【題目】某混合物A,含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的變化。
請(qǐng)回答下列問題。
(1)圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是______________________________。
(2)B、C、D、E4種物質(zhì)的化學(xué)式為:B___________、C___________、D___________、E___________。
(3)沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。溶液G與過量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
【答案】過濾 Al2O3 Fe2O3 NaAlO2 Al(OH)3 Al2O3+2OH-= 2AlO2-+H2O Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2 SO4
【解析】
Al2(SO4)3易溶于水,Al2O3、Fe2O3難溶于水,所以沉淀F是Al2O3、Fe2O3, G是Al2(SO4)3溶液;
Al2O3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,Fe2O3與氫氧化鈉溶液不反應(yīng),所以沉淀C是Fe2O3、D是偏鋁酸鈉溶液;Al2(SO4)3與過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨,則E是Al(OH)3,Al(OH)3加熱分解為Al2O3;Al(OH)3與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液。
(1)固體與液體分離用過濾法,圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是過濾。
(2)根據(jù)以上分析,B是氧化鋁,化學(xué)式是Al2O3;C是氧化鐵,化學(xué)式是Fe2O3;D是偏鋁酸鈉,化學(xué)式是NaAlO2;E是氫氧化鋁,化學(xué)式是Al(OH)3。
(3)沉淀F中的Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-= 2AlO2-+H2O。G是Al2(SO4)3溶液,與過量稀氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2 SO4。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課題組用廢舊鐵殼無汞堿性鋅錳電池為原料,制備一種新型材料,其工藝流程如圖所示:
(1)堿性鋅錳電池的工作原理:________________________________________(配平方程式),其中的電解質(zhì)溶液是溶液。濾液中主要溶質(zhì)的電子式為______。
(2)已知中錳元素的化合價(jià)與實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳制取氯氣時(shí)還原產(chǎn)物中錳元素的化合價(jià)相同,則鐵元素的化合價(jià)為________。
(3)“溶渣”工序中稀硫酸與鐵反應(yīng)生成的硫酸亞鐵可將價(jià)錳的化合物全部還原成,寫出該反應(yīng)的離子方程式________。
(4)“調(diào)鐵”工序的目的是調(diào)整濾液中鐵離子的總濃度,使其中金屬元素的物質(zhì)的量之比與產(chǎn)品的化學(xué)式相符合。
①寫出“調(diào)鐵”工序中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________,________。
②若“測(cè)定濾液成分”結(jié)果為,,濾液體積為,“調(diào)鐵”工序中,需加入的鐵粉質(zhì)量為________(忽略溶液體積變化,用含、的代數(shù)式表示)。
(5)在“氧化”工序中,加入雙氧水的目的是把氧化為;生產(chǎn)過程中發(fā)現(xiàn)實(shí)際消耗雙氧水的量大于理論值,其可能原因除溫度外,主要是________。
(6)從濾液中還可分離出一種氮肥,該氮肥的溶液中的離子濃度由小到大的順序?yàn)?/span>________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標(biāo)況下將8.96 L氯化氫氣體溶于水形成100 mL溶液,然后與足量的鐵屑反應(yīng)。
(1)所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少________?
(2)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是多少________?
(3)標(biāo)況下生成氫氣的體積是多少________?
(4)將生成的氯化亞鐵配成400 mL溶液,此溶液中氯化亞鐵的物質(zhì)的量濃度是多少________?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)用18.4 mol/L的濃H2SO4來配制500mL0.2 mol/L的稀H2SO4。可供選擇的儀器有:①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥托盤天平⑦藥匙。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)上述儀器中,在配制稀H2SO4時(shí)不需要使用的有_____________(填代號(hào)),還缺少的儀器是______________________。
(2)經(jīng)計(jì)算,需濃H2SO4的體積為___________,量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用___________(填序號(hào))(選填①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格)的量筒。
(3)將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測(cè)定,發(fā)現(xiàn)濃度小于0.2 mol/L。請(qǐng)你分析配制過程中可能引起濃度偏低的原因是___________(填字母)。
a.定容時(shí)俯視標(biāo)線 b.燒杯和玻璃棒沒有洗滌
c.加蒸餾水不慎超過刻度線 d.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠
e.定容時(shí)仰視標(biāo)線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某種化合物(如圖)由 W、X、Y、Z 四種短周期元素組成,其中 W、Y、Z 分別位于三個(gè)不同周期,Y 核外最外層電子數(shù)是 W 核外最外層電子數(shù)的二倍;W、X、Y 三種簡單離子的核外電子排布相同。下列說法不正確的是
A.原子半徑:W < X < Y < Z
B.X 與 Y、Y 與 Z 均可形成具有漂白性的化合物
C.簡單離子的氧化性: W X
D.W 與 X 的最高價(jià)氧化物的水化物可相互反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用“雙線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并分別指出 氧化劑和氧化產(chǎn)物。
(1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ________ 氧化劑是 ____________氧化產(chǎn)物是_____________,
(2)3CO+Fe2O33CO2+2Fe ________ 氧化劑是 ____________氧化產(chǎn)物是_____________,
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有X、Y、Z三種元素,已知有如下情況:
①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體。
②X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒,生成XZ,燃燒時(shí)火焰呈蒼白色。
③XZ極易溶于水,在水溶液中電離出X+和Z-。XZ的水溶液可使石蕊試液變紅。
④兩分子X的單質(zhì)可與一分子Y的單質(zhì)化合生成兩分子X2Y,X2Y常溫下為液體。
⑤Z的單質(zhì)溶于X2Y中,所得溶液具有漂白作用。
請(qǐng)完成下列問題:
(1)請(qǐng)寫出Z-的的離子結(jié)構(gòu)示意圖_____________。
(2)請(qǐng)寫出Z單質(zhì)溶于X2Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
(3)請(qǐng)寫出Z單質(zhì)與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】釩是地殼中含量第21豐富元素,是人體必需的微量元素,對(duì)治療糖尿病和癌癥及保護(hù)心血管等具有潛在的藥理學(xué)作用。工業(yè)上用含三價(jià)釩為主的某石煤為原料(含有、CaO等雜質(zhì)),鈣化法焙燒制備,其流程如下:
已知:+5價(jià)釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系如下表。
pH | 4~6 | 6~8 | 8~10 | 10~12 |
主要離子 |
(1)焙燒:向石煤中加生石灰焙燒,將轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式是________________。
(2)酸浸:難溶于水,可溶于鹽酸。若焙砂酸浸時(shí)溶液的,溶于鹽酸的離子方程式是________________。
(3)轉(zhuǎn)沉:將浸出液中的釩轉(zhuǎn)化為固體,其流程如下:
①浸出液中加入石灰乳的作用是____________________________________。
②向溶液中加入溶液,控制溶液的。當(dāng)時(shí),的產(chǎn)量明顯降低,原因是_______________________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)室以為原料還可以合成用于制備的氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體,過程如下:
①步驟ⅱ可在如圖裝置(氣密性良好)中進(jìn)行。已知:能被氧化。
藥品填裝完成后的實(shí)驗(yàn)操作是________(填“活塞a”、“活塞b”的操作順序),裝置B中的試劑是________。
②測(cè)定氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體粗產(chǎn)品中釩的含量。
稱量4.246g樣品于錐形瓶中,用20mL蒸餾水與30mL硫酸混合溶解后,加的溶液至稍過量,充分反應(yīng)后繼續(xù)加1%溶液至稍過量,再用尿素除去過量的,最后用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗體積為30.00mL(滴定反應(yīng):)。
溶液的作用是________________,粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________(精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在鋁表面除去氧化膜,物理方法可用_________,化學(xué)方法可將其浸入氫氧化鈉溶液,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_________;
(2)將除去氧化膜的鋁迅速用蒸餾水清洗干凈,立即插入硝酸汞溶液片刻,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:__________________;取出鋁片用濾紙吸去表面溶液,鋁片上出現(xiàn)的“黑斑”是_________;
(3)將此鋁放置于空氣中,“黑斑”邊會(huì)長出“白毛”,此物質(zhì)是_________.
(4)此實(shí)驗(yàn)證明了(________)
A.氧化鋁都是十分堅(jiān)硬的晶體 B.鋁是較活潑的金屬,可以被空氣中氧氣氧化
C.鋁表面的氧化膜有保護(hù)作用 D.鋁是很不活潑的金屬,不可以被氧氣氧化
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