【題目】在一定條件下,NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O,F(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol,充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中,若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g。
(1)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(2)若以上反應(yīng)進(jìn)行完全,試計(jì)算原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少。
【答案】(1);
(2)0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO。
【解析】
試題分析:(1)NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O ,根據(jù)電子守恒、原子守恒,可得反應(yīng)的化學(xué)方程式:6NO+4NH3=5N2+6H2O。在該反應(yīng)中,N元素的化合價(jià)由反應(yīng)前NO中的+2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價(jià),化合價(jià)降低2,獲得2個(gè)電子,N元素的化合價(jià)由反應(yīng)前NH3中的-3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價(jià),化合價(jià)升高3,失去3個(gè)電子,根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等,等于元素化合價(jià)升降總數(shù),可知NO的系數(shù)是3,NH3的系數(shù)是2,反應(yīng)產(chǎn)生的N2的系數(shù)是5/2,H2O的系數(shù)是3,然后都擴(kuò)大2倍,變?yōu)檎麛?shù)系數(shù),可得該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移表示式:;在反應(yīng)方程式為6NO+4NH3=5N2+6H2O,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮?dú)猓?/span>根據(jù)方程式可知:若有6molNO發(fā)生反應(yīng),會(huì)消耗4molNH3,產(chǎn)生5molN2,還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1mol,現(xiàn)在還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4g,則還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4g÷28g/mol=0.05mol,反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量是0.3mol,反應(yīng)的氨氣的物質(zhì)的量是0.2mol。由于二者的物質(zhì)的量的和是1mol,所以過(guò)量的氣體的物質(zhì)的量是1mol-0.2mol-0.3mol=0.5mol。假設(shè)NO完全反應(yīng),則NO的物質(zhì)的量=(0.05mol÷1)×6=0.3mol,氨氣的物質(zhì)的量是n(NH3)=1mol-0.3mol=0.7mol;假設(shè)氨氣完全反應(yīng),則NH3的物質(zhì)的量是0.2mol,則NO的物質(zhì)的量=1mol-(0.05mol÷1)×4=0.8mol,所以原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將KSCN、NaHCO3、BaCl2、C6H5OH、NaOH這五種無(wú)色溶液鑒別出來(lái)的最佳試劑是
A. 濃溴水 B. 硫酸 C. FeCl3溶液 D. 硫酸鋁溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):C(s)+O2(g)=CO2(g)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學(xué)反應(yīng)速率
B.升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率
C.增加壓強(qiáng)可以加快化學(xué)反應(yīng)速率
D.增加木炭的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)原子序數(shù)推斷,下列各組元素化合時(shí)能以離子鍵結(jié)合的是( )
A.10與19 B.6與16 C.11與17 D.14與8
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2= CH-COOH,下列關(guān)于丙烯酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 丙烯酸可以發(fā)生取代反應(yīng)
B. 丙烯酸可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 丙烯酸與HBr發(fā)生加成反應(yīng)只能得到唯一產(chǎn)物
D. 丙烯酸鈉溶液中Na+濃度大于丙烯酸根離子濃度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣,溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A.線(xiàn)段BC代表Fe3+物質(zhì)的量的變化情況
B.原混合溶液中n(FeBr2)=6mol
C.當(dāng)通入Cl22mol時(shí),溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為:2Fe2++2I-+2C12=2Fe3++I2+4Cl-
D.原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進(jìn)行了以下探究活動(dòng):
【探究一】
(1)常溫下,工業(yè)上用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸,其原因是_____________。
(2)稱(chēng)取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y。
① 甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+,應(yīng)選用_____(選填序號(hào))。
a.KSCN溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液 c.濃氨水 d.酸性KMnO4溶液
② 乙同學(xué)取560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g,由此可求算氣體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)。寫(xiě)出探究②中出現(xiàn)的所有離子反應(yīng)方程式_______________________。
【探究二】
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的分析,丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Ql和Q2兩種氣體,其中Q1氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度為0.0893g/L。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略,假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng))。
(3)裝置B中試劑的作用是___________。
(4)分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的__________。(用化學(xué)方程式表示)。
(5)為確認(rèn)Q2的存在,需在裝置中添加洗氣瓶M于_______(選填序號(hào))。
a.A之前 b.A~B間 c.B~C間 d.C~D間
(6)如果氣體Y中含有Ql,預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在0.2 L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合液中,部分離子濃度大小如右圖所示,回答下列問(wèn)題:
(1)該混合液中,NaCl的物質(zhì)的量為 mol,含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為 g。
(2)該混合液中BaCl2的物質(zhì)的量為 mol,將該混合液加水稀釋至體積為1 L,稀釋后溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為 mol/L
(3)若向該混合溶液中通入氨氣使Mg2+完全沉淀,需要標(biāo)況下氨氣 L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mL水混合,硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?/span>1.5 mol·L-1
B.把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl-)仍然是3mol·L-1
C.把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后,NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%
D.1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸鉀,即可配得 0.2 mol/L 硝酸鉀溶液
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