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【題目】將潔凈的金屬片Fe、Zn、A、B 分別與Cu用導線連接浸在合適的電解質溶液里。實驗并記錄電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數如下表所示。

金屬

電子流動方向

電壓/V

Fe

Fe→Cu

+0.78

Zn

Zn→Cu

+1.10

A

Cu→A

-0.15

B

B→Cu

+0.3

根據表中實驗記錄,回答下列問題

(1)構成兩電極的金屬活動性相差越大,電壓表的讀數越 (填“大”或“小”)。

(2)Zn、A、B三種金屬活動性由強到弱的順序是 。

(3)Cu與A構成的原電池中, 為負極,此電極反應為 。

(4)A、B形成合金,露置在潮濕空氣中, 先被腐蝕。

【答案】(1)大 (2)Zn>B>A (3)Cu Cu-2e- Cu2+ (4)B

【解析】(1)由表中數據可知,金屬活動性差異越大,電壓越大。

(2)按此規(guī)律可知,三種金屬的活動性由強到弱的順序為Zn>B>A。

(3)Cu與A構成的原電池中,Cu為負極(表中對應數據為負),此電極的電極反應為Cu-2e-Cu2+。

(4)B比A活潑,則B先腐蝕。

練習冊系列答案
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(2)該圖所表示的是_________________________(填“析氫”或“吸氧”)腐蝕。

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