【題目】制備一氯乙烷最好采用的方法是(  )

A. 乙烷和氯氣反應(yīng) B. 乙烯與氯氣反應(yīng)

C. 乙烯與氯化氫反應(yīng) D. 丙烯與氯化氫反應(yīng)

【答案】C

【解析】A、CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl,該反應(yīng)有雜質(zhì)HCl生成,且生成的氯代烴除氯乙烷外還有其它氯代烴,所以不符合原子經(jīng)濟(jì)的理念,A錯(cuò)誤;B、CH2CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl,產(chǎn)物是二氯乙烷不是氯乙烷,B錯(cuò)誤;C、CH2CH2+HCl→CH3CH2Cl,生成物只有氯乙烷,符合原子經(jīng)濟(jì)理念,C正確;D、丙烯與氯化氫反應(yīng)生成的是氯丙烷,D錯(cuò)誤,答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在100 ℃時(shí),水的離子積等于1.0×10-12,若該溫度下某溶液中的c(H)=1×10-7 mol·L-1,則該溶液

A.呈堿性 B.呈酸性 C.呈中性 D.c(H)=c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,濃度均為0.10mol/L、體積均為V0HAHB溶液,分別加水稀釋至體積V,pH的變化如圖所示,下列敘述正確的是

A.該溫度下HB的電離平衡常數(shù)約等于1.11×105

B.相同條件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH

C.溶液中水的電離程度:acb

D當(dāng)=3時(shí),若兩溶液同時(shí)升高溫度,則減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是

A.O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)

B.溶液中OH向電極a移動(dòng)

C.反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:5

D.負(fù)極的電極反應(yīng)式為:2NH3-6e+6OH=N2+6H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用化學(xué)反應(yīng)原理回答下列問題:

1在一定條件下,將1.00molN2g)與3.00molH2g)混合于一個(gè)10.0L密閉容器中,在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)NH3g)的平衡濃度如圖所示.其中溫度為T1時(shí)平衡混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25.0%

①該反應(yīng)的焓變△H__0.(填

②該反應(yīng)在T1溫度下5.00min達(dá)到平衡,這段時(shí)間內(nèi)N2的化學(xué)反應(yīng)速率為______

T1溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1=______

2科學(xué)家采用質(zhì)子高導(dǎo)電性的SCY陶瓷(可傳遞H+)實(shí)現(xiàn)了低溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨,其實(shí)驗(yàn)原理示意圖如圖所示,則陰極的電極反應(yīng)式是____________

3已知某些弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)(25℃)如表:

弱電解質(zhì)

H2CO3

NH3H2O

電離平衡常數(shù)

Ka1=4.30×107 Ka2=5.61×1011

Kb=1.77×105

現(xiàn)有常溫下0.1molL1的(NH42CO3溶液,

①該溶液呈__性(填、),原因是___________

②該(NH42CO3溶液中各微粒濃度之間的關(guān)系式不正確的是__

AcNH4+)>cCO32)>cHCO3)>cNH3H2O

BcNH4++cH+=cHCO3+cOH+cCO32

CcCO32+cHCO3+cH2CO3=0.1mol/L

DcNH4++cNH3H2O=2cCO32+2cHCO3+2cH2CO3

EcH++cHCO3+cH2CO3=cOH+cNH3H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知常溫下KClO3HCl(濃)反應(yīng)放出氯氣,現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球,反應(yīng)一段時(shí)間后,對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是( )






A

黃綠色

橙色

藍(lán)色

白色

B

無色

橙色

紫色

白色

C

黃綠色

橙色

藍(lán)色

無色

D

黃綠色

無色

紫色

白色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=-746.8kJ·mol-1,可凈化汽車尾氣,如果要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的措施是

A. 降低溫度 B. 縮小體積使壓強(qiáng)增大

C. 升高溫度同時(shí)充入N2 D. 及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是人體細(xì)胞中四種主要元素或化合物占細(xì)胞鮮重或干重的百分比,下列敘述正確的是( )

A. 若該圖表示的是細(xì)胞中四種主要元素占細(xì)胞鮮重的百分比,則細(xì)胞中原子數(shù)量最多的是丁

B. 若該圖表示的是細(xì)胞中四種主要元素占細(xì)胞鮮重的百分比,則糖是由甲、乙、丙三種元素組成

C. 若該圖表示的是細(xì)胞中四種化合物占細(xì)胞鮮重的百分比,則乙中只含有C、HO、N四種元素

D. 若該圖表示的是細(xì)胞中四種化合物占細(xì)胞干重的百分比,則甲代表水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)m A+n Bp C在某溫度下達(dá)到平衡

若A、B、C都是氣體,減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率,則m、n、p的關(guān)系是 若C為氣體,且m + n = p,在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng),則平衡必定向______方向移動(dòng)。

如果在體系中增加或減少B的量,平衡均不發(fā)生移動(dòng),則B肯定不能為______態(tài)。

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