【題目】實驗室要配制2mol/L稀硫酸250mL.
(1)需要量取質(zhì)量分數(shù)為98%密度為1.84g/mL的濃硫酸mL.
(2)配制過程中除了燒杯量筒,玻璃棒,還需要哪些儀器
(3)容量瓶使用前應先檢漏,請簡述撿漏的操作方法
(4)下列實驗操作中,按先后順序排列為 . A.將稀釋、冷卻后的硫酸沿玻璃棒注入250mL容量瓶中.
B.將洗滌液也注入容量瓶中,輕輕搖動容量瓶,使溶液混合均勻.
C.將量取的濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入燒杯中,攪拌并冷卻至室溫.
D.向燒杯中加入約100mL蒸餾水.
E.用適量蒸餾水洗滌燒杯2~3次.
F.向容量瓶中加蒸餾水到液面接近刻度1cm~2cm處.
G.蓋上瓶塞,并反復倒轉(zhuǎn)搖勻.
H.用膠頭滴管加蒸餾水到瓶頸刻度處.
(5)由于錯誤操作,判斷得到的實際濃度與理論數(shù)據(jù)的偏差(填偏大,偏小或無影響) A、用量筒量取一定量液體時,俯視液面讀數(shù)
B、容量瓶剛用蒸餾水洗凈,沒有烘干
(6)最后將所配溶液存放在試劑瓶中,并貼上標簽,請你填寫該標簽(如圖).
【答案】
(1)27.2
(2)250mL容量瓶,膠頭滴管
(3)向容量瓶中加水,塞緊玻璃塞,倒轉(zhuǎn)容量瓶觀察是否漏水,若不漏水,將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后,再次檢驗
(4)DCAEBFHG
(5)偏;無影響
(6)
【解析】解:(1)質(zhì)量分數(shù)為98%密度為1.84g/mL的濃硫酸,物質(zhì)的量濃度C= =18.4mol/L,設(shè)需要濃硫酸體積為V,則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得:V×18.4mol/L=2mol/L×250mL,解得V=27.2mL,所以答案是:27.2; (2)用濃硫酸配制稀硫酸步驟為:計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻,用到的儀器:50mL量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶;配制過程中除了燒杯量筒,玻璃棒,還需要哪些儀器250mL容量瓶,膠頭滴管,所以答案是:250mL容量瓶,膠頭滴管;(3)容量瓶使用前應先檢漏,撿漏的操作方法是:向容瓶中加水,塞緊玻璃塞,倒轉(zhuǎn)容量瓶觀察是否漏水,若不漏水,將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后,再次檢驗,所以答案是:向容瓶中加水,塞緊玻璃塞,倒轉(zhuǎn)容量瓶觀察是否漏水,若不漏水,將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后,再次檢驗;(4)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟:計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶,正確的順序為:DCAEBFHG,所以答案是:DCAEBFHG;(5)A.用量筒量取一定量液體時,俯視液面讀數(shù),實際量的濃硫酸體積變小,濃度偏低,所以答案是:偏小; B.容量瓶在配制溶液過程中還得加水,故剛用蒸餾水洗凈,沒有烘干無影響,所以答案是:無影響;(6)標簽上應注明藥品名稱的化學式和濃度,所以答案是:.
【考點精析】認真審題,首先需要了解配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液(配制物質(zhì)的量濃度溶液時,先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm~2cm后,再改用交投滴管加水至刻度線).
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】金屬腐蝕的電化學原理可用下圖模擬。
(1)請寫出有關(guān)電極反應式:①鐵棒上的電極反應式:_______________________。
碳棒上的電極反應式:_________________________。
(2)該圖所表示的是_________________________(填“析氫”或“吸氧”)腐蝕。
(3)若將O2撤走,并將NaCl溶液改為稀H2SO4溶液,則此圖可表示__________(填“析氫”或“吸氧”)腐蝕原理;若用犧牲陽極法來保護鐵棒不被腐蝕溶解,即可將碳棒改為_________棒。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一,對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是()。
A. 漢黃芩素的分子式為C16H13O5
B. 該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色
C. 1 mol該物質(zhì)與溴水反應,最多消耗1 mol Br2
D. 與足量H2發(fā)生加成反應后,該分子中官能團的種類減少1種
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖分析,下列說法正確的是
A. 1molC(g)與1molO2(g)的能量之和為393.5kJ
B. 反應2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)中,反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能
C. C→CO的熱化學方程式為2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H=-110.6kJ/mol
D. 熱值是指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量,則CO的熱值△H=10.1kJ/g
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【題目】H2S 和SO2 會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害,工業(yè)上采取多種方法來減少這些有害氣體的排放。
I.H2S 的除去
方法1: 生物脫H2S,反應的原理為H2S + Fe2(SO4)3==S↓+2FeSO4+H2SO4、4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3 +2H2O。
(1)硫桿菌存在時,FeSO4被氧化的速率是無菌時的5×105 倍,該菌的作用是______。
(2)由圖1和圖2 判斷,使用硫桿菌的最佳條件為_________。若反應溫度過高,反應速率下降,其原因是______________。
方法2: 在一定條件下,用H2O2 氧化H2S
(3)隨著參加反應的n(H2O2)/n(H2S) 變化,氧化產(chǎn)物不同。當n(H2O2)/n(H2S)=4時,氧化產(chǎn)物 的分子式為________。
II.SO2 的除去
方法1( 雙堿法): 用NaOH 吸收SO2 ,并用CaO 使NaOH 再生:NaOH 溶液 Na2SO3
(4)寫出過程①的離子方程式:_________________。
(5)CaO 在水中存在如下轉(zhuǎn)化:CaO(s)+H2O(1)= Ca(OH)2(s)Ca2+(aq) +2OH- (aq)。從平衡移動的角度,簡述過程②NaOH再生的原理:_______________。
方法2:用氨水除去SO2
(6)已知25℃,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8。若氨水的濃度為2.0mol/L,溶液中的c(OH-)=________。將SO2 通入該氨水中,當c(OH-)降至1.0×10-7mol/L時,溶液中的c (SO32-)/c(HSO3-) =_________。
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【題目】用含32P的磷酸鹽培養(yǎng)液培養(yǎng)動物細胞,細胞中具有放射性的結(jié)構(gòu)或化合物是
①脫氧核糖 ②核膜 ③ATP ④肝糖原 ⑤tRNA
A. ①②④ B. ①③⑤ C. ②③⑤ D. ②③④⑤
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【題目】今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、
Ba2+、CO32﹣、SO42﹣ , 現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗:
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
②第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04mol
③第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g.
試回答下列問題
(1)由實驗②可知溶液中含有的離子為 , 在100mL溶液中該離子的物質(zhì)的量濃度為
(2)由實驗③可以判斷中溶液中含有的離子為
(3)由上述實驗信息判斷下列說法中正確的是。
A.K+一定存在
B.100mL溶液中含0.01mol CO32﹣
C.Cl﹣可能存在
D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在.
(4)根據(jù)上述實驗,該溶液中是否有不能肯定其存在的離子?若有,則為進一步確定其存在,應該補充的實驗是 .
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【題目】圖像能直觀地反映有關(guān)物理量的變化及規(guī)律,下列各圖像與描述相符的是
A.圖1表示SO2氧化反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
B.圖2表示0.1 mol MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質(zhì)量隨時間的變化
C.圖3表示分別稀釋10 mL pH=2的鹽酸和醋酸時溶液pH的變化,圖中b>100
D.圖4表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1時迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】新浪科技網(wǎng)最新報道:美科學家發(fā)現(xiàn),普通鹽水在無線電波的照射下可以燃燒,這很可能是人類最偉大的發(fā)現(xiàn)之一,有望解決未來人類的能源危機。無線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的結(jié)合力,釋放出氫原子,一旦點火,氫原子就會在這種頻率下持續(xù)燃燒。上述“結(jié)合力”的實質(zhì)是( )
A. 共價鍵 B. 離子鍵
C. 一種靜電引力 D. 一種靜電斥力
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