【題目】氨和聯(lián)氨(N2H4)既是一種工業(yè)原料,又是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品。

(1)實驗室可用氯化銨與消石灰反應(yīng)制取氨氣,其反應(yīng)的化學方程式為 。

(2)聯(lián)氨在一定條件下可按下式分解:3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g),已知斷裂1molNH、NN及NN需吸收的能量依次為390.8kJ、193kJ、946kJ。若生成1molN2,則反應(yīng) (填放出吸收 kJ的能量。

(3)NH3O2燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。

a極為電池的 (填)極。

當生成1molN2時,電路中流過電子的物質(zhì)的量為

(4)聯(lián)氨可以高效地脫除煙道氣中的NO從而生成N2,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

【答案】(1)2NH4+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O

(2)放出 367 (3)6mol (4)1:1

【解析】

試題分析:(1)實驗室可用氯化銨與消石灰反應(yīng)制取氨氣的化學方程式為2NH4+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O;(2)焓變=反應(yīng)物的鍵能-生成物的鍵能,聯(lián)氨在一定條件下可按下式分解:3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g),390.8kJ×12+193kJ×3946kJ390.8kJ×12=-367 kJ/mol,若生成1molN2,則反應(yīng)放出367kJ的能量;

(3)a極,a極發(fā)生氧化反應(yīng),a為電池的負極。

,當生成1molN2時,電路中流過電子的物質(zhì)的量為6mol。

(4)聯(lián)氨可以高效地脫除煙道氣中的NO從而生成N2,該反應(yīng)方程式是,氮氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1。

練習冊系列答案
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【題目】根據(jù)泡利的原子軌道能級圖和能級交錯現(xiàn)象,原子軌道的能量高低順序是:

ns(n3)g(n2)f(n1)dnp(n為能層序數(shù),g能級中有9個軌道)。則未來的第八周期應(yīng)包括的元素的種類是

A. 128 B. 64 C. 50 D. 32

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【題目】常溫下0.1mol/L醋酸溶液的PH=a,下列能使溶液PH=a+1)的措施是

A. 將溶液稀釋到原體積的10倍

B. 加入適量的醋酸鈉固體

C. 加入等體積0.2molL-1鹽酸

D. 提高溶液的溫度

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【題目】對于在一密閉容器中進行如下反應(yīng):C(s)+O2(g)=CO2(g)下列說法錯誤的是

A將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學反應(yīng)速率

B升高溫度可以加快化學反應(yīng)速率

C增加壓強可以加快化學反應(yīng)速率

D增加木炭的量可以加快化學反應(yīng)速率

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【題目】根據(jù)表,下列說法正確的是()

A25°C時,pH=3的醋酸和pH=11的氨水等體積混合后,混合液中水的電離是被促進的

B.Na2SO3溶液中滴加足量醋酸,反應(yīng)的離子方程式為:SO3 +2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO-

C NaHSO3溶液呈酸性,是因為Kw/Ka1>Ka2

D.01mol/L的CH3COOH溶液與等濃度等體積的CH3COONa 混合后,溶液中的微粒存在以下關(guān)系: c (H+) +c (CH3COOH) =c (CH3COO-) +2c (OH-)

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【題目】根據(jù)原子序數(shù)推斷,下列各組元素化合時能以離子鍵結(jié)合的是(

A.10與19 B.6與16 C.11與17 D.14與8

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【題目】丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH2= CH-COOH,下列關(guān)于丙烯酸的說法錯誤的是

A. 丙烯酸可以發(fā)生取代反應(yīng)

B. 丙烯酸可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 丙烯酸與HBr發(fā)生加成反應(yīng)只能得到唯一產(chǎn)物

D. 丙烯酸鈉溶液中Na+濃度大于丙烯酸根離子濃度

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【題目】為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某學習小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進行了以下探究活動:

【探究一】

1常溫下,工業(yè)上用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸,其原因是_____________

2稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y。

甲同學認為X中除Fe3之外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+,應(yīng)選用_____(選填序號)。

aKSCN溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液 c.濃氨水 d.酸性KMnO4溶液

乙同學取560mL(標準狀況)氣體Y通入足量水中,然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當操作后得干燥固體4.66g,由此可求算氣體YSO2的體積分數(shù)。寫出探究中出現(xiàn)的所有離子反應(yīng)方程式_______________________。

【探究二】

根據(jù)上述實驗中SO2體積分數(shù)的分析,丙同學認為氣體Y中還可能含有QlQ2兩種氣體,其中Q1氣體,在標準狀況下,密度為0.0893g/L。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略,假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng))。

3裝置B中試劑的作用是___________。

4分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的__________。(用化學方程式表示)。

5為確認Q2的存在,需在裝置中添加洗氣瓶M_______(選填序號)。

aA之前 bAB cBC dCD

6如果氣體Y中含有Ql,預計實驗現(xiàn)象應(yīng)是__________。

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【題目】某興趣小組擬利用如下圖裝置探究驗證干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無漂白性。

回答下列問題:

(1)按氣體從左向右流向?qū)⒏餮b置依次連接起來(填接口標號):Cl2接b ,c接 , 接h 。

(2)通入Cl2后,從集氣瓶B、C中紅色布條的現(xiàn)象可得出的實驗結(jié)論是 ;其中發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式為

(3)為了確證是HClO使?jié)駶櫟募t色布條褪色,而非其他成分。現(xiàn)有六種試劑:①干燥氯氣 ②稀硫酸 ③新制氯水 ④有色布條 ⑤稀鹽酸 ⑥食鹽水,則還需選用 (填試劑序號)進行后續(xù)實驗。

(4)燒杯E中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 。

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