17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L苯中含有的分子數(shù)為0.1 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1 NA
C．0.1 mol•L-1的硫酸銅溶液中含銅離子數(shù)為0.1 NA
D．1mol FeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA

分析 A．標(biāo)況下苯為液態(tài)；
B．從氯氣的自身氧化還原反應(yīng)來(lái)分析計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)；
C．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算；
D．氫氧化鐵膠體膠粒是氫氧化鐵的集合體．

解答 解：A．標(biāo)況下苯為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故A錯(cuò)誤；
B.2.24LCl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，每1mol氯氣反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1mol，則0.1molCl2與氫氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1mol，即0.1NA，故B正確；
C．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算銅離子的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；
D.1mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體微粒是氫氧化鐵的集合體，生成膠粒小于NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積的使用條件，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．如表為烯類化合物與溴發(fā)生加成反應(yīng)的相對(duì)速率（以乙烯為標(biāo)準(zhǔn)）．
烯類化合物相對(duì)速率
（CH3）2C=CHCH310.4
CH3CH=CH22.03
CH2=CH21.00
CH2=CHBr0.04
（1）下列化合物與氯化氫加成時(shí)，取代基對(duì)速率的影響與表中規(guī)律類似，其中反應(yīng)速率最快的是A（填序號(hào)）．
A．（CH3）2C=C（CH3）2　　B．CH3CH=CHCH2CH3　　C．CH2=CH CH3　　D．CH2=CHCl
該物質(zhì)的名稱為2，3-二甲基-2-丁烯
（2）烯烴與溴化氫、水加成時(shí)，產(chǎn)物有主次之分，例如：CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3（主要產(chǎn)物）+CH3CH2Br（次要產(chǎn)物）
請(qǐng)寫出與HBr反應(yīng)的主要產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．寧南中學(xué)某化學(xué)興趣小組為了探究“乙烯的化學(xué)性質(zhì)”，他們做了如下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題．
（1）將乙烯氣體通入溴的CCl4溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液黃色褪去，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，該反應(yīng)的類型為加成反應(yīng)．
（2）將乙烯氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液紫色褪去，因而可以用酸性高錳酸鉀區(qū)分烷烴和烯烴．
（3）乙烯與水在一定條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH．
（4）該烴為乙烯的同系物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L的質(zhì)量為10.5g，10.5g該烴完全燃燒時(shí)生成16.8L（標(biāo)況下）二氧化碳和13.5g水，則該烴發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．已知圖甲中A是一種兩種元素組成的常見(jiàn)液態(tài)有機(jī)溶劑，N磁性氧化物，B、F、L、O、P是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，D、F、J都含有一種相同的元素，D、B、F相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系是M（D）=2M（B）=2M（F），A和B反應(yīng)前后氣體體積（常溫常壓）保持不變，I是一種常用的氮肥，反應(yīng)①②③均是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)．

（1）A的化學(xué)式CS2．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl．在工業(yè)上叫聯(lián)合制堿法或侯氏制堿法
（3）高溫下反應(yīng)⑤⑥互為可逆反應(yīng)，寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（4）寫出在加熱條件下單質(zhì)F與單質(zhì)L的化學(xué)反應(yīng)方程2Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2S．
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，完成反應(yīng)④，并在圖乙位置繪出實(shí)驗(yàn)裝置圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列對(duì)于過(guò)氧化鈉的敘述中，正確的是（　　）
A．78g過(guò)氧化鈉中含陰離子2mol
B．過(guò)氧化鈉能與水反應(yīng)，所以過(guò)氧化鈉可以作很多氣體的干燥劑
C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉是氧化劑，水是還原劑
D．過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列敘述中，不屬于氮的固定的方法是（　�。�
A．根瘤菌把氮?dú)庾優(yōu)橄跛猁}B．氮?dú)夂蜌錃夂铣砂?/td>
C．從液態(tài)空氣中分離氮?dú)?/td>D．氮?dú)夂脱鯕夂铣梢谎趸?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．化合物甲與 發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物A是一種食用香料；11.6g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.6mo1CO2和0.6mo 1H2O．相同條件下，甲蒸氣對(duì)氧氣的相對(duì)密度為1.8125，甲分子為鏈狀結(jié)構(gòu)且不含甲基．
回答下列問(wèn)題：
（1）甲中的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2OH；
（2）甲中含有的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵、羥基；
（3）甲與生成A的化學(xué)方程式為 $?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各項(xiàng)關(guān)系中正確的是（　�。�
A．原子半徑：Al＞Mg＞FB．結(jié)合質(zhì)子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
C．熱穩(wěn)定性：HF＞H2S＞H2OD．堿性：NaOH＞KOH＞Mg（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．鈣和氫氣在一定溫度下可化合反應(yīng)生成一種灰白色的化合物A（金屬氫化物）．該化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電．取少量A投放水中劇烈反應(yīng)放出一種無(wú)色無(wú)味氣體，并形成一種堿溶液．
（1）鈣和氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca+H2═CaH2，其中H2作氧化劑．化合物A中氫元素的化合價(jià)為-1價(jià)．
（2）化合物A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，其中A作還原劑．

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