．同一周期，從左至右，元素原子的半徑逐漸減小以及同一主族，從上到下，元素原子的半徑逐漸增大；
B．電解質(zhì)越弱，對(duì)應(yīng)的陰離子結(jié)合H⁺能力越強(qiáng)；
C．元素的非金屬越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
D．元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)．

解答 解：A．因同一主族，從上到下，元素原子的半徑逐漸增大，所以半徑：Cl＞F，又因同一周期，從左至右，元素原子的半徑逐漸減小，所以半徑：Mg＞Al＞F，故A錯(cuò)誤；
B．HCl、HCOOH、H₂O電離常數(shù)逐漸減小，則電解質(zhì)越弱，對(duì)應(yīng)的陰離子結(jié)合H⁺能力越強(qiáng)，故B正確；
C．非金屬性F＞O＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；
D．金屬性：K＞Na＞Mg，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及元素周期律、晶體的熔點(diǎn)以及堿性的比較，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及元素、單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的聯(lián)系，難度不大．