Question

【題目】金屬腐蝕的電化學原理可用下圖模擬。

（1）請寫出有關電極反應式：①鐵棒上的電極反應式：_______________________。

碳棒上的電極反應式：_________________________。

（2）該圖所表示的是_________________________(填“析氫”或“吸氧”)腐蝕。

（3）若將O2撤走，并將NaCl溶液改為稀H2SO4溶液，則此圖可表示__________(填“析氫”或“吸氧”)腐蝕原理；若用犧牲陽極法來保護鐵棒不被腐蝕溶解，即可將碳棒改為_________棒。

Answer 1

【答案】（1）①2Fe－4e－=2Fe2＋ ②O2＋2H2O＋4e－=4OH－

（2）吸氧 （3）析氫 鋅(或其他比鐵活潑的金屬)

【解析】（1）Fe失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為2Fe－4e－=2Fe2＋，氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－。

（2）金屬的腐蝕，在中性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性溶液中發(fā)生析氫腐蝕。圖示中氯化鈉溶液中通入了氧氣，則發(fā)生的是吸氧腐蝕。

（3）若將O2撤走，并將NaCl溶液改為稀H2SO4溶液，在酸性環(huán)境中Fe發(fā)生析氫腐蝕；若用犧牲陽極法來保護鐵棒不被腐蝕溶解，即可將碳棒改為比鐵活潑性更強的金屬，可以改為鋅棒等其他比鐵活潑的金屬。