X、Y、Z、W是短周期元素,X為地殼中含量最高的金屬元素;Y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的2/3;Z的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4;W原子在短周期中原子半徑最大。下列說法正確的是
A.ZO3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
B.粘在試管內(nèi)壁上的Z可以用YZ2洗滌
C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:X>W(wǎng)
D.X位于金屬與非金屬的分界線處,常用來做半導(dǎo)體材料
B

試題分析:根據(jù)題意知,X、Y、Z、W是短周期元素,X為地殼中含量最高的金屬元素,則X為鋁元素;Y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的2/3,則Y為碳元素;Z的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4,則Z為硫元素;W原子在短周期中原子半徑最大,W為鈉元素。A、SO3和水反應(yīng)形成的化合物硫酸是共價(jià)化合物,錯(cuò)誤;B、硫易溶于二硫化碳,粘在試管內(nèi)壁上的S可以用CS2洗滌,正確;C、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:Na>Al,錯(cuò)誤;D、Al為活潑金屬,是電的良導(dǎo)體,錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(14分)(Ⅰ)、A、B、C、D、E、五種元素均是短周期元素,且原子序數(shù)依次增大。B、E原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的2倍。D、E元素原子的最外層電子數(shù)相等。X、Y、Z、W、G、甲、乙七種物質(zhì)均由上述中的兩種或三種元素組成。元素B形成的單質(zhì)M與甲、乙(相對(duì)分子質(zhì)量:甲<乙)濃溶液的反應(yīng)分別是:甲與M反應(yīng)生成X、Y、Z,乙與M反應(yīng)生成Y、Z、W,反應(yīng)條件均省略;卮鹣铝杏嘘P(guān)問題:
⑴X、Y、W均能與Z反應(yīng),若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的X和D2按4:1充滿試管后將其倒立于水槽中,待水不在上升時(shí),試管內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是               (假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散)             
⑵若將X、W、D2按4:4:3通入Z中充分反應(yīng),寫出總的離子方程式               
⑶G是一種既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的酸式鹽,則G的電子式          ,取0.2mol/L的NaOH溶液與0.1mol/L的G溶液等體積混合后,加熱至充分反應(yīng)后,待恢復(fù)至室溫剩余溶液中離子濃度的由大到小順序是                                     ,此時(shí)測(cè)得溶液的PH=12,則此條件下G中陰離子的電離平衡常數(shù)Ka =                 
(Ⅱ)⑷某溫度時(shí),向AgNO3溶液中加入K2CrO4溶液會(huì)生成
Ag2CrO4沉淀,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。
該溫度下,下列說法正確的是_________。

A. Ag2CrO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×10-8  
B. 含有大量CrO的溶液中一定不存在Ag+
C. a點(diǎn)表示Ag2CrO4的不飽和溶液,蒸發(fā)可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
D. 0.02mol·L-1的AgNO3溶液與0.02mol·L-1的Na2CrO4溶液等體積混合會(huì)生成沉淀
⑸若常溫下Ksp[Cr(OH)3]=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol·L-1,溶液的pH應(yīng)調(diào)至_______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知X、Y、Z都是短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等,而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物,則下列說法錯(cuò)誤的是(  )
A.Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7∶8的化合物
B.X、Y、Z可以組成一種鹽
C.X和Z可以組成原子個(gè)數(shù)比分別為1∶1和2∶1常溫下呈液態(tài)的兩種化合物
D.由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的10電子微粒只有2種

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列遞變規(guī)律不正確的是 ( )
A:Na、Mg、Al還原性依次減弱     B:C、N、O原子半徑依次增大
C:P、S、Cl最高正價(jià)依次升高      D:I2、Br2、Cl2氧化性依次增強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

兩種粒子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)分別相等,它們不可能是
A.兩種離子B.一種原子和一種分子
C.一種分子和一種離子D.一種單質(zhì)分子和一種化合物分子

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在一定條件下,RO與R可發(fā)生反應(yīng):RO+5R+6H===3R2+3H2O,下列關(guān)于R元素的敘述中,正確的是(  )
A.元素R位于周期表中第ⅤA族
B.RO中的R只能被還原
C.CaR2是離子化合物,陰陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同,且既含有離子鍵,又含有共價(jià)鍵
D.3 mol R2中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5︰1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

五種短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。W的質(zhì)子數(shù)是Y的2倍,下列說法正確的是
A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8
B.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X>rY>rZ>rW>rQ
C.離子Y2和Z 3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
D.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各組順序的排列錯(cuò)誤的是
A.半徑:F>Na>Mg2>Al3B.沸點(diǎn):H2O< H2S < H2Se
C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4D.熔點(diǎn):SiO2>NaCl>CO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

(12分)【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí),各能級(jí)中的電子數(shù)相等;C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子的相同;D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素;E和C位于同一主族,F(xiàn)的原子序數(shù)為29。
(1)F原子基態(tài)的核外電子排布式為                   
(2)在A、B、C三種元素中,第一電離能由小到大的順序是             (用元素符號(hào)回答)。
(3)元素B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于元素A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn),其主要原因是                                     
(4)由A、B、C形成的離子CAB與AC2互為等電子體,則CAB的結(jié)構(gòu)式為          。
(5)在元素A與E所形成的常見化合物中,A原子軌道的雜化類型為        
(6)由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示,則該化合物的化學(xué)式為          。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案