下列遞變規(guī)律不正確的是 （ ）
A：Na、Mg、Al還原性依次減弱     B：C、N、O原子半徑依次增大
C：P、S、Cl最高正價依次升高      D：I2、Br2、Cl2氧化性依次增強
B

試題分析：A、同周期自左向右金屬性逐漸減弱，因此Na、Mg、Al還原性依次減弱，A正確；B、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則C、N、O原子半徑依次減小，B不正確；C、主族元素的最高價等于最外層電子數(shù)，則P、S、Cl最高正價依次升高，分別為＋5價、＋6價、＋7價，C正確；D、同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則I2、Br2、Cl2氧化性依次增強，D正確，答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是   （   ）

A．元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8
B．原子半徑的大小順序為：rx> rY> rz> rQ
C，離子Y2－和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
D．元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

[化學(xué)——選修3： 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
Sn是人類最早使用的元素之一，能形成SnCl2，SnCl4兩種氯化物，SnCl2常溫下為白色晶體，具有一維鏈狀的聚合結(jié)構(gòu)，氣態(tài)時以單分子形式存在，而SnCl4常溫下為無色液體。白錫和灰錫是Sn的兩種同素異形體，白錫的晶體結(jié)構(gòu)中Sn原子的配位數(shù)為4和6，灰錫的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)相似。白錫的密度大于灰錫的密度。

（1）Sn元素價層電子排布式為           。
（2）SnCl2的一維鏈狀聚合結(jié)構(gòu)如圖所示，在分子結(jié)構(gòu)中標出
所含有的配位鍵。其固體分子及氣體分子中Sn的雜化方式為      。

（3）SnCl4分子的空間構(gòu)型為               ，SnCl4與CCl4中
沸點較高的是             。
（4）錫的某種氧化物的晶胞如右圖，其化學(xué)式為              。
（5）解釋白錫分子的密度大于灰錫的密度的原因：                          。
（6）若灰錫的晶胞邊長為a pm，計算灰錫的密度 為                            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D代表元素周期表中4種元素，請完成下列問題
（1）A元素的基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，該元素氫化物比同族元素氫化物熔沸點高的原因是                ；第一電離能比后面一號元素大的原因是                     
（2）B元素與氧元素形成的一種化合物是含有4個原子18個電子的分子，該化合物的電子式為     ，若向該化合物的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為              
（3）C元素的正三價離子的 3d軌道為半充滿狀態(tài)，C元素的符號為       ，在同期表中位于     周期        族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為                 
（4）D元素位于元素周期表第四周期第ⅠB族，其基態(tài)原子的電子排布式為          

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)非常相似。下列有關(guān)鋰及其化合物敘述正確的是（   ）
A．Li2SO4難溶于水B．Li與N2反應(yīng)產(chǎn)物是Li3N
C．LiOH易溶于水D．LiOH與Li2CO3受熱都很難分解

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知短周期元素的離子aA2+、bB+ 、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是
A．原子序數(shù)：d＞c＞b＞a
B．原子半徑：r (A)＞r (B) ＞r (D)＞ r (C)
C．單質(zhì)的還原性：A＞B ＞D＞C
D．離子半徑：r (C3－)＞r (D－)＞r (B+)＞r (A2+) 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W是短周期元素，X為地殼中含量最高的金屬元素；Y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的2/3；Z的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4；W原子在短周期中原子半徑最大。下列說法正確的是
A．ZO3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
B．粘在試管內(nèi)壁上的Z可以用YZ2洗滌
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X＞W(wǎng)
D．X位于金屬與非金屬的分界線處，常用來做半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。
（1）D元素在元素周期表中的位置    ，該元素常見氧化物有     和  （寫出化學(xué)式）
（2）寫出B、C單質(zhì)生成Ｅ的化學(xué)方程式：　         　　　　　　　　。
（3）12克Ａ單質(zhì)充分燃燒后的產(chǎn)物通人1L 1mol/LNaOH溶液中，所得溶液的溶質(zhì)為         ,其物質(zhì)的量為           mol。
（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右圖為元素周期表短周期的一部分,E原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1下列述不正確的是
A
 
B
C
 
 
D
E    
A．C和E氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱
B．A與B形成的陰離子可能有AB32－ A2B42－
C．AD2分子中每個原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)
D．A、D、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強

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