【題目】兩個容積均為10L的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中發(fā)生反應：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，起始物質的量見下表。實驗測得兩容器不同溫度下達到平衡時CO2的物質的量濃度如下圖所示，下列說法錯誤的是

容器

起始物質的量

NO

CO

Ⅰ

1mol

0.5mol

Ⅱ

2mol

1mol

A. 反應N2(g)+2CO2(g) 2NO(g)+2CO(g)的ΔH＜0，ΔS＞0

B. P點的速率比M點慢

C. M、N兩點容器內(nèi)的壓強： P(M) ＜2P(N)

D. N點的平衡常數(shù)為44.4

【答案】A

【解析】A．由圖象可知溫度升高，二氧化碳物質的量減小，升溫平衡逆向進行，說明2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)為放熱反應，A錯誤；B．P點溫度低于M點，所以P點的速率比M點慢，B正確；C．反應Ⅰ起始量氣體物質的量為反應Ⅱ氣體物質的量的一半，可以看做反應Ⅰ基礎上起始量增大一倍，壓強增大，平衡正向進行，P（M）＜2P（N），C正確；D．N點和M點溫度相同，平衡常數(shù)相同，結合Ⅱ中反應達到平衡狀態(tài)下二氧化碳物質的量濃度為0.08mol/L，則

2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）

起始濃度（mol/L） 0.2 0.1 0 0

變化濃度（mol/L） 0.08 0.08 0.04 0.08

平衡濃度（mol/L） 0.12 0.02 0.04 0.08

K=0.082×0.04/0.122×0.022=44.4，D正確；答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；②用87gMnO2與足量濃鹽酸的反應，則所得Cl2

A. ①比②多 B. ②比①多 C. 一樣多 D. 無法比較

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【題目】濃差電池中的電動勢是由于電池中存在濃度差而產(chǎn)生的。某濃差電池的原理如圖所示，該電池從濃縮海水中提取LiCl的同時又獲得了電能。下列有關該電池的說法錯誤的是

A. 電池工作時，Li+通過離子電子導體移向b區(qū)

B. 電流由X極通過外電路移向Y極

C. 正極發(fā)生的反應為：2H++2e-=H2↑

D. Y極每生成1 mol Cl2，a區(qū)得到2 mol LiCl

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【題目】實驗室需要80mL 0.50mol/L稀硫酸，某同學用98％的濃硫酸（密度為1.84g/mL）進行配制.

（1）容量瓶上需標有以下五項中的________. （填字母）

A．溫度 B．濃度 C．容量 D．壓強 E．刻度線

（2）正確的操作順序為_________（字母表示，每個字母只能用一次）;

A．用少量水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩；

B．用量筒準確量取濃硫酸_______mL，沿器壁緩緩注入盛有少量水的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪拌，使其混合均勻；

C．將已冷卻的硫酸溶液沿玻璃棒緩緩注入____（填容量）容盤瓶中；

D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻；

E．改用____加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面至刻度線下________處．

（3）配制過程中，下列操作會使配制的稀硫酸溶液濃度偏高的是（填序號）_____。

① 量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌2-3次，并把洗滌液轉入容量瓶

② 用量筒最取濃硫酸時俯視刻度線

③ 容里瓶使用時未干燥．

④ 溶解后未經(jīng)冷卻就移液

⑤ 定容時仰視刻度線

⑥ 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關系為r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發(fā)生如圖所示的變化，其中A為X、Y組成的雙原子分子，B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是

A．X元素位于第ⅥA族 B．A不能溶于B中

C．A和C不可能發(fā)生氧化還原反應 D．B的沸點高于C的沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A.所有的電子在同一區(qū)域里運動

B.能量高的電子在離核遠的區(qū)域運動，能量低的電子在離核近的區(qū)域運動

C.處于最低能量的原子叫基態(tài)原子

D.同一原子中，1s、2s、3s所能容納的電子數(shù)越來越多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 將0.1molCl2通入一定量水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為0.2NA

B. 12gNaHSO4固體中含陽離子數(shù)為0.1NA

C. 將1molFe(OH)3加入到含3molHI的溶液完全反應后,溶液中所含I- 的數(shù)目為3NA

D. 已知合成氨反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= —92.4 kJ·mol-1，當該反應生成NA個NH3分子時，反應放出的熱量大于46.2kJ

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【題目】聚合反應是制備新型材料的重要途徑。由天然橡膠的單體A制備的化合物F、K發(fā)生加聚反應可得到新型高分子材料。

已知：①E的結構簡式為 ，紅外光譜法測得F、K分子均含有甲基。

②

（1）A按系統(tǒng)命名法的名稱為_____________________。

（2）反應①的反應類型為________________，設計步驟①③目的是______________。

（3）有機物甲的結構簡式為_______________。

（4）寫出F與K按物質的量1:1共聚形成高分子化合物的化學方程式為______________________________。

（5）有機物乙是J的同系物，且比J少一個碳原子，乙有多種同分異構體，其中能滿足下列條件的同分異構體有_________種。

a．含有酚羥基

b．能發(fā)生水解反應且能發(fā)生銀鏡反應

c．苯環(huán)上的一氯代物只有一種

d．核磁共振氫譜有5組峰

（6）參照上述合成路線，設計一條由乙二醇和苯為原料（無機試劑任選）制備苯乙酸 （）的合成路線_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. 向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變

B. 光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟

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D. 某種光學檢測技術具有極高的靈敏度，可檢測到單個細胞（V≈10-12L）內(nèi)的數(shù)個目標分子，據(jù)此可推算該檢測技術能測量細胞內(nèi)濃度約為10-12～10-11mol·L-1的目標分子

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