【題目】1)在鋁表面除去氧化膜,物理方法可用_________,化學(xué)方法可將其浸入氫氧化鈉溶液,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_________;

2)將除去氧化膜的鋁迅速用蒸餾水清洗干凈,立即插入硝酸汞溶液片刻,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:__________________;取出鋁片用濾紙吸去表面溶液,鋁片上出現(xiàn)的黑斑_________

3)將此鋁放置于空氣中,黑斑邊會長出白毛,此物質(zhì)是_________.

4)此實驗證明了________

A.氧化鋁都是十分堅硬的晶體 B.鋁是較活潑的金屬,可以被空氣中氧氣氧化

C.鋁表面的氧化膜有保護作用 D.鋁是很不活潑的金屬,不可以被氧氣氧化

【答案】砂紙打磨 BC

【解析】

1)鋁片表面除去氧化膜,物理方法可用砂紙打磨;根據(jù)氧化鋁兩性分析作答;

2)反應(yīng)生成硝酸鋁和Hg,遵循電子、電荷守恒;
3)根據(jù)鋁和汞的化學(xué)性質(zhì)進行分析;
4)根據(jù)鋁的性質(zhì)分析。

1)鋁片表面除去氧化膜,物理方法可用砂紙打磨;利用氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)來除去反應(yīng)為:

故答案為:砂紙打磨;;

2)除去氧化膜的鋁片插入硝酸汞溶液中的離子反應(yīng)為 ;鋁片上出現(xiàn)的黑斑即為生成的Hg,故答案為:;Hg

3)鋁化學(xué)性質(zhì)比較活潑,而汞化學(xué)性質(zhì)不活潑,所以生成的白毛為氧化鋁,化學(xué)式為

4)根據(jù)以上實驗說明,鋁是活潑金屬,在空氣中易被氧化,鋁表面的氧化膜有保護作用,B、C項正確,D項錯誤,該實驗不能說明氧化鋁是十分堅硬的晶體,A項錯誤;故答案為:BC

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【題目】某混合物A,含有Al2(SO4)3、Al2O3Fe2O3,在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的變化。

請回答下列問題。

(1)圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是______________________________。

(2)BC、DE4種物質(zhì)的化學(xué)式為:B___________、C___________、D___________、E___________。

(3)沉淀FNaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。溶液G與過量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

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【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物,螺[2,3]己烷的結(jié)構(gòu)為,已知環(huán)烷烴的碳原子數(shù)越少越容易開環(huán)加成。下列說法中正確的是(

A.的名稱為螺[43]辛烷

B.的所有碳原子處于一個平面

C.[2,3]己烷是己烯的同分異構(gòu)體

D.[2,3]己烷加氫可能生成己烷

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【題目】高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料,又稱半導(dǎo)體材料,它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機的一場革命。這種材料可以按下列方法制備:

SiO2Si()SiHCl3Si(),下列說法正確的是(  )

A.步驟①的化學(xué)方程式為SiO2CSiCO2

B.步驟①、②、③中每生成或反應(yīng)1 mol Si,轉(zhuǎn)移4 mol電子

C.二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng),而硅不能與氫氟酸反應(yīng)

D.SiHCl3(沸點33.0 )中含有少量的SiCl4(沸點67.6 ),通過蒸餾(或分餾)可提純SiHCl3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知短周期元素的離子、、都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正的是

A.原子半徑ABDCB.原子序數(shù)dcba

C.離子半徑CDBAD.單質(zhì)的還原性ABDC

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組探究氨的還原性及檢驗產(chǎn)物的性質(zhì),按下圖裝置進行實驗(圖中夾持裝置已略去)。將B處的三氧化二鉻加熱至紅熱,再鼓入空氣,已知:無水氯化鈣可吸收氨氣和水。回答下列問題:

(1)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。

(2)證明氨氣發(fā)生催化氧化的現(xiàn)象是________________,反應(yīng)的方程式是________________。

(3)E中銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________。

(4)E中緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖?/span>____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知甲、乙、丙、X是四種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.則甲和X不可能是( )

A. 甲為CXO2 B. 甲為SO2,XNaOH溶液

C. 甲為FeXCl2 D. 甲為AlCl3,XNaOH溶液

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【題目】1IClICl3的化學(xué)性質(zhì)與鹵素相似,被稱為鹵素互化物。三氯化碘(ICl3,其中Cl-1價)常以二聚體的I2Cl6形式存在,經(jīng)電導(dǎo)儀測定知,它能發(fā)生部分電離,生成的兩種離子的摩爾質(zhì)量分別為198 g/mol269 g/mol,則其電離方程式為 ________________ 。

2)向盛有一定量的溴化亞鐵溶液和四氯化碳溶液的試管中持續(xù)通入氯氣,反應(yīng)完畢后,振蕩、靜置、分層,發(fā)現(xiàn)有機層呈紅棕色,經(jīng)檢驗生成了BrCl(其中Cl-1價)?赡馨l(fā)生如下反應(yīng):

2Br+Cl2=2Cl+Br2 Br2+Cl2=2BrCl 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl

按通入氯氣,發(fā)生先后反應(yīng)的順序為 ____________(填序號)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaOH和碳酸氫鈉的固體混合物20.8 g在密閉容器中加熱到約250 ℃,經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體,冷卻,稱得剩余固體的質(zhì)量為15.9 g。試計算原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________

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