【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A.標準狀況下，3.36L氧氣與3.2g硫反應，生成SO2分子數(shù)為0.1NA

B.1L0.1mol·L－1氨水中NH3·H2O分子數(shù)為0.1NA

C.標準狀況下，1.12L氯氣發(fā)生反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.1NA

D.46gNO2和N2O4混合氣體中氧原子總數(shù)為3NA

【答案】A

【解析】

A. 標準狀況下，3.36L氧氣的物質(zhì)的量是0.15mol，3.2g硫的物質(zhì)的量是0.1mol，生成0.1molSO2，分子數(shù)為0.1NA，故A正確；

B. NH3H2O是弱電解質(zhì)，在溶液中會部分電離，所以溶液中NH3·H2O分子個數(shù)小于0.1NA個，故B錯誤；

C. 標準狀況下，1.12L氯氣的物質(zhì)的量是0.05mol，若氯氣只作氧化劑轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，若氯氣既作氧化劑又作還原劑，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不是0.1NA，故C錯誤；

D. NO2和N2O4的最簡式都是NO2，46gNO2和N2O4混合氣體中氧原子總數(shù)為2NA，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進行了如下實驗：下列判斷正確的是（　　）

A. BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在

B. K2SO4、CuSO4一定不存在

C. K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在

D. C為單一溶質(zhì)溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是(　　)

A.Na2O2與H2O反應：2O＋2H2O===O2↑＋4OH－

B.向Fe2(SO4)3溶液中加入足量Cu粉：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋

C.向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

D.向銀氨溶液中加入足量鹽酸：[Ag(NH3)2]＋＋2H＋===Ag＋＋2NH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO(g)＋CO(g) N2(g)+CO2(g)；ΔH= -373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是

A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強

C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物是常用的食品調(diào)味劑。

回答下列問題：

(1)寫出元素D在周期表中的位置____________________________________________。

(2)五種元素中，原子半徑最大的是________(填元素符號)，非金屬最強的是________(填元素符號)。

(3)由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是________(用化學式表示)。

(4)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產(chǎn)物的化學式為________，其中存在的化學鍵類型為_______________和________________。

(5)單質(zhì)E與水反應的離子方程式為____________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）

①過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

②5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

③2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+為2NA

④3mol單質(zhì)鐵完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4，失去8NA個電子

⑤密閉容器中2molNO與1molO2充分反應后，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

⑥將100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA

A. ①③⑤B. ④⑤⑥C. ①②④D. ①⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物F是一種非天然氨基酸，其合成路線如下：


(1) C中官能團的名稱為________。

(2) D→E的反應類型為________。

(3) B的分子式為C7H6O，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：________。

(4) D的一種同分異構(gòu)體X同時滿足下列條件，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式： ________。

①六元環(huán)狀脂肪族化合物；

②能發(fā)生銀鏡反應，1 mol X反應能生成4 mol Ag；

③分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。

(5) 寫出以、CH3NO2為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干) _____ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、 Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

下列描述正確的是（ ）

A. 反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(L·s)－1

B. 反應開始到l0s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

C. 反應開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D. 反應的化學方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠排出的廢水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-。

Ⅰ.某校研究性學習小組設(shè)計如圖流程以回收銅和硫酸亞鐵。請回答：

（1）反應①的離子方程式為______。

（2）操作①中用到的玻璃儀器是_____(填序號)。

a．燒杯 b．漏斗 c．玻璃棒 d．酒精燈

（3）固體成分是_____。(填名稱)。

（4）原料②的名稱為_____。

Ⅱ.回收的銅可用于制備膽礬(CuSO4·5H2O)。將銅和一定濃度稀硫酸混合后在加熱的情況下通入氧氣，發(fā)生如下反應：2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O。 制得硫酸銅溶液后經(jīng)過蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可得膽礬。

（1）請分析2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O反應中，氧化劑是_____，氧化產(chǎn)物是____(填化學式)。

（2）用雙線橋標出上述反應的電子得失_____。

2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O

（3）若有147gH2SO4 參與反應，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____。

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