【題目】丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH2= CH-COOH,下列關(guān)于丙烯酸的說法錯誤的是

A. 丙烯酸可以發(fā)生取代反應(yīng)

B. 丙烯酸可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 丙烯酸與HBr發(fā)生加成反應(yīng)只能得到唯一產(chǎn)物

D. 丙烯酸鈉溶液中Na+濃度大于丙烯酸根離子濃度

【答案】C

【解析】試題分析:CH2= CH-COOH含有羧基可以與醇發(fā)生取代反應(yīng)酯,故A正確;CH2= CH-COOH含有碳碳雙鍵可以發(fā)生氧化反應(yīng)使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故B正確;CH2= CH-COOHHBr發(fā)生加成反應(yīng)能得到CH2Br CH2COOH、CH3CH Br COOH兩種產(chǎn)物,故C錯誤;CH2= CH-COOH是弱酸,丙烯酸鈉水解呈堿性,故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在澄清透明的強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的是( )

A. NH4、Fe3+、SO42NO3 B. K、Na、CO32NO3

C. K、NH4OH、SO42 D. NaK、AlO2Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在無色透明溶液中,下列各組中的離子一定能大量共存的是:

A. K+、Fe2+、NO3-、H+ B. Na+、Pb2+、NO3-、SO42-

C. Na+、H+、Cl-、CO32- D. Na+、Ca2+、Cl-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨和聯(lián)氨(N2H4)既是一種工業(yè)原料,又是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品。

(1)實驗室可用氯化銨與消石灰反應(yīng)制取氨氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)聯(lián)氨在一定條件下可按下式分解:3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g),已知斷裂1molNH、NN及NN需吸收的能量依次為390.8kJ、193kJ、946kJ。若生成1molN2,則反應(yīng) (填放出吸收 kJ的能量。

(3)NH3O2燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。

a極為電池的 (填負(fù))極。

當(dāng)生成1molN2時,電路中流過電子的物質(zhì)的量為 。

(4)聯(lián)氨可以高效地脫除煙道氣中的NO從而生成N2,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)材料的說法錯誤的是

A. 鐵制品在潮濕空氣中更易銹蝕

B. 二氧化硅常用于制造光導(dǎo)纖維

C. 實驗室中經(jīng)過濾可得到納米碳酸鈣固體

D. 聚乙烯可作食品包裝材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,NONH3可以發(fā)生反應(yīng)生成N2H2O。現(xiàn)有NONH3的混合物1mol,充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中,若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N21.4g。

1寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

2若以上反應(yīng)進(jìn)行完全,試計算原反應(yīng)混合物中NONH3的物質(zhì)的量可能各是多少。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)硅的敘述中,正確的是

A. SiO2CO2相似,由一個硅原子和兩個氧原子構(gòu)成一個SiO2分子

B. 硅酸鹽都不溶于水,它是水泥、陶瓷、玻璃的主要成分

C. SiO2是酸性氧化物,能和堿反應(yīng),不能和酸反應(yīng)

D. 硅元素是構(gòu)成礦物巖石的主要成分之一,其化合態(tài)主要是氧化物和硅酸鹽

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“保護(hù)環(huán)境”是我國的基本國策。下列做法不應(yīng)該提倡的是( )

A.采取低碳、節(jié)儉的生活方式

B.按照規(guī)定對生活廢棄物進(jìn)行分類放置

C.深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識

D.經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】茶葉中含有多種有益于人體健康的有機(jī)成分及鈣、鐵等微量金屬元素,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計方案測定某品牌茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),并檢驗鐵元素的存在(已知CaC2O4為白色沉淀物質(zhì).首先取200g茶葉樣品焙燒得灰粉后進(jìn)行如圖操作:

請回答下列有關(guān)問題:

(1文獻(xiàn)資料顯示,某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH為:

離子

Ca2+

Fe3+

完全沉淀時的pH

13

4.1

實驗前要先將茶葉樣品高溫灼燒成灰粉,其主要目的 。

(2寫出從濾液A→沉淀D的離子反應(yīng)方程式 。

(3為保證實驗精確度,沉淀D及E需要分別洗滌,并將洗滌液轉(zhuǎn)移回母液中,判斷D已經(jīng)沉淀完全方法是 。

(4用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定C溶液時所發(fā)生的反應(yīng)為:5C2O42-+2MnO4+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O。

現(xiàn)將濾液C稀釋至500mL,再取其中的25.00mL溶液,用硫酸酸化后,用0.1000molL﹣1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點時消耗KMnO4溶液10.00mL.

A B C D

圖1 圖2

此步操作過程中KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝在圖2中哪個儀器中(填寫字母 。

滴定到終點,現(xiàn)象 ,靜置后,如圖3方法讀取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的刻度數(shù)據(jù),則測定的鈣元素含量將 (填“偏高”“偏低”或“無影響”

(5原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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