Question

5．下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)說法正確的組合是（　　）
①標準狀況下，22.4L氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為2N_A
②25℃時，pH=13的1.0L的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.2N_A
③電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少64g，則轉(zhuǎn)移到陰極的電子數(shù)不一定等于2N_A
④標準狀況下，2.24L氟化氫含有的原子數(shù)為0.2N_A
⑤2.24LCO₂和2.8gN₂組成的混合物中質(zhì)子數(shù)為2.8N_A
⑥24g³H₂¹⁸O含有的中子數(shù)為12N_A．

• A． ③
• B． ①③
• C． ③④
• D． ②⑤⑥

Answer 1

分析 ①氯氣可以只做氧化劑，也可以自身氧化還原反應(yīng)；
②依據(jù)pH計算氫離子濃度，結(jié)合溶液中離子積常數(shù)計算堿溶液中氫氧根離子濃度，水溶液中水電離也生成氫氧根離子分析判斷；
③根據(jù)粗銅中含有雜質(zhì)（鐵）的摩爾質(zhì)量比銅小，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量大于2mol分析；
④氣體摩爾體積只適用氣體；
⑤氣體狀況未知，物質(zhì)的量無法計算；
⑥³H₂¹⁸O含有的中子數(shù)為14．

解答 解：①1 mol 氯氣參加反應(yīng)時，氯氣可以只做氧化劑，也可以自身氧化還原反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目可以為2N_A，或N_A，故錯誤；
②25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）₂溶液中，堿含有的OH^-數(shù)目為0.2N_A，水存在電離生成氫氧根離子，所以溶液中氫氧根離子大于0.2N_A，故錯誤；
③電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少64g，由于陽極有鐵雜質(zhì)存在，鐵的摩爾質(zhì)量小于銅的，所以陽極減少64g，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量大于2mol，則陰極得到的電子數(shù)大于2mol，故正確；
④標況下氟化氫為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故錯誤；
⑤CO₂氣體狀況未知，物質(zhì)的量無法計算，故錯誤；
⑥24g³H₂¹⁸O的物質(zhì)的量為$\frac{24}{24}$=1mol，故含有的中子數(shù)為14mol，故錯誤；
故選：A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計算，熟練掌握以物質(zhì)的量為中心的轉(zhuǎn)化關(guān)系，氣體摩爾體積的使用條件是解題關(guān)鍵，題目難度不大．