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【題目】常溫下,濃度均為0.10mol/L、體積均為V0HAHB溶液,分別加水稀釋至體積V,pH的變化如圖所示,下列敘述正確的是

A.該溫度下HB的電離平衡常數約等于1.11×105

B.相同條件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH

C.溶液中水的電離程度:acb

D=3時,若兩溶液同時升高溫度,則減小

【答案】A

【解析】

試題分析:0.1mol/LHA溶液的pH=1,說明HA完全電離,所以HA為強酸,0.1mol/LHB溶液的pH2,說明HB在溶液中部分電離,所以HB是弱酸。Aa點時,存在平衡:HBH++B-,稀釋100倍后,HB溶液的pH=4,溶液中c(A-)≈c(H+)=10-4mol/L,則Ka===1.11×10-5,故A正確;BHA為強酸,NaA是強酸強堿鹽不水解,溶液顯中性,NaB為強堿弱酸鹽,水解顯堿性,所以相同條件下NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH,故B錯誤;C.酸抑制水的電離,酸電離出的氫離子濃度越大,對水的抑制程度越大,氫離子濃度:a=cb,所以溶液中水的電離程度:a=cb,故C錯誤;D.升高溫度促進弱酸的電離,所以HBB-濃度增大,強酸的酸根離子濃度不變,所以A-的濃度不變,因此增大,故D錯誤;故選A。

練習冊系列答案
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A. C+H2OH2+CO-131.3kJ

B. C(s)+H2O(l)H2(g)+CO(g)+131.3kJ

C. C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)-131.3kJ

D. C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)+131.3kJ

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A. 氧化物的水化物酸性:Y<Z

B. 簡單離子半徑:W<X<Z

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D. 將標況下等體積的Z單質與Y的低價氧化物同時通入品紅溶液中,品紅溶液迅速褪色

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C. 原子半徑:T>Q>R

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A. ①④⑤ B. ②③⑥⑦ C. ③⑥⑦⑧ D. ①②④

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A. ⑤⑥⑦ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ③⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧

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A. 乙烷和氯氣反應 B. 乙烯與氯氣反應

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A. b和c曲線表示的離子反應均為CO32-+H+= HCO3-

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