Question

8．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12L CO₂通入100mL 1mol•L^-1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號(hào)完成下列等式：
①c（OH^-）=2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（H⁺）；
②c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）．

Answer 1

分析 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12L CO₂通入100mL 1mol•L^-1的NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)生成碳酸鈉，根據(jù)碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解判斷離子濃度大��；
①溶液中遵循質(zhì)子守恒，根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的質(zhì)子守恒書寫；
②根據(jù)碳酸鈉溶液中的電荷守恒解答．

解答 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L CO₂的物質(zhì)的量為：$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：1mol•L^-1×0.1L=0.1mol，二者恰好完全反應(yīng)生成碳酸鈉，
①根據(jù)碳酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒可得：c（OH^-）=2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（H⁺），
故答案為：c（HCO₃^-）+c（H⁺）；
②根據(jù)碳酸鈉溶液中的電荷守恒可知：c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），
故答案為：2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒在判斷離子濃度大小中應(yīng)用方法．