短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是   （   ）

A．元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8
B．原子半徑的大小順序為：rx> rY> rz> rQ
C，離子Y2－和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
D．元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強
A

試題分析：根據(jù)元素周期表的結構判斷，X、Y、Z、W、Q5種元素分別是N、O、Al、S、Cl。A、元素N的最高正價是+5，元素Al的最高正化合價是+3，二者之和的數(shù)值等于8，正確；B、電子層數(shù)越多，原子半徑越大，核電荷數(shù)越多，原子半徑越小，所以Z的原子半徑最大，錯誤；C、離子Y2－和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同，錯誤；D、Q的非金屬性比W的非金屬性強，所以元素Q的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的強，錯誤，答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3；④1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是
A．第一電離能：①＞②B．原子半徑：④＞③
C．電負性： ②＞③D．氫化物穩(wěn)定性：①＞②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（14分）某配位化合物為深藍色晶體，由原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素組成，其原子個數(shù)比為l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為(n-1)dn＋6nsl，回答下列問題。
(1)元素D在周期表中的位置是                        。
（2）該配位化合物的化學式為                  。
(3)C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和l：2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因為                          。
(4)A元素與B元素可形成分子式為A2B2的某化合物，該化合物的分子具有平面結構，則其結構式為             。
（5）已知E的晶胞結構如下圖所示，又知晶胞邊長為3．61×10-8cm，則E的密度為         ；EDC4常作電鍍液，其中DC的空間構型是        ，其中D原子的雜化軌道類型是     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

J、Q、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、Q、R在周期表中的相對位置如下表。已知J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是
J
 
 Q
 
 
 R
 
A.  J和氫元素形成的化合物分子中只含極性共價鍵
B.  R、Q兩元素形成的氫化物中，R的氫化物沸點更高
C.  J、M、R、T元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是H2RO4
D.  M單質能與氫氧化鈉溶液反應，其中水和氫氧化鈉都是氧化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）X、Y、Z、W、R、T為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。T原子序數(shù)等于X、Y、R原子序數(shù)之和。Z為地殼中含量最多的元素。X、Z原子核外均有2個未成對電子。Z與R位于同一主族。X、Y、Z、W、R、T中只有兩種金屬元素，且存在下列反應： 2W+XZ2 X+2WZ
回答下列問題：
（1）X、Y、Z的第一電離能最大的是            （用元素符號表示）。
（2）在元素R和元素Z形成的常見化合物中，屬于非極性分子的是       （填化學式），該分子中中心原子以         雜化。
（3）由X、T元素組成的單質中一定不存在          （填序號）。
A．離子晶體B．分子晶體C．原子晶體D．金屬晶體
（4）基態(tài)T原子的核外電子排布式為                             。
（5）T+能與NH3通過配位鍵結合為[T(NH3)n]+。該離子中T+的4s軌道及4p軌道通過sp雜化接受NH3提供的孤電子對。① [T(NH3)n]+中n=        。② [T(NH3)n]+中T+與n個氮原子構成的空間結構呈        型。
（6）化合物WZ和NaCl的晶胞結構形似
（氯化鈉晶胞結構如右圖所示）。
①在WZ中，陽離子和陰離子的配位數(shù)均為        。
②已知WZ的密度為a g/cm3，則WZ中距離最近的陽離子間的距離為                 pm（用含a的算式表示，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種第三周期元素，其單質及其化合物的性質或結構信息如下表所述。
元素
A
B
C
D
性質
結構
信息
工業(yè)上常用電解熔融AD2制取A的單質。
B的最外層電子數(shù)比最內層電子數(shù)多1。
C的最高價氧化物的水化物經(jīng)聚合、脫水，可作袋裝食品干燥劑。
D的一種氣態(tài)氧化物甲對空氣的相對密度為3，它溶于水得到單一溶質的弱酸性溶液(有漂白性)，該溶液光照后酸性增強。
請按要求回答下列問題：
(1)工業(yè)上制取A的單質的化學方程式：                    。
(2)在25oC、10l kPa下，已知13.5g的B的固體單質在D的氣體單質中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱419 kJ，該反應的熱化學方程式是                            。
(3)Sn與元素C同主族，周期數(shù)比元素C的大2．則Sn的原子序數(shù)為            ；配制SnCl2溶液時需用鹽酸溶解其晶體，其目的是                      。
(4)甲中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結構，其電子式為             ；甲溶于水后光照一段時間溶液酸性增強的原因(用離子方程式表示)                        。
(5)將A的單質、B的單質棒用導線連接后插入稀NaOH溶液中。寫出負極反應的電極方程式        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）（Ⅰ）、A、B、C、D、E、五種元素均是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。B、E原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的2倍。D、E元素原子的最外層電子數(shù)相等。X、Y、Z、W、G、甲、乙七種物質均由上述中的兩種或三種元素組成。元素B形成的單質M與甲、乙（相對分子質量：甲<乙）濃溶液的反應分別是：甲與M反應生成X、Y、Z，乙與M反應生成Y、Z、W，反應條件均省略�；卮鹣铝杏嘘P問題：
⑴X、Y、W均能與Z反應，若將標準狀況下的X和D2按4：1充滿試管后將其倒立于水槽中，待水不在上升時，試管內溶質的物質的量濃度是               （假設溶質不擴散）             
⑵若將X、W、D2按4：4：3通入Z中充分反應，寫出總的離子方程式               
⑶G是一種既能與強酸又能與強堿反應的酸式鹽，則G的電子式          ，取0.2mol/L的NaOH溶液與0.1mol/L的G溶液等體積混合后，加熱至充分反應后，待恢復至室溫剩余溶液中離子濃度的由大到小順序是                                     ，此時測得溶液的PH=12，則此條件下G中陰離子的電離平衡常數(shù)Ka =                 
（Ⅱ）⑷某溫度時，向AgNO3溶液中加入K2CrO4溶液會生成
Ag2CrO4沉淀，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。
該溫度下，下列說法正確的是_________。

A. Ag2CrO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×10－8  
B. 含有大量CrO的溶液中一定不存在Ag+
C. a點表示Ag2CrO4的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點變到b點
D. 0.02mol·L－1的AgNO3溶液與0.02mol·L－1的Na2CrO4溶液等體積混合會生成沉淀
⑸若常溫下Ksp[Cr(OH)3]=10－32，要使c(Cr3+)降至10－5mol·L－1，溶液的pH應調至_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，由此可知 
A．X、Y元素的金屬性：X<Y
B．X、Z形成的化合物中一定不含共價鍵
C．W的最高價氧化物的水化物是一種強酸
D．離子半徑：X+>Z2－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列遞變規(guī)律不正確的是 （ ）
A：Na、Mg、Al還原性依次減弱     B：C、N、O原子半徑依次增大
C：P、S、Cl最高正價依次升高      D：I2、Br2、Cl2氧化性依次增強

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