【題目】金晶體的最小重復單元(也稱晶胞)是面心立方體,即在立方體的8個頂點各有一個金原子,各個面的中心有一個金原子,每個金原子被相鄰的晶胞共用。金原子的直徑為dcm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù),M表示金的摩爾質量(單位:g·mol-1)。

(1)金晶體每個晶胞中含有________個金原子。

(2)欲計算一個晶胞的體積,除假定金原子是剛性小球外,還應假定_________。

(3)一個晶胞的體積為________cm3。

(4)金晶體的密度為________g·cm-3。

【答案】4 在立方體各個面的對角線上的3個金原子緊密排列且相鄰的兩個金原子處于相切狀態(tài)

【解析】

根據(jù)晶胞的概念及結構特點分析解答。

(1) 根據(jù)均攤法可計算金晶體每個晶胞中金原子數(shù)為8×+6×=4,所以金晶體每個晶胞中含有4個金原子,

故答案為:4;

(2) 計算一個晶胞的體積,先要計算晶胞的邊長,而晶胞的邊長的大小與金原子的排列距離有關,所以除假定金原子是剛性小球外,還應假定在晶胞的面上對角線上的原子與原子要相切,

故答案為:在立方體各個面的對角線上的3個金原子緊密排列且相鄰的兩個金原子處于相切狀態(tài);

(3) 根據(jù)晶胞的結構可知,晶胞的對角線長為2d,所以晶胞的邊長為=dcm,晶胞的體積為:(d)3=2d3cm3,

故答案為:2d3

(4)一個金晶胞中含有4個金原子,根據(jù)公式ρ=== g·cm-3

故答案為:。

練習冊系列答案
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請回答:

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4)過量NaOH溶液與SO2反應的離子方程式是__________________________________。

5)向兩支裝有品紅溶液的試管中,分別通入Cl2SO2,發(fā)現(xiàn)兩支試管中品紅溶液均褪色,請你設計實驗證明哪支試管中通入的是SO2_________________。

6)該小組繼續(xù)設計實驗,相同條件下將Cl2SO2兩種氣體按體積11混合,再通入品紅溶液中,觀察溶液幾乎不褪色。查閱資料知:兩種氣體按體積11混合,再與水反應可生成兩種常見的酸,因而失去漂白作用,該反應的化學方程式是________________________。

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②在①所得溶液中通入過量CO2,生成白色沉淀。

③另取原溶液于試管中,加足量BaCl2溶液后,得白色沉淀,再加稀鹽酸,沉淀不溶解。

根據(jù)上述實驗回答:

1)寫出①中反應生成氣體的離子方程式_______________________________

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實驗裝置

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