【題目】濃差電池中的電動(dòng)勢(shì)是由于電池中存在濃度差而產(chǎn)生的。某濃差電池的原理如圖所示,該電池從濃縮海水中提取LiCl的同時(shí)又獲得了電能。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 電池工作時(shí),Li+通過(guò)離子電子導(dǎo)體移向b區(qū)

B. 電流由X極通過(guò)外電路移向Y極

C. 正極發(fā)生的反應(yīng)為:2H++2e-=H2

D. Y極每生成1 mol Cl2,a區(qū)得到2 mol LiCl

【答案】A

【解析】加入稀鹽酸,在X極(正極)上生成氫氣,發(fā)生還原反應(yīng),電極方程式為2H++2e-H2,為正極反應(yīng),Y極生成Cl2,為負(fù)極反應(yīng),發(fā)生2Cl--2e-=Cl2,原電池中電流從正極流向負(fù)極,陽(yáng)離子向正極移動(dòng),則A.電池工作時(shí),Li+向正極a上移動(dòng),A錯(cuò)誤;B電流由正極X極通過(guò)外電路移向負(fù)極Y,B正確C.在X極(正極)上生成氫氣,發(fā)生還原反應(yīng),電極方程式為2H++2e-=H2,C正確;DY極每生成1 mol Cl2,則轉(zhuǎn)移2mol電子,有2molLi+向正極移動(dòng),則a區(qū)得到2 mol LiCl,D正確,答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】砷(As)及其化合物在生產(chǎn)、醫(yī)療、科技等方面有許多應(yīng)用

(1)中國(guó)自古“信口雌黃”、“雄黃入藥”之說(shuō)。雄黃As2S3和雌黃As4S4都是自然界中常見(jiàn)的砷化物,早期都曾用作繪畫顏料,因都有抗病毒療效也用來(lái)入藥。一定條件下,雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

①砷元素有+2、+3+5等常見(jiàn)價(jià)態(tài)。,雌黃和雄黃中S元素的價(jià)態(tài)相同,其價(jià)態(tài)是______________。I中發(fā)生的離子方程式是______________________________。

②Ⅱ中,雄黃在空氣中加熱至300℃時(shí)會(huì)產(chǎn)生兩種物質(zhì),若4.28g As4S4反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.28mole-,則a為_______________(填化學(xué)式)砒霜(As2O3)可用雙氧水將氧化成H3AsO4而除去,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____________________________________

(2)AsH3是一種很強(qiáng)的還原劑,室溫下, 0.4mol AsH3氣體在空氣中自燃,氧化產(chǎn)物為As2O3固體,放出b kJ 熱量,AsH3自燃的熱化學(xué)方程式是:____________________________________。

(3)將Na3AsO3(aq)+I2(aq)+H2O(l)Na2HasO4(aq)+NaI (aq)設(shè)計(jì)成原電池如圖所示,放電時(shí)電流強(qiáng)度(I)與時(shí)間關(guān)系如圖所示.

①如圖中表示在該時(shí)刻上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)是_________________(填字母)。

②已知:a點(diǎn)對(duì)應(yīng)如圖中電流由C1極經(jīng)外電路流向C2極。則d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的負(fù)極的反應(yīng)式為_____________

③如圖中,b→c改變條件可能是____________(填代號(hào)),c→d電流強(qiáng)度變化的原因是___________。

A.向左室中加入適量的濃Na3AsO3溶液 B.向左室中加入適量的燒堿溶液

C.向右室中加入適量的濃KI溶液 D. 向右室中加入適量的稀硫酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=890 kJ·mol1

2C2H6(g)+7O2(g)4CO2(g)+6H2O(l) ΔH=3116.7 kJ·mol1

C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=1409.6 kJ·mol1

2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=2596.7 kJ·mol1

C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=2217.8 kJ·mol1

現(xiàn)由上述五種烴中的兩種組成的混合氣體2 mol,經(jīng)充分燃燒后放出3037.6 kJ熱量,則下列哪些組合是不可能的

A.C2H4和C2H6 B.C2H2和C3H8 C.C2H6和C3H8 D.C2H6和CH4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置(夾持裝置略去)測(cè)定某鐵硫化物(FexSy)的組成,并探究反應(yīng)后D裝置所得溶液中含硫化合物的組成。

(一)硫化物(FexSy)的組成

實(shí)驗(yàn)步驟:

步驟Ⅰ 如圖連接裝置,檢査裝置氣密性,裝入藥品;

步驟Ⅱ 打開(kāi)分液漏斗旋塞,緩緩滴入水,并點(diǎn)燃酒精噴燈;

步驟Ⅲ 當(dāng)硬質(zhì)玻璃管中固體質(zhì)量不再改變時(shí),停止加熱,繼續(xù)通入—段時(shí)間的O2

步驟Ⅳ 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將D中所得溶液加水配制成250 mL溶液;

……

請(qǐng)回答:

⑴儀器a的作用為______________________。

(2)步驟Ⅲ中,停止加熱后還需繼續(xù)通入一段時(shí)間的O2,其目的為__________________。

(3)步驟IV中配制溶液時(shí)所需的玻璃儀器除玻璃棒和燒杯外,還有___________________。

(4)取25. 00 mL步驟IV中所配溶液,加入足量的雙氧水,再加入足量鹽酸酸化的BaCl2溶液,將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥,稱其質(zhì)量為4.66g。則FexSy的化學(xué)式為___________________

(5)問(wèn)題討論:有同學(xué)認(rèn)為可將裝置D改為裝有足量堿石灰的干燥管,通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前后干燥管的增重來(lái)計(jì)算硫元素的含量。你認(rèn)為此方案________(填“是”或“否”)合理,原因?yàn)?/span>_______________________

(二)探究反應(yīng)后D裝置所得溶液中含硫化合物的組成。

理論推測(cè):溶液中除含有Na2SO4外,還可能含有Na2SO3。

實(shí)驗(yàn)探究:滴定法測(cè)定溶液中Na2SO3的含量。

可供選擇的試劑:①0.10 mol L-1 KmnO4酸性溶液 ②30%H2O2

③0.10 mol L-1 KI淀粉溶液

(6)所選試劑為___________(填序號(hào));所選試劑應(yīng)裝在_____________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

⑦所利用的反應(yīng)原理為__________________(用離子方程式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述,正確的是(

A.化學(xué)平衡常數(shù)只與反應(yīng)的溫度有關(guān)

B.化學(xué)平衡常數(shù)只與化學(xué)反應(yīng)方程式本身和溫度有關(guān)

C.化學(xué)平衡常數(shù)與化學(xué)反應(yīng)本身和溫度有關(guān),并且會(huì)受到起始濃度的影響

D.化學(xué)平衡常數(shù)只與化學(xué)反應(yīng)本身有關(guān),與其他任何條件無(wú)關(guān)的一個(gè)不變的常數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】K2Cr2O7是一種橙紅色固體,可用于火柴制造、電鍍、有機(jī)合成等方面。用某酸性廢液(主要含Cr3+、還含有少量Fe2+Fe3+Al3+等)制備的流程如下:

已知:H++CrO2-+H2OCr(OH)3Cr3++3OH-

回答下列問(wèn)題:

(1)沉淀A的主要成分是_____________(填化學(xué)式,下同),流程中的X__________。

(2)濾液Ⅰ中鉻元素的存在形式主要是_____________(填離子符號(hào))。

(3)操作是向?yàn)V液中加入稀硫酸調(diào)PH至一定范圍。在酸性環(huán)境中CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,溶液變?yōu)槌燃t色,該轉(zhuǎn)化的離子方程式是__________;若PH高于此范圍,造成的影響是__________。

(4)操作②是向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體后得到K2Cr2O7,說(shuō)明相同溫度下,在水中的溶解度:Na2Cr2O7______________ K2Cr2O7(填“>”、“<”或“=”)。

(5)PbO2可直接將溶液中的Cr3+氧化成Cr2O72-,該反應(yīng)的離子方程式是__________。

(6)K2Cr2O7可用來(lái)測(cè)定溶液中Fe2+的含量,還原產(chǎn)物為Cr3+。若1L FeSO4溶液與100mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液恰好完全反應(yīng),則c(FeSO4)=___________mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

化合物F是一種重要的有機(jī)合成中間體。下面是以化合物A為原料合成化合物F的路線:

回答下列問(wèn)題:

(1)化合物E中含氧官能團(tuán)的名稱是________________。

(2)以羥基為取代基,化合物A的化學(xué)名稱是________________,A分子中最多有_______個(gè)原子共平面。

(3)D生成E的反應(yīng)類型為_________________,由C生成D的化學(xué)方程式為_____________________。

(4)滿足下列條件的E的芳香族同分異構(gòu)體共有____________種(不含立體異構(gòu));

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)

②其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

其中核磁共振氫譜顯示為四組峰,且峰面積比為1∶2∶3∶6的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________。

(5)參照上述合成路線,以和CH2(COOH)2為原料(其他試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線[已知:]:_________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】兩個(gè)容積均為10L的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),起始物質(zhì)的量見(jiàn)下表。實(shí)驗(yàn)測(cè)得兩容器不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度如下圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

容器

起始物質(zhì)的量

NO

CO

1mol

0.5mol

2mol

1mol

A. 反應(yīng)N2(g)+2CO2(g) 2NO(g)+2CO(g)的ΔH<0,ΔS>0

B. P點(diǎn)的速率比M點(diǎn)慢

C. M、N兩點(diǎn)容器內(nèi)的壓強(qiáng): P(M) <2P(N)

D. N點(diǎn)的平衡常數(shù)為44.4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知元素Se位于第四周期ⅥA族,下列說(shuō)法不正確的是

A. Se的原子序數(shù)為34

B. 單質(zhì)Se在空氣中燃燒可生成SeO3

C. 可形成Na2SeO3、Na2SeO4兩種鹽

D. H2SH2Se穩(wěn)定

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同步練習(xí)冊(cè)答案