【題目】實(shí)驗(yàn)室需要80mL 0.50mol/L稀硫酸,某同學(xué)用98%的濃硫酸(密度為1.84g/mL)進(jìn)行配制.
(1)容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的________. (填字母)
A.溫度 B.濃度 C.容量 D.壓強(qiáng) E.刻度線
(2)正確的操作順序?yàn)?/span>_________(字母表示,每個(gè)字母只能用一次);
A.用少量水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩;
B.用量筒準(zhǔn)確量取濃硫酸_______mL,沿器壁緩緩注入盛有少量水的燒杯中,用玻璃棒慢慢攪拌,使其混合均勻;
C.將已冷卻的硫酸溶液沿玻璃棒緩緩注入____(填容量)容盤(pán)瓶中;
D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻;
E.改用____加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切;
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面至刻度線下________處.
(3)配制過(guò)程中,下列操作會(huì)使配制的稀硫酸溶液濃度偏高的是(填序號(hào))_____。
① 量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌2-3次,并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
② 用量筒最取濃硫酸時(shí)俯視刻度線
③ 容里瓶使用時(shí)未干燥.
④ 溶解后未經(jīng)冷卻就移液
⑤ 定容時(shí)仰視刻度線
⑥ 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
【答案】 ACE BCAFED 2.7 100mL 膠頭滴管 1-2cm ①④
【解析】(1)容量瓶是定容儀器,容量瓶上標(biāo)有容量、溫度及刻度線,故答案為ACE;
(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟有:計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等,所以正確的操作順序?yàn)椋?/span>BCAFED;
其中:B.98%的濃硫酸(密度為1.84g/mL)的物質(zhì)的量濃度為=18.4mol/L,因?qū)嶒?yàn)室無(wú)80mL的容量瓶,則配制100mL0.50mol/L稀硫酸,需要用量筒量取濃硫酸的體積為=0.0027L=2.7mL;
C.選擇配制100mL0.50mol/L稀硫酸,則需將已冷卻的硫酸溶液沿玻璃棒緩緩注入100mL的容盤(pán)瓶中;
E.當(dāng)液面離刻度線1-2cmcm時(shí),應(yīng)改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切;
F.定容時(shí),需要繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面至刻度線下1-2cm處,改用膠頭滴管加水;
(3)①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌2-3次,并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶,會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的量偏多,則濃度偏高,故①正確;②用量筒最取濃硫酸時(shí)俯視刻度線,液面在刻度線的下方,濃硫酸的量偏少,配制的溶液濃度偏低,故②錯(cuò)誤;③容量瓶使用時(shí)未干燥,對(duì)濃度無(wú)影響,故③錯(cuò)誤;④溶解后未經(jīng)冷卻就移液,則冷卻后溶液體積偏小,濃度偏高,故④正確;
⑤定容時(shí)仰視刻度線,液面在刻度線的上方,溶液體積偏大,濃度偏低,故⑤錯(cuò)誤;
⑥定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的,再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線會(huì)導(dǎo)致濃度偏低,故⑥錯(cuò)誤;故答案為①④。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 L HCl和1 L H2O的物質(zhì)的量相同;
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L H2和14 g N2所含原子數(shù)相同;
③28 g CO的體積約為22.4 L;
④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同,則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積相同;
⑤同溫同體積時(shí),氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大,則壓強(qiáng)越大;
⑥同溫同壓下,氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比。
A. 僅⑤⑥ B. 僅②⑤⑥
C. 僅②③⑤⑥ D. 僅①②④⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置(夾持裝置略去)測(cè)定某鐵硫化物(FexSy)的組成,并探究反應(yīng)后D裝置所得溶液中含硫化合物的組成。
(一)硫化物(FexSy)的組成
實(shí)驗(yàn)步驟:
步驟Ⅰ 如圖連接裝置,檢査裝置氣密性,裝入藥品;
步驟Ⅱ 打開(kāi)分液漏斗旋塞,緩緩滴入水,并點(diǎn)燃酒精噴燈;
步驟Ⅲ 當(dāng)硬質(zhì)玻璃管中固體質(zhì)量不再改變時(shí),停止加熱,繼續(xù)通入—段時(shí)間的O2
步驟Ⅳ 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將D中所得溶液加水配制成250 mL溶液;
……
請(qǐng)回答:
⑴儀器a的作用為______________________。
(2)步驟Ⅲ中,停止加熱后還需繼續(xù)通入一段時(shí)間的O2,其目的為__________________。
(3)步驟IV中配制溶液時(shí)所需的玻璃儀器除玻璃棒和燒杯外,還有___________________。
(4)取25. 00 mL步驟IV中所配溶液,加入足量的雙氧水,再加入足量鹽酸酸化的BaCl2溶液,將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥,稱其質(zhì)量為4.66g。則FexSy的化學(xué)式為___________________。
(5)問(wèn)題討論:有同學(xué)認(rèn)為可將裝置D改為裝有足量堿石灰的干燥管,通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前后干燥管的增重來(lái)計(jì)算硫元素的含量。你認(rèn)為此方案________(填“是”或“否”)合理,原因?yàn)?/span>_______________________。
(二)探究反應(yīng)后D裝置所得溶液中含硫化合物的組成。
理論推測(cè):溶液中除含有Na2SO4外,還可能含有Na2SO3。
實(shí)驗(yàn)探究:滴定法測(cè)定溶液中Na2SO3的含量。
可供選擇的試劑:①0.10 mol L-1 KmnO4酸性溶液 ②30%H2O2
③0.10 mol L-1 KI淀粉溶液
(6)所選試劑為___________(填序號(hào));所選試劑應(yīng)裝在_____________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
⑦所利用的反應(yīng)原理為__________________(用離子方程式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】K2Cr2O7是一種橙紅色固體,可用于火柴制造、電鍍、有機(jī)合成等方面。用某酸性廢液(主要含Cr3+、還含有少量Fe2+、Fe3+和Al3+等)制備的流程如下:
已知:H++CrO2-+H2OCr(OH)3Cr3++3OH-
回答下列問(wèn)題:
(1)沉淀A的主要成分是_____________(填化學(xué)式,下同),流程中的X是__________。
(2)濾液Ⅰ中鉻元素的存在形式主要是_____________(填離子符號(hào))。
(3)操作是向?yàn)V液中加入稀硫酸調(diào)PH至一定范圍。在酸性環(huán)境中CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,溶液變?yōu)槌燃t色,該轉(zhuǎn)化的離子方程式是__________;若PH高于此范圍,造成的影響是__________。
(4)操作②是向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體后得到K2Cr2O7,說(shuō)明相同溫度下,在水中的溶解度:Na2Cr2O7______________ K2Cr2O7(填“>”、“<”或“=”)。
(5)PbO2可直接將溶液中的Cr3+氧化成Cr2O72-,該反應(yīng)的離子方程式是__________。
(6)K2Cr2O7可用來(lái)測(cè)定溶液中Fe2+的含量,還原產(chǎn)物為Cr3+。若1L FeSO4溶液與100mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液恰好完全反應(yīng),則c(FeSO4)=___________mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
化合物F是一種重要的有機(jī)合成中間體。下面是以化合物A為原料合成化合物F的路線:
回答下列問(wèn)題:
(1)化合物E中含氧官能團(tuán)的名稱是________________。
(2)以羥基為取代基,化合物A的化學(xué)名稱是________________,A分子中最多有_______個(gè)原子共平面。
(3)D生成E的反應(yīng)類型為_________________,由C生成D的化學(xué)方程式為_____________________。
(4)滿足下列條件的E的芳香族同分異構(gòu)體共有____________種(不含立體異構(gòu));
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
②其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
其中核磁共振氫譜顯示為四組峰,且峰面積比為1∶2∶3∶6的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________。
(5)參照上述合成路線,以和CH2(COOH)2為原料(其他試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線[已知:]:_________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A. 氯氣和澄清石灰水反應(yīng):Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B. 碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng):OH-+HCO3-=CO2+H2O
C. 向氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D. 用大理石和稀醋酸的反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】兩個(gè)容積均為10L的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),起始物質(zhì)的量見(jiàn)下表。實(shí)驗(yàn)測(cè)得兩容器不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度如下圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
容器 | 起始物質(zhì)的量 | ||
NO | CO | ||
Ⅰ | 1mol | 0.5mol | |
Ⅱ | 2mol | 1mol |
A. 反應(yīng)N2(g)+2CO2(g) 2NO(g)+2CO(g)的ΔH<0,ΔS>0
B. P點(diǎn)的速率比M點(diǎn)慢
C. M、N兩點(diǎn)容器內(nèi)的壓強(qiáng): P(M) <2P(N)
D. N點(diǎn)的平衡常數(shù)為44.4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
H、C、N、O、W、Fe、V都是生活與化學(xué)工業(yè)中常見(jiàn)元素,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
⑴碳負(fù)離子CH3-的空間構(gòu)型為_______;根據(jù)等電子原理,NO+的電子式為________。
⑵N、Na+、Fe3+、Cu2+四種微;鶓B(tài)的核外電子排布式中未成對(duì)電子數(shù)最多的是________;Cu2+在水中呈現(xiàn)藍(lán)色是因?yàn)樾纬闪怂香~離子,其化學(xué)式為______。
(3)釩可用于人工合成的二價(jià)釩固氮美酶(結(jié)構(gòu)如圖甲)。釩固氮酶中釩的配位原子有__________(填元素符號(hào))。
(4)煙酰胺(結(jié)構(gòu)如圖乙)可用于合成光合輔酶NADPH,煙酰胺分子中氮原子的雜化軌道類型有______,1 mol該分子中含σ鍵的數(shù)目為________________。
(5)下圖為碳化鎢晶體的一部分結(jié)構(gòu),碳原子嵌入金屬鎢的晶格的間隙,并不破壞原有金屬的晶格,形成填隙+固溶體,也稱為填隙化合物。在此結(jié)構(gòu)中,其中鎢原子有______個(gè),1個(gè)鎢原子周?chē)嚯x鎢原子最近的碳原子有______個(gè),假設(shè)該部分晶體的體積為Vcm3,碳化鎢的摩爾質(zhì)量為M g/mol,密度為b g/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)NA用上述數(shù)據(jù)可以表示為___________________。
(6)12 g石墨烯(結(jié)構(gòu)如圖丙)中含有的正六邊形的物質(zhì)的量為_____mol;請(qǐng)你預(yù)測(cè)硅是否容易形成類似石墨烯的結(jié)構(gòu),并說(shuō)明理由____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】消除氮氧化物、二氧化硫等物質(zhì)造成的污染是目前研究的重要課題。
(1)燃煤煙氣脫硫常用如下方法。
①用生物質(zhì)熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫。涉及的部分反應(yīng)如下:2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H1= + 8.0 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566.0kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.6 kJ·mol-1
則H2(g)還原SO2(g)生成S(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為______________________。
②一氧化碳還原法:在絕熱恒容的密閉容器中,反應(yīng)2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g)達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是____(填序號(hào))。
a.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變 b.分離出S,正反應(yīng)速率減小
若再充入一定量的CO2,反應(yīng)的平衡常數(shù)不變
③用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3,再氧化成(NH4)2SO4。實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH4HSO3溶液中=15,則溶液的pH為________。 (已知:H2SO3的Ka1=1.5×10-2,Ka2=1.0×10-7)
(2)電解NO可以制備NH4NO3,其工作原理如下圖所示,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:____________,為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補(bǔ)充物質(zhì)A,A是___________ 。
(3)Na2S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是________。當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(shí)(該離子濃度為10-5 mol·L-1),此時(shí)S2-的濃度為_________________________
(已知: Ksp(FeS)=6.3×10-18 ;Ksp(CuS)=6×10-36 ;Ksp(PbS)=2.4×10-28)
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