【題目】已知常溫下KClO3與HCl（濃）反應放出氯氣，現(xiàn)按下圖進行鹵素的性質實驗。玻璃管內裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是（ ）


①

②

③

④

A

黃綠色

橙色

藍色

白色

B

無色

橙色

紫色

白色

C

黃綠色

橙色

藍色

無色

D

黃綠色

無色

紫色

白色

【答案】A

【解析】常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出Cl2，氯氣的顏色是黃綠色①處充滿黃綠色Cl2；氯氣進入玻璃管后與②處NaBr溶液發(fā)生置換反應生成Br2，液溴的水溶液顏色為橙色，所以白色棉球變?yōu)槌壬宦葰夂?/span>③處KI溶液反應置換出I2，遇淀粉變藍；④處利用氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉的水溶液，用來進行Cl2的尾氣吸收，盡管反應生成的物質均為無色，但棉球本身是白色的，所以④處的顏色為白色．故選：A．

練習冊系列答案
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A. O B. A1 C. Na D. Cl

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試回答下列問題：

（1）步驟Ⅰ若用稀硫酸，則Fe3O4發(fā)生反應的離子反應方程式為__________；

（2）實驗室實現(xiàn)“步驟Ⅰ”中分離操作所用的玻璃儀器有__________________；步驟Ⅲ中應選用_____試劑調節(jié)溶液的pH（填字母編號）．

A．稀硝酸 B．氫氧化鈉溶液 C．高錳酸鉀溶液 D．氨水

（3）步驟Ⅳ的反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是_____________________；

（4）煅燒過程中發(fā)生反應的化學反應方程式為___________________；

（5）步驟Ⅳ中，F(xiàn)eCO3達到沉淀溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為9.5，c（Fe2+）=1×10﹣6 mol/L．試判斷所得的FeCO3中是否含有Fe（OH）2，請通過簡單計算說明理由_________________．（已知：Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10﹣17）．

（6）欲測定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質量分數(shù)，稱取5.6 克樣品，充分“酸溶”、“水溶”后過濾，向濾液中加入足量的H2O2，充分反應后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱得殘留固體4.2克，測得該樣品中Fe元素的質量分數(shù)為_______________（保留三位有效數(shù)字）．

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【題目】制備一氯乙烷最好采用的方法是(　　)

A. 乙烷和氯氣反應 B. 乙烯與氯氣反應

C. 乙烯與氯化氫反應 D. 丙烯與氯化氫反應

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【題目】下列選項中描述的過程能實現(xiàn)熱能轉化為化學能的是（ ）

A.燃料電池B.火力發(fā)電C.鋁熱焊接D.煅燒石灰石

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【題目】11.5g金屬鈉投入100 mL 3 mol·L－1 AlCl3溶液中，生成物是(　 　)

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【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結論不正確的是（　　）

①

②

③

A. 由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體

B. 紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應

C. 由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物

D. ③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應

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