【題目】下列說(shuō)法或表示法不正確的是( )

A.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多

B.由C(石墨)→C(金剛石) ΔH = +1.9 kJ·mol—1可知石墨比金剛石穩(wěn)定

C.在稀溶液中:H++OH H2O ΔH =-57.3 kJ·mol—1,若將含1mol CH3COOH的醋酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量小于57.3 kJ

D.在熱化學(xué)方程式中無(wú)論是反應(yīng)物還是生成物必須表明聚集狀態(tài)

【答案】A

【解析】 硫蒸氣變化為硫固體為放熱過(guò)程,則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒,放出熱量硫蒸氣多,A錯(cuò)誤;石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收熱量,故石墨能量低,物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定,B項(xiàng)正確;醋酸為弱電解質(zhì),電離吸熱,所以將含1 mol CH3COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的熱量小于57.3kJ,C正確;反應(yīng)熱與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān),所以必須表明聚集狀態(tài),故D項(xiàng)正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求回答下列問(wèn)題。

1KMnO4作為強(qiáng)氧化劑,其氧化性隨溶液的酸性增強(qiáng)而增大,在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物是Mn2+,在中性或堿性介質(zhì)中還原產(chǎn)物主要是MnO2,試寫(xiě)出KMnO4在酸性條件下將H2O2氧化的離子方程式:___________________。

2高鐵酸鈉(Na2FeO4) 是水處理過(guò)程中的一種新型凈水劑,工業(yè)上利用NaClONaOH的混合溶液將Fe(OH)3氧化制備高鐵酸鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

3金紅石(TiO2)、炭粉混合,在高溫條件下,通入Cl2制得TiCl4和一種可燃?xì)怏w,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

4H3PO3的工業(yè)制法是將白磷(P4)Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2),后者再與H2SO4反應(yīng)。寫(xiě)出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鹵族元素的單質(zhì)能與H2反應(yīng)

H2+F2═2HF

在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸

H2+Cl2═2HCl

光照或點(diǎn)燃發(fā)生反應(yīng)

H2+Br2═2HBr

加熱至一定溫度才能反應(yīng)

H2+I2═2HI

不斷加熱才能緩慢反應(yīng),生成的HI會(huì)分解


(1)鹵族元素位于周期表中的族.
(2)用電子式表示HCl的形成過(guò)程
(3)依據(jù)上表,可以推測(cè)出:隨著原子序數(shù)的遞增,(填字母).
a.單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高 b.元素的非金屬性逐漸減弱
c.鹵化氫的還原性依次減弱 d.鹵化氫的穩(wěn)定性依次減弱
(4)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物,其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近.寫(xiě)出BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硝酸是氧化性酸,其本質(zhì)是NO3有氧化性,某課外實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了下列有關(guān)NO3氧化性的探究(實(shí)驗(yàn)均在通風(fēng)櫥中完成).

實(shí)驗(yàn)裝置

編號(hào)

溶液X

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)Ⅰ

6molL1稀硝酸

電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn),銅片表面產(chǎn)生無(wú)色氣體,在液面上方變?yōu)榧t棕色.

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

15molL1濃硝酸

電流計(jì)指針先向右偏轉(zhuǎn),很快又偏向左邊,鋁片和銅片表面產(chǎn)生紅棕色氣體,溶液變?yōu)榫G色.


(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,鋁片作(填“正”或“負(fù)”)極.液面上方產(chǎn)生紅棕色氣體的化學(xué)方程式是
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中電流計(jì)指針先偏向右邊后偏向左邊的原因是
查閱資料:活潑金屬與1molL1稀硝酸反應(yīng)有H2和NH4+生成,NH4+生成的原理是產(chǎn)生H2的過(guò)程中NO3被還原.
(3)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅲ:溶液X為1molL1稀硝酸溶液,觀察到電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn).
①反應(yīng)后的溶液中含NH4+ . 實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)NH4+的方法是
②生成NH4+的電極反應(yīng)式是
(4)進(jìn)一步探究堿性條件下NO3的氧化性,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅳ:

①觀察到A中有NH3生成,B中無(wú)明顯現(xiàn)象.A、B產(chǎn)生不同現(xiàn)象的解釋是
②A中生成NH3的離子方程式是
(5)將鋁粉加入到NaNO3溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象,結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅳ說(shuō)明理由

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列表示物質(zhì)用途的化學(xué)方程式不正確的是(
A.用硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)制備硅膠:SiO32+2H+═H2SiO3(膠體)
B.用二氧化硅與燒堿反應(yīng)制備硅酸鈉:SiO2+OH═SiO32+H2O
C.用鋁熱法煉鐵:2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
D.用氯氣制備漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí)純水的電離程度為α1 , pH=2的醋酸溶液中水的電離程度為α2 , pH=12的氫氧化鈉溶液中水的電離程度為α3 . 若將上述醋酸與氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液中水的電離程度為α4 . 下列關(guān)系式中正確的是(
A.α23<α4<α1
B.α32<α1<α4
C.α2<α3<α1<α4
D.α1<α2<α3<α4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在容積一定的密閉容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng):C (s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g),平衡時(shí)c (NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是(

A.該反應(yīng)的△H>0
B.若該反應(yīng)在T1 , T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1 , K2 , 則K1<K2
C.在T2時(shí),若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,則此時(shí)v>v
D.若狀態(tài)B,C,D的壓強(qiáng)分別為PB , PC , PD , 則 PC=PD>PB

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式中,能正確表示鹽的水解反應(yīng)的是(
A.NH4++H2ONH3H2O+H+
B.Fe3++3H2O═Fe(OH)3↓+3H+
C.S2+2H2O═H2S+2OH
D.Br+H2O═HBr+OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)對(duì)食鹽敘述錯(cuò)誤的是

A.可作食品調(diào)味劑

B.可作食品防腐劑

C.可作氯堿工業(yè)和純堿工業(yè)的原料

D.電解飽和食鹽水可得到金屬鈉

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